微专题❶离子方程式书写的分类突破\n考点一考点二高考真题演练随堂过关训练\n考点一\n考点一 与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组强化训练·形成关键能力题组一连续型1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：______________________________；碱不足：______________________________。＋H2O\n(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：_______________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________。(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_______________________________________；稀盐酸过量：_______________________________________。CO2＋3H2O2Al(OH)3↓CO2＋2H2OAl(OH)3↓===H2O＋CO2↑\n(4)铝盐溶液与强碱反应。铝盐过量：_______________________________________；铝盐不足：_______________________________________。(5)NaAlO2溶液与强酸反应。NaAlO2过量：_______________________________________；NaAlO2不足：_______________________________________。(6)Fe与稀硝酸反应。Fe过量：_______________________________________；Fe不足：_______________________________________。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋2H2O＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓＋4H＋===Al3＋＋2H2O===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O\n题组二 先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_______________________________________；NaOH过量：_______________________________________。H＋＋OH－===H2O＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O\n(2)向含有OH－、、的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_______________________________________；_______________________________________；_______________________________________、_______________________________________；_______________________________________。(3)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________________；_______________________________________；_______________________________________；_______________________________________。OH－＋H＋===H2O＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓H＋＋H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OH＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋OH－===NH3·H2O＋2H2O\n题组三配比型3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：__________________________________；②NaOH过量：__________________________________。OH－CaCO3↓＋H2O2OH－aCO3↓＋2H2O\n(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：__________________________________；②NaHCO3过量：__________________________________。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1___________________________________，此时溶液呈_____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________，此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_________________________________。OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2OCaCO3↓＋2H2O===BaSO4↓＋H2O碱===BaSO4↓＋2H2O中＋Ba2＋===BaSO4↓\n(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2_________________________________________________。＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓Al3＋＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓\n考点二\n考点二 离子方程式的正误判断题组强化训练·形成关键能力题组一合理拆分化学式1．判断正误。(1)金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑()(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()××××\n(5)Na2O2固体与水反应：＋2H2O===4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O()(7)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(8)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O()××××\n特别提醒“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。\n题组二 是否符合反应原理2．判断下列反应的离子方程式书写是否正确。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()××××\n(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：＋H2O===H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：()××××\n特别提醒离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“===”“⇌”使用是否正确以及反应条件等。\n题组三是否满足三守恒3．判断正误。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：===Cu2＋＋NO↑＋H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O()×××√×√\n特别提醒离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。\n题组四是否符合量比关系4．判断正误。(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：()(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===＋H2O()(4)少量SO2和NaOH反应：()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋===H2O＋CO2↑()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：===CaCO3↓＋H2O()××√×××\n特别提醒在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。\n情境创新设计牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%～55%之间。牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案：甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙；乙：石灰石氯化钙碳酸钙。\n[问题探究](1)请依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。___________________________________________________________(2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？___________________________________________________________(3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。___________________________________________________________(4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。步骤少、产品纯度高、能耗低。===CaCO3↓若加入过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余HCl，当加入Na2CO3溶液时，HCl首先与Na2CO3反应，故首先发生反应的离子方程式为＋2H＋===CO2↑＋H2O。\n高考真题演练\n1．[2020·浙江卷7月]能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋===BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓答案：C\n解析：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：＋Ba2＋===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，故A错误；电解MgCl2水溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故B错误；乙酸乙酯与NaOH溶液共热水解彻底，生成醋酸钠和乙醇，离子方程式：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH，故C正确；氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，故D错误。\n2．[2020·天津卷]下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：＋2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：===解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成，D项错误。答案：B\n3．[2020·浙江卷]不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：D.醋酸钠水解：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－答案：C\n解析：BaCO3溶于盐酸的离子方程式为：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正确；FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故B正确；苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；CH3COO－在溶液中存在水解平衡，其水解的离子方程式为：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，故D正确。\n随堂过关训练\n1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑B.向氯化铝溶液中通入过量氨气：===C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：===CaCO3↓＋H2O答案：C\n解析：用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，A项错误；向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子方程式为，B项错误；用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，C项正确；足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式为＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，D项错误。\n2.下列离子方程式书写错误的是()A.氢氧化铁溶于硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.标况下将112mL氯气通入10mL1mol·L－1溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2与HCl在溶液中混合：Mg2＋＋H＋＋3OH－===Mg(OH)2↓＋H2OD.Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量2∶3混合：＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案：C\n解析：氢氧化铁溶于硫酸的反应实质是Fe(OH)3与H＋反应，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，A项正确；标况下112mL氯气的物质的量为0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，Fe2＋的还原性强于Br－，故先氧化，根据物质的量可知，Fe2＋刚好被Cl2完全氧化，B项正确；等物质的量MgCl2、Ba(OH)2与HCl在溶液中混合时，H＋先与OH－反应，剩余一半的OH－与Mg2＋反应，离子方程式为Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O，C项错误；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量2∶3混合，OH－过量，则全部与OH－反应生成再与Ca2＋反应生成CaCO3，离子方程式为＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项正确。\n3．以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料可制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石，其工艺流程如图所示。已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。(1)含锂的电解铝废渣易产生的主要污染性离子是_______(填离子符号)，含锂的电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为_______。F－HF\n(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀的反应的离子方程式为___________________________________________________________。(3)一般情况下，当一个反应的K≥105时，认为该反应可以进行完全。苛化反应中存在如下平衡Li2CO3(s)＋Ca2＋(aq)⇌2Li＋(aq)＋CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全并说明理由：___________。[已知Ksp(Li2CO3)＝8.64×10－4、Ksp(CaCO3)＝2.5×10－9]。＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑由反应Li2CO3(s)＋Ca2＋(aq)⇌2Li＋(aq)＋CaCO3(s)可知，K＝＝＝＝≈3.5×105>105，说明该反应能进行完全。\n(4)由碳化反应后的溶液得到Li2CO3产品的过程中，具体的实验操作有加热浓缩、________、________、________、干燥。(5)上述流程中得到副产品冰晶石的反应的化学方程式为___________________________________________________________。冷却结晶过滤洗涤6HF＋Na2SO4＋NaAlO2===Na3AlF6＋H2SO4＋2H2O\n解析：对流程进行如下分析：\n(3)由反应Li2CO3(s)＋Ca2＋(aq)⇌2Li＋(aq)＋CaCO3(s)可知，K＝＝＝＝≈3.5×105>105，说明该反应能进行完全。(4)由碳化反应后的溶液得到Li2CO3产品时，为了防止Li2CO3受热分解，不能蒸干溶液，故实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
