高三化学模拟测试题八一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。）1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl42．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态3．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45做有机实验时，下列操作正确的是A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液，加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案。若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）7．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，则可能的情形是A．由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．由0.2mol／LHAc溶液与0.1mol／LNaOH溶液等体积混合而成C．由0.1mol／LHAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)8．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—=2AlO2－+3BaSO4↓+4H2O6D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O9.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7mol。向该溶液中逐渐加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是A．x的取值范围是0＜x≤0.25B．若反应前Al3+的物质的量为amol，则a=C．无论x为何值，当加入87.5mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀D．当100mLKOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.210.一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．10min时，反应达到平衡B．达到平衡时N2O5的转化率为60%C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化11、下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠12．对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液导电性增强B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变D．与等体积pH=11的NaOH混合后，pH=7123456789101112三、填空题13、已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。（1）．该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。（2）．写出该反应的化学方程式____________________________________________。（3）．每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P4_______g。（4）．反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L。14、右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：（1）．揭示实验原理①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________。②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？_______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。（2）．反应温度确定：合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：实验温度不宜低于85℃左右的原因是_________________________；实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________；（3）．实验装置的比较：利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是_________________。（4）．酯层厚度的标示：为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴6试液，现象是____________________________。15、（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。A．加入一定量MB．加入一定量NC．反应温度升高D．缩小容器体积E．加入某物质作催化剂F．分离出一定量P②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。此反应的化学平衡常数K＝。③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=mol·L－1。（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为。16．铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。溶出已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本原理为：结晶Al2O3∙3H2O+2NaOH（aq）2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3∙3H2O也可表示为2Al(OH)3]（1）操作I的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为（任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3∙3H2O结晶的原因____________（4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法17、煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H2OCO↑+H2↑。甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。6根据上述转化关系回答下列问题：（1）．写出A、D的结构简式：A：________________________D：__________________________（2）．D→E的反应类型为_____________，B中的官能团是_____________。（3）．写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象。试剂_____________，现象_______________________________________。（4）．写出C与E反应生成F的化学方程式_______________________________________。（5）．“合成气”(CO、H2)除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如_____________（举两例）。（6）．F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。①属于酯类，且能发生银镜反应。②苯环上的一氯取代物只有两种结构。③分子结构中只有两个甲基。____________________________________；____________________________________选考题：选择题有两项符合题意。18-Ⅰ.在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应共三种反应的是A．一滴香：B．芬必得：C．油酸甘油酯D．扑热息痛：18-Ⅱ、白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：51.白黎芦醇的分子式是_________________________。52.C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。53.化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（16H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________(数字有小到大之比)。54.写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。55.写出结构简式：D________________、E___________________。56.化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。_______________________________________________________________。高三化学模拟测试题八参考答案选择题（12+24=36分）1-6.DCBCDB;7AB,8AD,9BC,10CD,11B,12BC13.（6分）（1）．Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）（2）．2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑（1分）（3）．4，24.8。（1分×2）（4）．1.64（1分）14、（9分）（1）．①（2分）②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。（各1分，共2分）（2）．反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。（各1分，共2分）（3）．用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。（合理即给分,1分）(4)．酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。（各1分，共2分）15.(9分)(1)①BCF(各1分共3分,多选倒扣,扣完为止)②25%(1分)K=0.5(1分)③6(1分)(2)负极(1分)CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+(2分)16.（9分）（1）过滤Fe2O3（各1分，共2分）（2）将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答三点即得满分）（3分）（3）稀释降低了NaOH的浓度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向结晶方向移动（或向左移动）（1分）（4）CO2（过量）+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2（过量）+2AlO2-+4H2O=Al2O3∙3H2O↓+2HCO3-（2分）（5）将溶液III循环使用溶解铝土矿（1分）17、（11分）（1）．A：CH3OHD：（2分）（2）．加成（还原），醛基（2分）（3）．新制氢氧化铜（或银氨溶液）、产生砖红色沉淀(或产生光亮银镜)(2分)（4）．（1分）（5）．作燃料、合成氨等（2分）（6）．（各1分，共2分）18-1.（6分）CD18-Ⅱ、（14分）51.C14H12O3。（2分）52.取代反应；消去反应。（2分）53.4（1分）；1︰1︰2︰6。（2分）54.（2分）655.；。（2分，各一分）56.；；（3分，各一分）6
