第二章化学物质及其变化第二讲离子反响【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反响的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案笔记与反思【自学反响】一、概念辨析1.电解质：（1）概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。3.强电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。5.离子反响：（1）概念：。（2）本质：。6.电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤：1.“写”：；2.“改”：；7/7\n3.“删”：；4.“查”：。三、写出以下物质的电离方程式：Ca（OH）2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出以下反响的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、2、碳酸氢钠与石灰水：、3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6、氯化钙与氟化银溶液：、7、溴化亚铁溶液中通氯气：、8、硫化钠溶液中通硫化氢：、9、乙醛与银氨溶液：、10、苯酚钠溶液中通CO2：。【例题解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，以下离子方程式中正确的选项是（ ） A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br27/7\n D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2解题思路:。易错点:。[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反响的离子方程式正确的选项是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH解题思路:。易错点:。【考题再现】1.能正确表示以下反响的离子方程式的是（ ） （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反响：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8)碘化亚铁溶液中参加少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2 (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反响：H++OH-=H2O (10)氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思维方法:。展望高考:2.(05江苏高考题)以下离子方程式正确的选项是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+===H2O+NH3↑7/7\nΔA.氢氧化镁和稀硫酸反响H++OH-==H2OB.单质铜和稀硝酸反响Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2O思维方法:。展望高考:【稳固练习】课堂反响1．假设在参加铝粉能放出氢气的溶液中分别参加以下各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32- B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3-（ ）C、Na+、K+、NO3-、Cl- D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2．以下反响的离子方程式错误的选项是（ ）A、氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3．已知（1）硫酸铜+碳酸钠：主要反响Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反响：Cu2++CO32-=CuCO3↓（2）硫酸铜+硫化钠：主要Cu2++S2-=CuS↓次要反响：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+H2S以下几种物质溶解度大小比较正确的选项是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuS （ ）C、CuS>Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS<Cu(OH)2<CuCO34．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-)=0.1mol·L-1投入一些锌粉，反响后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。据此可知投入的锌粉质量是（ ）A、13g B、9.75g C、6.5g D、3.25g5．能共存于同一溶液中，参加少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，参加少量盐酸也有沉淀生成的是（ ） A、K+ Fe3+ NO3- SiO32- B、HCO3- Cl- Ba2+ Na+ C、Ag+，H2PO4-NO3- K+ D、Al3+ AlO2- Cl- Na+6．以下中和反响对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸7．以下离子方程式错误的选项是()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O8．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反响的离子7/7\n方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反响的离子方程式： ；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反响的离子方程式： ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反响的离子方程式： ；（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴参加明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反响的离子方程式为： ；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反响的离子方程式： ；课外作业1．以下表达正确的选项是()A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质2．以下各组离子在溶液中能大量共存的是()A、H＋、Cl―、Na＋、SO42―、B、Na＋、Ba2＋、OH―、SO42―、C、CO32―、SO42―、Ca2＋、H＋、D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH―、3．以下说法正确的选项是()A、但凡难溶于水的化合物都是弱电解质B、但凡易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反响时，都可用离子方程式H＋+OH―=H2O表示4．能用Cu2＋+S2―=CuS↓表示的化学反响是()A、硫酸铜溶液和氢硫酸反响B、氢氧化铜和硫化钾溶液反响C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反响D、氢氧化铜和氢硫酸反响7/7\n5．以下离子方程式中错误的选项是()A、铁跟稀硫酸反响Fe+2H+==Fe2++H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反响2H++CO32―==H2O+CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－==CH3COO―+H2OD、碳酸镁跟硫酸反响MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑6．以下物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是()A、钠B、氯化氢C、氨气D、二氧化硫7．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是()A、Fe2＋、K＋、NO3―、SO42―B、NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―C、K＋、Na＋、NO3―、SO42―D、Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―8．以下各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是()A、Mg2＋、Al3＋、Cl―、SO42―、B、Cu2＋、Al3＋、Cl―、OH―、C、Al3＋、Fe3＋、S2―、SO42―、D、Ca2＋、K＋、SiO32―、Cl―、9．NaHCO3和NaHSO4的稀溶液混合，实际参加反响的离子是()A、H＋和CO32―B、HCO3―和HSO4―C、HCO3―和SO42―D、HCO3―和H＋10．以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()A、S2―、MnO4―、K＋、H＋、B、H＋、Ca2＋、HSO3―、Cl―、C、H＋、K＋、OH―、NO3―、D、Cu2＋、Fe3＋、NO3―、OH―、11．今有A，B两种溶液，共含有较多的H+，K+，Na+，Mg2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，S2-，SO32-等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是 ；其余离子在B溶液中，它们是 。12．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量__________________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属___________（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。7/7\n13．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进展的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反响： HA+HC2-（少量）==A-+H2C-2A-+H2B（少量）==2HA+B2- H2C-+H2B（少量）==H3C+HB- 根据“较强酸+较弱酸盐==较弱酸+较强酸盐”的规律，答复以下问题：（1）在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_____________。（2）A-、B2-、C3-、HB-、HC2-、H2C-六种离子中，最易结合质子（H+）的是________________，最难结合质子（H+）的是______________。（3）写出以下反响的离子方程式： H3C+OH-(过量)==________________________________________。 HA(过量)+C3-==________________________________________。7/7
