福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习盐类的水解（3）1.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A．溶液中水电离出的OH—个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)2.判断以下几种叙述中不正确的是（）A.某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数B.醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大3.t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）A．混合液中，＝B．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)4.用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)5.20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是()A.酸性HY>HXB.结合H+的能力Y->CO>X->HCOC.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱6.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（）①固体NaOH②固体KOH③固体NaHCO3④固体CH3COONa⑤冰醋酸A.只有①②B.只有②⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤7.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)8.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（）A．oa段产生的沉淀为氢氧化镁B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁9.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是( )-3-\n10.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是( )。A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．向NaBr溶液中通入过量氯气11.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是( )。A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的12.(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②C0.2pH＝7③0.20.1pH<713.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表请回答：(1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系________________________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。14.Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是(用离子方程式表示)。加热后颜色变________(深或浅)，原因是。练习卷（36）参考答案1C2D3A4C5B6B7C8C9D10C11A-3-\n12.(1)酸 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 稀硫酸(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑13.(1)弱酸(2)大于 c(A－)＝c(Na＋)(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)14.CO+HOHCO+OH变深温度升高，促进CO的水解，c（OH）增大，酚酞溶液颜色加深。-3-
