江苏省泰州中学2022届高三化学考前预测试题（1）1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向【答案】A2．常温下，向20.00mL0.1000mol·L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO)+c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)【答案】AC3．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变【答案】A4．一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。（1）已知某温度下热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—100.46kJ·mol−12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=—20.59kJ·mol−1则2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=kJ·mol−1。（2）工业上合成甲醇和二甲醚途径如下：4反应室Ⅰ中有关数据如下：序号温度（°C）起始浓度（mol·L−1）平衡浓度（mol·L−1）COH2CH3OHCOH2CH3OH1T1300.21.40.82T1.54.60.1b1b2b33T+301300.251.50.75①图20—1表示反应室Ⅰ中不同温度下序号1(曲线m)和序号3(曲线n)反应中CO转化率随时间的变化曲线，请在图中补画出曲线n。②判断：4（填“＜”或“＞”或“＝”）。③图20—2表示不同工艺中氢碳比【n(H2)/n(CO)】不同时甲醇或二甲醚体积分数的变化情况，从图中可以得到的结论是。A．提高氢碳比可以加快反应速率B．提高氢碳比可以提高氢气的转化率C．按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大D．对于同一反应氢碳比越大，生成物浓度越大（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：①CO+2H2→CH3OH②CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52吨CO最多可制得甲酸甲酯多少吨？（写出计算过程）。（4）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。①加入乙醇的铂电极的电极反应式为。②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气L（标准状况下）。4【答案】(1)—221.51（2分）(2)①（2分）②＞（2分）③C（2分）(3)设用于制备CH3OH的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为y（4）①C2H5OH－12e－＋16OH－=2CO＋11H2O（2分），②0.224（3分）5．化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为：，反应④的类型为：。（2）物质F中含氧官能团的名称为。（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为。（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为。（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰。（6）已知：以、为原料，合成，写出合成流程图。【答案】5．(14分)4（1）取代，加成（各1分）（2）羧基、醚键（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（4分）6．（1）元素的第一电离能：AlSi（填“>”或：“<”）（2）基态Mn2+的核外电子排布式为。（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。（4）硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子Xm−（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：①在Xm−中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m=（填数字）。②硼砂晶体由Na+、Xm−和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A．离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键【答案】（1）<（2）[Ar]3d5（3）硅烷分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。（4）①sp2sp3,4、5,2②ADE4
