2022届高三高考考前一试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16C1—35.5Fe—56Cu—64Ca—40S—32选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是：A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是：A．质子数为92，中子数为146的U原子：B．乙酸的结构简式：C．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－D．水分子球棍模型：3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是：A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅芯片、硅太阳能电池B．NH3具有还原性，故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气C．SO2具有漂白性，故可用SO2熏蒸纸张、草帽等物品使其增白D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、ClO－、K＋D．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl－、CO32－5．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是：选项XYZ箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为：XYBZ③①②④④ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融③加热BNaClNaHCO3Na2CO3①依次加H2O、NH3、CO2CN2NO2HNO3①加热③通NH3DCCOCO2③Mg点燃6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：8图1图2图3图4A．用图1所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱B．用图2所示装置用氢氧化钠标准液来滴定盐酸，测定盐酸的浓度C．用图3所示装置实验室制取少量Cl2D．用图4所示装置用电流计检验电流的方向7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2OB．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH=NH3·H2O+H2OD．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的NH4+离子数为0.1NAB．电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．46g有机物C2H6O中含有的C—H键的数目一定为5NAD．标准状况下，2.24LNO2气体中所含分子数为0.1NA9．下列有关说法正确的是：A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0B．锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D．镀锡铁板（马口铁）是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀目的的10．下列图示与对应的叙述相符的是：图甲图乙图丙图丁A．图甲表示反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔS＞0，ΔH＞0B．图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO)的浓度变化8不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：下列说法正确的是：A．酪氨酸既能与酸、又能与碱反应，分子中有1个手性碳原子B．酪氨酸能发生加成、取代、氧化、加聚和缩聚反应C．1mol对羟苯丙酮酸在催化剂作用下与H2加成，最多消耗3molH2D．尿黑酸分别与过量浓溴水、NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：选项实验操作实验现象结论A向2mL浓度均为0.05mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol/L的AgNO3溶液，振荡产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入醋酸铅溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．Y离子的半径比Z离子的半径大D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强14．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是：A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42－)+c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO42－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)15．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1。1L8密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是：A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变非选择题（共80分）16．（12分）由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：（1）从图5和图6可以得出的结论为▲、▲。图525℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图图690℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图（2）水化反应MgO(s)+H2O(l)=Mg(OH)2(s)能自发进行的原因是▲。（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有▲。（写一条即可）表1部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃LiOHNaOHKOHMg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)28Al(OH)3924不分解不分解140258390700（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)ΔH=+81.5kJ·mol－1①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是▲。②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是▲。17．（14分）化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为：▲，反应④的类型为：▲。（2）物质F中含氧官能团的名称为▲。（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为：▲。（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为▲。（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式▲。①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应； ③能发生水解反应； ④分子的核磁共振氢谱有5个峰。（6）已知：以、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：818．（12分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg·m－3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32－)为0.001mol·L－1。（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为：。（2）求Ksp(CaSO4)_____________________________________（忽略溶液体积变化）。（3）若每天用1000m3的悬浊液，试计算：①可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？②还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）19．（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m(n>2,m≤10)的实验流程如下：已知：盐基度=×100%。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为8.0%~16.0%。⑴实验中加入硫酸的作用是▲。取样分析Fe2+浓度，其目的是▲。⑵用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数▲。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）⑶氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是▲。⑷聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2][Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，则水解反应的离子方程式为▲。⑸产品盐基度的测定方法：Ⅰ称取mg固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为cmol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0ml。①达到滴定终点的现象为▲。8②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为▲。20．（14分）I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)，ΔH1②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)，ΔH2则ΔH＝ ▲ （用含ΔH1、ΔH2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝ ▲ 。（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中CO的平衡转化率为 ▲ 。②下列说法正确的是 ▲（填编号）。A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．甲容器中CO的平衡转化率大于乙C．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态D．增加Fe2O3的量，CO的转化率增大II．①磷酸铁锂电池是一种新型锂离子电池，其正极材料为LiFePO4，充放电时的变化如右图示，负极充、放电时的变化可简化为：LixCC+xLi++xe－。请写出充电时电池正极的电极反应：_____________▲___________________。②高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。下列说法不正确的是▲。（填字母）A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－=FeO42－＋H2O③K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为▲。21．（12分）Fe3+可以与SCN－、CN－、F－有机分子等形成很多的配合物。（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式▲。（2）CN－中碳原子的杂化方式为▲。（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为▲。8（4）写出一种与SCN－互为等电子体的分子▲。（用化学式表示）（5）下图1是SCN－与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。（6）F－不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图2）。该晶体的化学式为▲。8
