江西省抚州市金溪二中2022届中考化学模拟试题（二）（无答案）新人教版说明：1．本卷共有五大题，23小题。全卷满分100分，考试时间为70分钟。2．本卷可能用到的相对原子质量：C—12O—16Na—23Cl—35.5Ba—137一、单项选择题(本大题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的无私奉献精神，其中也包含着许多化学知识。下列对诗句中涉及的化学知识分析不正确的是()A．诗句中涉及了化学变化B．“丝”含有的物质是纤维素C．“泪”是指液态石蜡 D．“灰”是指蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒2.下列家用物品中，都用到的材料是（）塑料油瓶电话电视机溜冰鞋A.合成材料B.天然纤维C.金属D.玻璃3．右图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是()A.碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘元素属于金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子D.碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，食用碘盐可以预防贫血4．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是()8\n5．类推是常用的思维方法。以下类推成立的是()A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7D．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（）A．该方法的优点是没有能耗B．该方法可减少碳排放C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶7．下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是()A．硫酸铵[（NH4）2SO4]B．氨水（NH3．H2O）C．尿素[CO（NH2）2]D．硝酸（HNO3）8．下列物质的转变，不能一步实现的是()A．KCl→KNO3B．SO3→Na2SO4C．H2→CuD．Fe(NO3)2→AgNO39.下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是()A．图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系二、选择填充题（本大题包括4小题，每小题3分，共12分。先在A、B、C中选择一个8\n正确选项，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）10．下列物质暴露在空气中质量会增重的是()A．氢氧化钠B．碳酸氢铵C．浓盐酸D．___________11.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从中可获取的信息的是()A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为79D．一个金原子中粒子总数为___________12．对下列事实的解释正确的是()事实解释A氧气用于切割金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精具有乳化功能C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小D做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水___________13．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是()序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加适量的稀盐酸DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的___________溶液，过滤三、填空与说明题（共6小题，满分35分）温馨提示：本大题的选择填空有1~2个选项符合题意，漏选给1分，错选、多选不给分。14．（4分）写出符合下列要求的化学用语：（1）人体中含量最多的元素。（2）氯酸钾中所含的阴离子。（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价。（4）碘酒中的溶剂。15．（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和。（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：①该反应的基本反应类型为。②该反应生成物的分子个数比为。8\n（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。①中氮元素和氢元素的质量比为。②将燃烧反应的化学方程式补充完整：。16．（6分）右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为。（2）若B表示某元素的原子，则y=，该元素的原子在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子。（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的（填字母序号）。a．8b．10c．11d．12（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为17．（5分）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）．（2）在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）．（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是（填一种即可）．（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（ 填序号）．A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂的质量：甲＜乙C．溶液的质量：甲＞乙 D．溶质的质量分数：甲＞乙．18．（7分）竖炉冶铁工艺流程如图8所示。8\n图8回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。（写一个）（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是(4)矿物的储量是有限的．并且不可再生，所以我们必须对金属资源加以保护。(1)向含有Zn(N03)2、Cu(N03)2、AgN03的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生。则滤出的固体里一定含有；滤液里一定含有。(2)保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以。19．（7分）A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．请回答下列问题：（1）D的化学式：，写出A在生活中的一种用途． （2）写出B与I反应的化学方程式：． （3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤．向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有．8\n四、实验与探究題（本大題包括3小题，共25分）20．（8分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：（1）关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），检验D中二氧化碳是否收集满的方法是。（2）若用B、D装置制取氧气，其反应的化学方程式为。（3）若用B、E装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：①②。（4）氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为收集氨气的装置最好应选择 （填字母序号），原因是：。Fe2O3COCO2黑色粉末AFeSO4溶液CuSO4溶液黑色粉末B和红色固体加入足量CuSO4溶液过滤高温21．某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是。（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③：。【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【实验探究】方案实验操作可能的现象结论①取适量黑色粉末A黑色粉末全部被吸引猜想①正确8\n用磁铁吸引②取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正确③取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想②正确④猜想③正确【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是。【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式。22.化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式。实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有现象，说明5号是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。8\n实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液。五、计算题（本大题包括1小题，共10分）23．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g，水mL（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）（3）当两者恰好完全反应时所得溶液质量为．（4）当加入的Na2CO3溶液为20g时溶液中的溶质有．8
