安徽省淮南市2022届高三一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-407．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．HCN分子中既含σ键又含π键B．CaCN2属于共价化合物C．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2D．CO为氧化产物，H2为还原产物8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHOC．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-9．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯10．2022年3月我国科学家报道了如右图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是A．放电时，正极反应为xLi++xe-=xLiB．放电时，a极锂的化合价不发生变化C．充电时，b极发生氧化反应D．充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移xy11．一定条件下反应：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyAA的浓度平衡常数KB温度混合气体的密度CB的物质的量A的转化率D催化剂的质量C的体积分数12.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色13.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-)+c(Cl-)=0.2mol/LC．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7D．0.lmol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+)=c(H+)25．（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。Cu的基态原子电子排布式为________。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能原子半径稳定性N_______OCl_______NaNH3______H2O（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molN2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：。（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。26．（14分）邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一ABCD试回答：（1）A中含氧官能团的名称是和。（2）B→C的反应类型。（3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式。（4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出E的一种结构简式。（5）下列说法正确的是。a.A的化学式为C7H8O2b.B能与NaHCO3溶液反应c.C可能发生聚合反应d.1mol有机物D最多能与4molH2加成27．（14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实操作②足量CO2验方案如下：请回答：（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是；沉淀C的化学式为。（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/LHNO3，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。28．（14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：。（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：编号0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝的时间t/s①1015a10t1②1040010t2③10b020t3表中a=，b=。（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：。（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；假设二：；………………（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论2022届淮南市高三一模化学答题卷25.（16分）（1）、；。。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能原子半径稳定性N_______OCl_______NaNH3______H2O（3）。（4）。26.（14分）（1）和。（2）。（3）。（4）。（5）。27.（14分）（1）。。（2）。（3）。（4）；。28.（14分）（1）。（2），。（3）①。②。（4）假设二：。（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
