第十一章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌握判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反响式及总的化学反响方程式。3.会判断原电池工作时电解质溶液pH的变化。4.会对新型原电池工作原理的分析。5.了解金属的腐蚀和防护。6.掌声原电池的有关计算。教与学方案【自学反响】一.原电池1.定义:。2.构成原电池的条件(1)(2)。(3)(4)。3.电极判断，负极：(1)金属，(2)电子流的极，(3)发生反响的电极。正极(1)金属，(2)电子流的极，(3)发生反响的电极。注意：(1)原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反响。(2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等二.燃料电池它以复原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反响物，以氧化剂(氧气、空气等)为正极反响物。电解质那么有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析】1.以下实验现象描述不正确的选项是()7/7\nA.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片外表出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片外表出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，参加几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快解题思路：。易错点：。2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的镍镉电池，镍氢电池的总反响是：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被复原D.电池放电时，H2是负极解题思路：。易错点：。【考题再现】1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反响式为：2MnO2+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过度0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g思维方法：。展望高考：2.以下现象与电化腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿7/7\nB.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的外表变暗思维方法：。展望高考：【针对训练】A.根底训练1.随着人们生活质量不断提高，废电池必须进展集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是A．利用电池外壳金属材料B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D．回收其中的石墨电极2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH－B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值()A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－7/7\nD．Fe－3e－＝Fe3＋5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB.提高训练6.某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反响的电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为Zn+Ag2O+H2O2Ag＋Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反响的物质是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn8.钢铁的锈蚀过程中，以下五种变化可能发生的是()（1）Fe由＋2价转化为＋3价；（2）O2被复原；（3）H＋被复原；（4）有Fe2O3·H2O生成；（5）杂质碳被氧化除去A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）7/7\n9.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反响为：2Zn＋O2＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，那么以下表达正确的选项是()A．锌为正极，空气在负极反响B．负极复原反响，正极氧化反响C．负极的电极反响为：Zn－2e－＋2OH－＝ZnO＋H2OD．电池工作时溶液的pH降低10.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反响的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，那么关于此燃料电池的以下说法正确的选项是（一个电子所带电量为1.6×10－19C）()A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供9.6×104C的电量C．通入甲烷电极的电极反响为：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2OD．放电一段时间后，溶液的pH升高C.能力训练11.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为（）A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反响式。（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反响式。12.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按以下要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲参加50mlpH＝3的盐酸，乙参加50mlpH＝3的醋酸，丙参加50mlpH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。假设反响终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”答复：（1）开场时反响速率的大小为；7/7\n（2）三试管中参加反响的锌的质量为；（3）反响终了，所需时间为；（4）在反响过程中，乙、丙速率不同的理由是。13.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反响式：阳极反响式：2CO＋CO32－＝4CO2＋4e－阴极反响式：总电池反响式：D.奥赛一瞥14.在一个盛有硝酸银溶液的烧杯里，放入质量相同的锌片和银片。两个金属片与一个小灯泡相连。经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现，二者的质量有相同的变化。试确定发生原电池反响的锌的物质的量分数（假设整个过程是定量地进展的，而且原电池的电压不变）。第十一章电化学原理第一课时原电池原理及其应用【例题解析】1.[解析]铜片和铁片靠在一起浸在稀H2SO4中，形成原电池，铜片正极，有H2放出；电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，因此铁片上将镀上一层锌；铜片插入FeCl3溶液，Cu能复原Fe3+生成Fe2+，但不能置换单质铁；Zn与盐酸反响时，参加几滴氯化铜溶液，Zn优先置换出铜，形成铜锌原电池，加快H2的产生。答案:C2.[解析]蓄电池在充电时相当于电解池，放电时相当于原电池，放电时，H元素被氧化，Ni元素被复原；充电时，H元素被复原，Ni元素被氧化。放电时，H27/7\n－2e－=2H+，H2被氧化，为负极，其周围的PH值因H+的产生而降低。答案：CD【考题再现】1.C2.D【针对训练】1.B2.B3.C4.D5.B6.CD7.D8.C9.C10.BC11.(1)B(2)负极：Cu－2e－=Cu2+正极：2NO3－+2e－+4H+=2NO2↑+2H2O12.(1)V甲=V乙=V丙(2)m甲=m乙<m丙(3)t甲>t乙>t丙(4)由于醋酸属于弱酸，反响过程中c(H+)乙>c(H+)甲丙构成原电池，反响最快。13.O2+2CO2+4e－=2CO32－2CO+O2=2CO214.得到银的化学过程：Zn＋2Ag＋→Zn2＋＋2Ag与银在银片上的电化学沉积（同时有锌溶解）平行地进展。假设对于每1mol参加反响的锌，有xmol的锌在电化学过程中溶解，那么同时有2xmol的银在银电极上沉积。于是在化学过程中被溶解的锌为（l－x）mol，同时在锌电极上被沉积的银那么为2（l－x）mol。根据题给条件，两个电极上的增量相等：108×2（l－x）－65x－65（1－x）＝108×2x由此可得：x=0.35mol7/7
