第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。－12.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol、mol·L－1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1.物质的量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。2.摩尔⑴概念：。⑵符号：⑶基准。⑷注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数⑴含义：。⑵符号：⑶单位：。⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。1/8\n⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。5.气体摩尔体积⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。⑷标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是：。⑸影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1.m、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系⑴计算关系：。⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯洁气体还是混合气体。－1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算—m⑴根本计算关系：Mn—⑵变换计算关系：①M=ni%Mi—②M=Vi%Mi.【例题解析】[例1]N代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A2/8\nA.含N个H原子的H的物质的量为1molA2B.N个CO分子和N个N分子质量均为28gAA2C.N个HSO分子和N个HPO分子中所含氢原子的个数比为1：1A24A34D.5.6g亚铁离子得到0.2N个电子可变成铁原子A解题思路：。易错点：。[例2]标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，以下说法不正确的选项是()A.同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m：nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n：mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n：m解题思路：。易错点：。【考题再现】1.设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子思维方法：。展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份参加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体－2.33g。另一份参加含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被复原为Mn2+。3/8\n请答复以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.与12.8gSO所含有原子数相等的NO的质量为()2A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g2.以下情况中含微粒数目最多的是()A.1molH中的H原子B.0.5molOH中的电子2C.0.6molHSO中的O原子D.1molNa完全反响后失去的电子243.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.16g氧气所含的氧原子数为2NAB.18g水所含的电子数为NAC.2.4g金属镁与盐酸(足量)反响失去的电子数为0.1NAD.17g氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反响后，放出的气体()A.钠最多B.一样多C.铁最多D.铝最多＋5.在9g水中投入1.15g金属钠，那么所得溶液中H2O分子和Na物质的量比是()A.10∶1B.9∶1C.1∶10C.90∶1B．提高训练＋6.3.9gNa2O2溶于_______g水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na。4/8\n7.A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9。将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反响，共生成H20.06mol，且两种金属单质在反响中生成H2的物质的量相等。⑴两种金属在与稀硫酸的反响中的化合价的最简单整数比为_____________。⑵假设反响中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，那么A的摩尔质量是___________g/mol，B的摩尔质量是___________g/mol。8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果7说明，在棱长为110cm的立方体中含有20个原子，那么此元素的相对原子质量最接近()A.32B.65C.120D.1509.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy＋3yFe＝yFe3O4＋2xN2↑的反响进展反响，在一个特定的实验中，2mol该氧化物通过500g(过量)红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4，该氧化物的化学式为()A.NOB.NO2C.N2OD.N2O410.反响3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，复原剂与氧化剂物质的量之比为()A.1∶5B.1∶3C.5∶1D.3∶1C．能力训练11.列说法正确的选项是()A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L12.一定温度下，物质W分解，其反响方程式4WX3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，那么W的相对分子质量为()A.27B.18C.36D.12613.H2和O2的混合气体，在120℃和101kPa下体积为aL，点燃使其反响后恢复至原条件，其体积变为bL，那么原混合气体中O2为()5/8\nA.bLB.(a－b)LC.(2a－b)LD.(2b－a)L14.P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2＝2P2O3(容器1)，4P+5O2＝2P2O5(容器2)，假设在两容器中分别放1molP和1molO2，充分反响后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是A.1∶1B.5∶4C.4∶3D.5∶315.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停顿上升，那么在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为()VVVA.mLB.mLC.mLD.456无法判断16在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有mmol的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中参加ag铁粉，在另一个烧杯中参加bg镁粉，充分反响后，天平仍平衡。试用代数式表示在以下各种情况下，a与b的关系(关系式中可含m)。ab①假设m，m时，___________________________。5624ab②假设m，m时，___________________________。5624ab③假设m，m时，___________________________。5624D．奥赛一瞥17.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中参加过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反响，并在标准状态下收集到1.12升气体。⑴写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反响的化学方程式⑵要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供以下哪项数据？(填标号)A.M的氢氧化物的物质的量的浓度(设为2mol/L)6/8\nB.M的碳酸盐的质量(设为39.4克)C.与M的碳酸盐反响的盐酸的物质的量浓度D.题给条件充足，不需要补充数据⑶根据你的选择计算金属M的相对原子质量和参加NaHCO3溶液中NaHCO3的质量第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1.[解析]由于含N个微粒为1mol,所以含N个H原子的H中含氢原子为AA21mol,而1个氢分子中含有2个氢原子,那么含N个H原子的H的物质的量为A20.5mol。选项A错。由于CO和N的摩尔质量相同，故N个分子的质量也相2A同，且为了加28g，应选项B正确。1molHSO和HPO分别含有2molH和24343molH，应选项C错。5.6g铁离子为0.1mol,得到0.2mol电子后,刚好全部形成原子。应选项D正确。[答案]B、D2.[解析]由题设条件，可看作气体A的式量为m，气体B的式量为n(这是至为关键的)此题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用，显然在运用时注意前提条件A中缺少同温同压条件，只有同温同压下，体积相同，那么A、B物质的量相同。质量比才为m：n，而B中与温度压强没有关系，但1000gnAmg/moln，C中同温同压密度比等于其式量比，应为m：n，因此正n1000gmBng/mol确答案为A、B、C。[答案]D[考题再现]1.AD2.⑴NH+2+2－4、Fe，SO4)2－2.33g⑵据题意：n(SO4)==0.01mol233g/mol7/8\n5Fe2++Mn0—+3+2+4+8H=5Fe+Mn+4H2O51n(Fe2+)O.001mo1n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH+2+2—4)+2n(Fe)=2n(SO4)n(NH+4)=O.01moln(H2O)=.1111.96g0.01mol96gmol0.005mol56gmol0.01mol18gmol=O.03mol18gmol1【针对训练】1.C2.B3.D4.D5.B6.1800.97.⑴2：3⑵24278.D9.D10A11D12A13BD14B15C16①a=b②271127ab③ab2m28122817、①M(OH)2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②B③137，58.8克8/8
