福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习盐类的水解（4）1.下列说法正确的是（）A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；B.CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；C．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．因Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制AlCl3溶液时需将AlCl3溶解在稀盐酸中；2.常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( )A．CO水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO离子数D．溶液中c(CO)3.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SOB．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2POC．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO4.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol/L。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD5.下列溶液中，各组离子可能大量共存的是( )A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—D．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—6.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )A．NH3·D2O和HD2O＋B．NH3·HDO和D3O＋C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O＋7.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO48.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是()A．c(NO)>c(OH－)>c(NH)>c(Ba2+)B．c(NO)>c(Ba2+)>c(NH)>c(OH－)C．c(NO)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)D．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO)+c(OH－)9.下列说法正确的是()A．室温下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中B．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用-3-\nD．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性10.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)+c(H＋)+c(H2CO3)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：C(Cl－)>C(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液：c<c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)11.物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是( )A．CaCl2B．CH3COONaC．(NH4)2SO4D．K3PO412．某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol·L-1Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)（3）已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是。（4）0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。13.在常温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH)最小的是________(填序号)。(3)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1mol·L－1；NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2mol·L－1。(5)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。练习卷（37）参考答案1D2C3C4A5D6B7D8C9D10D11D12.（1）碱性B2-+H2OHB-+OH-（2）CD（3）＜H2B第一步电离产生的H+抑制了HB-的电离（4）c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)13.(1)酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)③ ⑤(3)<-3-\n(4)Cl－ NH(5)＝ ＝-3-
