第三课时有关物质的量的计算【考纲要求】1.掌握有关物质的量的综合计算的方法2.掌握物质的量应用于方程式的计算方法教与学方案【自学反响】1.完成以以下图2.常用计算方法：质量守恒法、平均值法、十字穿插法、极值法、推理法。【例题解析】[例1]要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水()A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL解题思路：。易错点：。[例2]锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是()(A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解题思路：。易错点：。[例3]用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶9/9\n内水马上升到一定高度后，即停顿上升，那么在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为()A.B.C.D.无法判断解题思路：。易错点：。[例4]取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反响。反响完毕，蒸发反响后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？.解题思路：。易错点：。【考题再现】1.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)⑴孔雀石和石青分别与过量盐酸反响时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青那么为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：；石青：。⑵现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中参加过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。思维方法：。展望高考：2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进展了以下两个实验：9/9\n⑴称取10.00g样品，将其参加过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反响生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。①上述反响的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为。⑵另取10.00g样品置于反响器中，通入2.016L(标准状况)O2，在高温下充分反响后测得气体的密度为1.34g·L－1(已折算成标准状况，AIN不跟O2反响)。该样品中含杂质炭g。思维方法：。展望高考：【针对训练】A．根底训练1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数3.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA4.在一定的条件下，完全分解以下某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是()A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O9/9\n5.以下说法不正确的选项是()A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶36.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAB．提高训练7.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,以下说法正确的选项是()A.1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反响，转移的电子数为nAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为0.10nA8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－9.NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是()A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同10.已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103g9/9\n，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再参加某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体(其相对分子质量以3.60×103计)0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。(磷的相对原子质量以31.0计)11.将NaHCO3和局部风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。假设将上述样品mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？12.取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反响，蒸发反响后的溶液，得8g无水晶体。试确定该碱金属。C．能力训练13.将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反响物均过量)。经测定①中增重3.60g②中减重1.60g③中增重8.80g。A蒸汽的密度为3.393g/L(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反响又能与金属钠反响，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的构造简式。14.某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at(吨)，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。假设空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，那么①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。②为满足题设需求，b%的下限等于。15.由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。已知：①x、y、z均是整数，且x＋y＋z＝9②将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体A2E4和E2G③将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克④将剩余气体通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果与④中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水变浑浊⑥该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写以下空格：9/9\n①A、E、G三种元素的名称：A，E，；②该化合物的分子式是；③已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的构造简式是(写构造简式)和。16.将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶于是100mL盐酸中，然后逐滴参加1mol/LNaOH溶液，其结果如以下图：n(沉淀)/molV1V2V3V(NaOH)/mL0①最初参加V1mLNaOH溶液的作用是。②盐酸的物质的量浓度是。③假设mg混合物中Al2O3与Fe2O3按不同比例进展上述实验(其他条件不变)，那么V2的值会不会改变 (填“会”或“不会”)，(V2—V1)的取值范围是 。D．奥赛一瞥17.生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反响后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反响后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。⑴原混合气体中甲烷的物质的量是____________。⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)第三课时有关物质的量的计算【例题解析】1.[解析]根据公式C1V1=C2V2得：12mol/L0.05L=6mol/LV2,V2=0.1L；o.1L×1000ml/L×1.10g/cm3=110g,110g－50mL×1.10g/cm3=55g.；55g÷1.0g/cm3=55ml.[答案]C9/9\n2.[解析]根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：R+2HCl=RCl2+H2(R为金属，设平均式量M)M22.4L1311.2LM：13=22.4L：11.2LM=26那么必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。[答案]C3.[解析]用十字穿插法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。[答案]C4.[解析](i)设5.4克混合物都是碱金属R，那么由R2O~2ROH2k+162k+345.48得k≈10.7R~ROHkk+175.48(式中，k为碱金属R的式量)得k≈35.3(ii)设5.4克混合物都是碱金属R的氧化物R2O，那么由综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。[答案]该碱金属是金属钠。[考题再现]1.解：⑴设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2那么依题意孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2那么9/9\n石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2⑵设该样品中孔雀石物质的量分数为x，那么石青为1－xx=0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。2.⑴AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑⑵61.5％⑶1.92【针对训练】1、B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D 7、BC 8、C 9、A10.n(P2Mo24O77)=其中P的质量为P的质量分数==0.0843(或8.43%)11.15.9g(运用质量守恒法)12.Na(运用讨论法)13.解：A的摩尔质量为3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：×2=0.4mol由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：=0.1mol由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量：－0.1mol=0.1mol一定量A中氧原子的物质的量为=0.3mol所以A的分子式为C2H4O3，其式量为769/9\n由A的摩尔质量为76g/mol确定其分子式为C2H4O3。14.①②7%15.①碳氢硫②C2H6S③CH3CH2SHCH3-S-CH316.①中和过量的盐酸②V2×10－2mol/L ③不会 3m/80×103＜(V2—V1)＜m/17×103 17、⑴0.075mol。⑵5.56％。9/9
