福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习 盐类的水解（1）

福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学一轮复习盐类的水解（1）1.下列水解方程式正确的是(　　)A．CO＋H2O2OH－＋H2CO3B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋C．HCO3￣＋H2OCO＋H3O＋D．F－＋H2O=HF＋OH－２.为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)①适量HCl　②适量NaCl　③适量氨水　④适量NaOHA．①②　　　　B．③　　　　　　C．③④　　　　D．④３．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b的关系为(　　)A．a>b　　　　　B．a＝10－4b　　　C．b＝10－4a　D．a＝b４.25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．a＝b＝cB．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞bD．c＞a＞b５.下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　D．浓硫化钠溶液有臭味６．25℃时，将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是（）A.c(OH-)B.c(CH3COOH)　　　C.　　　　　D.c(H+)７.关于氯化铁水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸８.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡　　B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性　　D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍９.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)A．K2SO4　B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4D．NH4HCO3１０.有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②１１．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是(　　)A．CaCl2　B．CH3COONa　　　　C．NH3·H2OD．K2S１２．下列实验方案不能成功的是(　　)A通过测浓度均为0.01mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3-3-\nCOONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D测浓度均为0.1mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质１３.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是(　　)A将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低　　　B醋酸钠溶液的pH大于7C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气１４.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX　C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX１５.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)A．D溶液的pH<7　　　　　　　　　　　　　　　B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体　　　　D．溶液B进行焰色反应呈黄色１６.下列说法中错误的是(　　)A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色　　　　　B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解　　　　　D．醋酸盐溶于水能发生水解１７．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。练习卷（34）参考答案1Ｂ　　２Ｂ　　３Ｂ　　４Ｄ　　５Ｂ　　６Ｄ　７Ｃ　　８Ｄ　９Ａ　１０Ｃ　　１１Ｄ　１２C　　　１３Ｃ　　１４Ｃ　　　１５Ｃ　　１６Ｃ　１７．(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的-3-\n(2)小于(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10－3mol·L－1(4)a　c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)-3-