福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习无机推断题眼一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目→挖掘信息→筛选信息→寻找突破口→推断整理→得出结论→规范书写★阅读题目：注意限制性语句，尤其隐含的条件，找准找全。★筛选信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、筛选，找出有用信息。★寻找突破口：突破口这是解题的关键。突破口可以是反应条件、反应现象、也可能是特殊性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、特殊反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。 特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；二、寻找突破口需巩固的知识1、物质的特征现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2 、O3其他有色单质：Br2(深红色液体，蒸气为红棕色)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2（红棕色）黄色固体：S、Na2O2、AgBr（浅黄）、AgI、Ag3PO4（黄色）FeS2黄黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、Ag2S、CuO红色固体：Fe(OH)3(红褐色)、Fe2O3（红棕色）、Cu2O（红色）、Cu（红色）、红磷（暗红）蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O、Cu(OH)2；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）FeSO4·7H2O；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。有色离子（溶液）Cu2+（蓝色或绿色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4－（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）、（淀粉遇碘单质（I2）水溶液呈蓝色、Fe3+与苯酚呈紫色）氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕I2的有机溶液紫红 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4、Ag2SO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钴玻璃观察） (2）气体特征：常见的气体有：单质：H2、N2、O2、F2、Cl2(O3)-9-\n氢化物：NH3、H2S、HCl、氧化物：CO2、SO2、NO2、CO、NO有机物：CH4、C2H2、C2H4、HCHO如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO2；Cl2 能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO2（或SO2）溶液加热后红色变橙色或黄色等。 （3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 （4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性特征：CO2(1∶1)、SO2(1∶40)、HCl(1∶500)、NH3(1∶700)极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （6）熔沸点特征：H2O HF NH3形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al2O3熔点高可以做耐火材料。 （3）10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O； NH4++OH-NH3↑+H2O； CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O2 Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4 （4）数据差量关系：如连续氧化前后相差16； （5）题设的特殊条件： 3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。-9-\n （1）H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2; （2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。 （3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。 （4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。 （5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。 （6）C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。 （7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性； （8）O:有H2O2H2ONa2O2Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。 （9）F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。 （10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。 （11）Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。 （12）Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。 （13）Al：最外层电子数＝电子层数；注意AlAl2O3Al(OH)3的两性；地壳中含量最多的金属元素。 （14）Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。 （15）P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐； （16）S:可形成SO2SO3两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。 （17）Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。 （18）Ar: 三、特殊的转换关系据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、SO32—(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2-9-\n(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气特殊的反应条件和特征反应：1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2．与酸反应产生气体（1）（2）3．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物：放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质4．与Na2O2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐、氨基酸等；（方程式略）6．电解-9-\n7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属 2、置换反应的类型①金属置换非金属的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2↑ 2Mg+CO22MgO+C，②金属置金属：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu ③非金属置金属：C+2CuOCO2+2Cu H2+CuOCu+H2O ④非金属置非金属：C+H2OCO+H2 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br28．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）硝酸盐（2）铵盐（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O高锰酸钾分解：10．常见两种化合物相互反应生成单质的化学反应：H2S+SO2→S；Na2O2+CO2→O2；Na2O2+H2O→O2；NH3+NOX→N2；过渡金属元素氧化物（MxOy）+CO→M；I-+较强氧化剂（Fe3+、HNO3等）→I2S2-+较强氧化剂（Fe3+、HNO3等）→S-9-\n浓HCl+强氧化剂(KMnO4、MnO2、KClO3)→Cl2CO+H2O→CO2+H211．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮12．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸(5)CaC2与H2O；Mg3N2与H2O；Al2S3与H2O等。13．能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐 15、特征转换：ABCD(酸或碱)XX(2)A→B→CNH3·H2ONH3·H2OO2O2O2O2醇——→醛——→酸AgNO3——————→AgOH——————→Ag(NH3)2+CO2CO2Ca(OH)2——————→CaCO3——————→Ca(HCO3)2-9-\nNaOH——————→Na2CO3——————→NaHCO3、 4、三角转换：X甲乙Y+Z+Z5．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiCl2SiCl4HClO2N2H2NH3H2OCl2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al2O3 四、重要的反应条件：-9-\n1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：2KClO32KCl+3O2；(MnO2做催化剂)（2）过氧化氢的分解：2H2O22H2O+O2↑；(MnO2做催化剂)（3）合成氨反应：N2+3H22NH3；(可逆，高温高压催化剂)（4）氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(高温催化剂)（5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3；(可逆，高温催化剂)（6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2OCO2+H2；（催化剂） 2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应； 3、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：N2+O22NO； 4、需光照的反应：HNO3、HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸； 五、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑；（条件：高温） 2、水煤汽的生产：C+H2OCO+H2；CO+H2OCO2+H2； 3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸： H2+Cl22HCl； 4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2===；（电子转移数目为2e--）CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的是次氯酸。 5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(沸腾炉)；2SO2+O22SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）； 6、晶体硅的生产：SiO2+2CSi+2CO↑； 7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（条件高温） 8、合成氨生产：N2+3H22NH3；(可逆，高温高压催化剂)； 9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O24NO+6H2O；(高温、催化剂)；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。-9-\n 10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电） 11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；（条件：通电）（2）镁的冶炼：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（条件：通电）（3）铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（条件：通电）（4）铁的冶炼：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（条件：高温）-9-
