海南省文昌市文昌中学2022届高三化学上学期期考（期末）试题（无答案）注意事项：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。2、本卷满分100分，考试时间90分钟。3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是A．煤气的主要成分是丁烷B．石油裂解的主要目的是为了得到更多汽油C.工业上通过石油分馏可得到乙烯和苯D．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷2．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO43．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有A．S1>S2>S3B．S2>S1>S3C．S3>S2>S1D．S2>S3>S14．下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．1,3,5淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—5．下列操作合理的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物C．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯6．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是A．a<bB．a=bC．水的离子积为1.0×10－(7+a)D．水的离子积为1.0×10－(b+a)二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每题有一个或两个选项符合题意。）7．下列分子中的碳原子可能都在同一平面上的是A．3-甲基-1-丁烯B．2-甲基丁烷C．2-戊炔D．苯乙烯8．下列实验过程中，无明显现象的是A．CO2通入CaCl2溶液中B．胆矾中加入浓硫酸5\nC．NO2通入FeSO4溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3)2溶液中9．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气10．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N)>c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N)>c(OH－)>c(H+)D．N与CO2含相等电子数11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，17gNH3中含有的原子总数为4NAB．标准状况下，22.4L的苯完全燃烧生成的CO2的数目为6NAC．25℃时，1mL纯水中含有OH－数目为10－10NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA12．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH－，下列叙述中正确的是BA．Ag2O是负极，并被氧化B．电流由氧化银经外电路流向锌C．工作时，正极区pH增大D．溶液中OH－向正极移动，K+向负极移动13．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，顺-2-丁烯反-2-丁烯下列说法正确的是A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为:5\n第Ⅱ卷（60分）14.（6分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。（1）碱石灰的作用是，稀硫酸的作用是。（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是。（3）证明NH3具有还原性的实验现象是。15．(12分)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。（1）烃A的分子式为。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧后消耗标准状况的氧气为L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为（任写一种）；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为。16.（7分)在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示5\n的平均反应速率为。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c(A)不变c．2v正(B)=v逆(D)d．混合气体的密度不变（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______。该反应的正反应为______反应（填吸热或放热）。17．（10分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为_______________________________________；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________________________。（3）A、C两元素可组成10电子粒子X－。Y与X－具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_______________________。（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出该反应的化学方程式____________________________________。（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为__________________________。18.（11分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：用如右图装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：，证明上述反应发生的实验方法是。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是。（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为g．L－l。（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为。（4）若将图中装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2十2H2O=H2SO4十2HI，可选择5\n作指示剂，滴定终点的现象是。19.（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的结构简式为__________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：______，C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式：D生成E的化学方程式：。B与F生成G的化学方程式：。（4）符合下列条件的G的同分异构体数目有种：①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为_____________________。605
