高三化学模拟测试题十一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。）1.下列加点字的含义不是指“元素”的是A.碘遇淀粉变蓝B.钠的焰色反应为黄色C.矿泉水中含有钙、镁等矿物质D.磷的同素异形体有红磷、白磷等2.有关金属腐蚀的叙述正确的是A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀3.下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A.B.C.D.4．关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．铜电极析出铜5．下列离子方程式正确的是A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3－＋2H+=CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓B.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C.次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋D.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－6.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案。若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）7.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表。下列结论正确的是步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈紫红色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A.肯定含有的离子是③④⑤B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是③⑥8.向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—9.下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是A.银镜反应B.制备硝基苯C.皂化反应D.检验卤代烃中的卤原子10.碳酸有两个电离常数Ki1 、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A.Ki1的表达式为B.改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小6C.Ki2对应的电离过程是HCO3—+H2OH3O++CO32—D.当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大11．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10-12molH＋B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子C．12g石墨含有4NA个自由移动的电子D．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA12.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下对反应过程的分析和判断正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应为放热反应C.相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%123456789101112三、填空题13、为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层—“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3↑② Na2FeO2 NaNO2 H2O→ Na2Fe2O4 NH3↑ NaOH③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH（1）、配平化学方程式②。（2）、上述反应①中还原剂为 ，被还原的是 。若有1molNa2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。（3）、关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是……………………（ ）A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）、当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。14、无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2。（1）.写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：________。（2）.C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。（3）.用粗短导管连接D、E的目的是_____（选填序号）。a.防堵塞b.防倒吸c.平衡气压d.冷凝回流E瓶的作用是_____________________________。（4）.F中盛有碱石灰，其目的是______（选填序号）。a.吸收HClb.吸收Cl2c.吸收CO2d.吸收H2O（5）.①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3·6H26O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。（6）.有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______________________。15.金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A．密闭容器中总压强不变B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．C（CO）=C（CO2）E．Fe2O3的质量不再变化（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/molFeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：温度250℃~600℃~1000℃~2000℃主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe800℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中mFe︰mO＝105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）实验P2O5/g95%乙醇量/mL加热方式实验124酒精灯实验224水浴70℃16、有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体有无色液体溶液不褪色（1）．写出乙醇制乙烯的化学方程式。(2)．上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是。6(3)．实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。(4)．实验2中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）。(5)．三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式_____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________。(6)．根据实验1、2可以推断：①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。17、胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1molβ-胡萝卜素可氧化为2mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：已知：（1）.β-胡萝卜素的化学式为_________________。反应I的类型为_________。（2）.β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是______（选填编号）；a.水b.油脂c.苯d.乙醇许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是________（选填编号）。a.提供蛋白质b.补充微量元素c.抗氧化剂d.调节pH（3）.视黄醛的一种同分异构体属于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有________（选填编号）。a.与溴水发生加成反应b.能与氯化铁溶液发生显色反应c.发生银镜反应d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）.丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一。工业上采用如下流程合成丁烯酮：写出A的结构简式：__________。写出反应II的化学方程式：___________________。选考题：选择题有两项符合题意。18-Ⅰ．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗6molH2C．它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3molBr2D．它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH18-Ⅱ、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）、A中含有的官能团名称 ，E转化为F的反应类型是 。（2）、1molG最多可与 molH2反应；写出F与足量NaOH溶液完全反应的化学6方程式： 。（3）、写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。A．能够发生银镜反应，也能发生水解反应B．分子内只含四种不同化学环境氢原子C．能与FeCl3溶液发生显色反应（4）、若将F与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧，最后容器中残留的固体物质为 。高三化学模拟测试题十参考答案选择题（12+24=36分）1-6.ABCCDD;7D,8BC,9AC,10BC,11BD,12CD13、（共6分）（1）．6，1，5，3，1，7(1分)（2）．Fe(1分)或+3价的N(1分)2(1分)（3）．BD(1分)（4）．反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动(1分)14、（本题共11分）（1）.NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑（1分，写强热亦可，产物为Na2SO4）；（2）.浓硫酸（1分），B（1分）；（3）.a（1分）；使AlCl3冷凝、收集AlCl3（1分）；（4）.ad（2分）；（5）.（1）抑制AlCl3水解（1分）；（2）4（1分）；（6）.制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（共2分，回答含有HCl得1分，氢氯混合爆炸1分）15.（本题共8分）（1）BCE（2分）（2）逆（1分）放热（1分）（3）-25KJ/mol（1分）（4）Fe3O4FeO（2分）80%（1分）16、（本题共11分）(1)．（1分）(2)．冷凝导气，b，除水（3分）(3)．乙烯（1分）(4)．大烧杯、温度计（2分）(5)．（1分），反应物和催化剂（1分）(6)．①较高温度下或直接加热。②酯化反应。（2分）17、（本题共8分）（1）.C40H56（1分），还原反应（1分）；（2）.b（1分），c（1分）；（3）.bd（1分）；（4）.CH≡CH（1分），（2分）18-1，(6分)BD18、（共14分）（1）．醛基(2分)取代(2分)（2）．4 (2分) ；(2分) 6（3）． (2分) （4）．、Na2CO3 (4分)6
