2022-2022学年江西省抚州市金溪一中高三（上）第二次强化训练化学试卷一、选择题（每题5分，共35分）1．从安全的角度考虑，下列说法不正确的是()A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭2．下列关系正确的是()A．等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：13．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是()A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象4．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是()A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深5．关于下列三种化合物的说法正确的是()A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7种18C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别6．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA．A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是()A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、非选择题（65分）8．（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式__________．18（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式__________．（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3﹣+OH﹣+H2O﹣__________．（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是__________．（5）D→C反应的化学方程式是__________．（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：__________（用化学方程式表示）．（7）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是__________．9．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O，反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．②趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________．（2）仪器a的名称是__________，其作用是__________．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是__________．检验是否存在该杂质的方法是__________．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：__________．Ⅱ．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________．（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）__________．Ⅲ．Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________．1810．（14分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性．有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程．已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维．按要求回答下列问题：（1）C的空间构型为__________；X的化学式为__________．（2）反应②的化学方程式为__________．（3）反应⑦的离子方程式__________．（4）E是重要的工业原料，常见工业制备E的方法存在着一定的局限性，现在设想用电化学的方法制备E，并向外界提供电能，则正极反应式为__________，现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电，该电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，当制得2molE时，阳极质量__________（填“增重”或“减轻”）__________g．11．（14分）以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．（1）反应Ⅰ的反应类型为__________．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有__________个．（3）化合物M不可能发生的反应是__________（填序号）．A．氧化反应B．取代反应C．消去反应D．加成反应E．还原反应（4）N的同分异构体中，属于酯类的有__________种．18（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为填写下列空白：①A的结构简式为__________，B中的官能团名称是__________．②D的分子式为__________．③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：__________．182022-2022学年江西省抚州市金溪一中高三（上）第二次强化训练化学试卷一、选择题（每题5分，共35分）1．从安全的角度考虑，下列说法不正确的是()A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．使用青霉素前需进行皮肤敏感试验；B．苯与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧；C．苯酚有毒，可溶于酒精；D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气．【解答】解：A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验，防止过敏，故A正确；B．苯与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧，保存时应与氧化剂分开存放，故B正确；C．苯酚有毒，苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，故C正确；D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了物质的性质、用途以及保存方法，难度不大，根据课本知识即可完成．2．下列关系正确的是()A．等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1【考点】离子化合物的结构特征与性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．过氧化钠中阴离子是过氧根离子；B．标况下，等体积的气体的物质的量相等，结合分子构成判断；C．根据c（H+）=10﹣pH计算；D．铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小．【解答】解：A．过氧化钠中阴离子是过氧根离子，等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为1：1，故A错误；B．标况下，等体积的CO2与CO的物质的量相等，根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成知，两种气体中氧原子数之比为2：1，故B正确；C．根据c（H+）=10﹣pH知，pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为1：1，故C错误；18D．铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，则等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比大于2：1，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子、原子个数的比较，涉及盐类水解、分子的构成等知识点，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点．3．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是()A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【考点】离子方程式的书写；铝的化学性质．【专题】离子反应专题．【分析】易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．【解答】解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B正确；C．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，先发生氨气与浓盐酸反应，后发生Al与盐酸的反应，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质及离子反应方程式，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项C中的电荷守恒式．4．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是()A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应；B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；C、③中的实验现象证明铁离子的存在，不能证明亚铁离子的存在；D、氢氧化钠溶液和氯化铁、氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀．【解答】解：A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，故A错误；18B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；反应类型是化合反应，又是放热反应，故B正确；C、把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，亚铁离子不能判断存在，故C错误；D、将①中所得溶液为氢氧化钠溶液加入到③的溶液中为氯化铁溶液和氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，静置，溶液颜色变浅，故D错误；故选B．【点评】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物性质的分析应用，反应现象判断和反应原理分析是解题关键，题目难度中等．5．关于下列三种化合物的说法正确的是()A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团；B、根据对称法确定等效氢原子的数目；C、根据有机物的结构和官能团确定有机物的性质；D、根据物质和金属钠以及银氨溶液之间的反应现象来回答．【解答】解：A、月桂烯存在顺反异构，故A错误；B、三种化合物不同化学环境的氢原子数目分别为：7、7、8，故B错误；C、月桂烯和柠檬醛不能发生酯化反应，故C错误；D、香叶醇可以和金属钠反应生成氢气，柠檬醛可以和银氨溶液反应生成银镜，而月桂烯和它们之间均不能反应，现象不一样，可以鉴别，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生有机物的结构和性质之间的关系，注意每一类物质的性质是解题的关键所在，难度不大．6．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA18⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA．A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①根据苯乙烯中，苯环不含有碳碳双键分析；②根据过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子计算出含有的离子数；③根据氨气的物质的量计算出含有的氮氢键数目；④根据溶液浓度不同，铵离子水解程度不同分析；⑤根据甲烷和水的物质的量计算出含有的电子数；⑥根据硫酸属于弱电解质判断；⑦根据氯气的物质的量不足，根据氯气的物质的量计算出转移的电子数；⑧根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算．【解答】解：①1mol苯乙烯中，苯环中不含有碳碳双键，1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，含有的碳碳双键数为NA，故①错误；②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，含有的离子总数为0.6NA，故②正确；③3.4gNH3中含有0.2mol氨气，含有0.6mol氮氢键，含N﹣H键数目为0.6NA，故③错误；④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液，氯化铵浓度不同，铵离子水解程度不同，所以所含NH4+的物质的量相不同，故④错误；⑤在标准状况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故⑤正确；⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，由于磷酸属于弱电解质，不会完全电离，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故⑥错误；⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA，故⑦错误；⑧1mol固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，故⑧正确；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，涉及的题量稍大，可以根据所学知识完成，注意硫酸氢钠固体中阳离子只有钠离子．7．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是()18A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，结合题给选项分析解答．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．二、非选择题（65分）8．（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：18已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式Al（OH）3．（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3﹣+OH﹣+H2O﹣8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑．（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．（5）D→C反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）．（7）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是1：1．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．【解答】解：金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，（1）可溶性的铝盐可以和偏铝酸盐发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生6H2O+3AlO2﹣+Al3+=4Al（OH）3↓，故答案为：Al（OH）3；（2）氨气可以和一氧化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体氮气，氮气是氮原子之间通过共用电子对形成的单质，电子式为，故答案为：；（3）金属铝在碱性环境下可以和硝酸跟反应生成偏铝酸盐和氨气，由电子、电荷守恒可知，离子反应为8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑，故答案为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑；（4）过量D溶液与A溶液反应的离子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；二氧化氮可以和水发生反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，可以用水除去一氧化氮中的二氧化氮，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；（5）D→C反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（6）二氧化氮与水反应生成NO，则利用水洗气可除杂，即除去气体C中的杂质气体E的化学方法为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；18（7）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，金属铝被氧化为三价的铝离子，失去电子3mol，硝酸根被还原为一氧化氮，得到电子也是3mol，根据电子守恒，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重Al及其化合物转化的考查，把握发生的氧化还原反应推断各物质为解答的关键，题目综合性较强，难度中等．9．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O，反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．②趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O．Ⅱ．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）×100%．Ⅲ．Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+．18【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验题；氧化还原反应专题；离子反应专题；氧族元素．【分析】（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；（3）由于S2O32‾具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；（4）S2O32‾与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（5）根据滴定前溶液为无色，滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，判断达到终点时溶液颜色变化；（6）根据图示的滴定管中液面读出初读数、终读数，然后计算出消耗碘的标准溶液体积；根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，n（S2O32﹣）=2n（I2），然后根据题中碘单质的物质的量计算出Na2S2O3•5H2O质量及产品的纯度；（7）根据题干信息“Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣”及化合价升降相等写出反应的离子方程式．【解答】解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管；冷凝回流；（3）S2O32‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；（4）S2O32‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（5）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，故答案为：由无色变为蓝色；（6）根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，n（S2O32﹣）=2n（I2），所以Wg产品中含有Na2S2O3•5H2O质量为：0.1000mol•L﹣1×18.10×10﹣3L×2×M=3.620×10﹣3Mg，则产品的纯度为：×100%=×100%，故答案为：18.10；×100%；（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+，18故答案为：S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+．【点评】本题考查了化学实验基本操作方法及常见仪器的构造、离子的检验方法、中和滴定计算、离子方程式的书写等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．10．（14分）X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性．有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程．已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维．按要求回答下列问题：（1）C的空间构型为正四面体；X的化学式为Si3N4．（2）反应②的化学方程式为SiCl4+8NH3═Si（NH2）4+4NH4Cl．（3）反应⑦的离子方程式SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3﹣．（4）E是重要的工业原料，常见工业制备E的方法存在着一定的局限性，现在设想用电化学的方法制备E，并向外界提供电能，则正极反应式为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电，该电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，当制得2molE时，阳极质量减轻（填“增重”或“减轻”）64g．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】I可做光导纤维，所以I是二氧化硅，则F是硅酸，H是硅酸钠．又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化银，因此C是SiCl4，则A是硅，B是氯气．根据X的性质可知，X是原子晶体，所以X是Si3N4．由转化关系可知，SiCl4与NH3反应生成Si（NH2）4，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl；CO2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，以此解答该题．18【解答】解：I可做光导纤维，所以I是二氧化硅，则F是硅酸，H是硅酸钠．又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化银，因此C是SiCl4，则A是硅，B是氯气．根据X的性质可知，X是原子晶体，所以X是Si3N4．由转化关系可知，SiCl4与NH3反应生成Si（NH2）4，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl；CO2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，（1）由以上分析可知C为SiCl4，具有甲烷的结构，为正四面体，X为Si3N4，故答案为：正四面体；Si3N4；（2）由转化关系可知，SiCl4与NH3反应生成Si（NH2）4，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl，故反应②的反应方程式为：SiCl4+8NH3═Si（NH2）4+4NH4Cl，故答案为：SiCl4+8NH3═Si（NH2）4+4NH4Cl；（3）CO2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，反应⑦的离子方程式为：SiO32﹣+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故答案为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3﹣；（4）制备盐酸，氯气被还原，为正极反应，电极方程式为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，当制得2molHCl时，转移2mol电子，给铅蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，1molPbSO4被氧化生成PbO2，生成1molPbO2，阳极质量减轻为：m（PbSO4）﹣m（PbO2）=64g，故答案为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣；减轻；64．【点评】本题考查无机物的推断，“I可做光导纤维”是突破口，据此结合转化关系利用逆推法推断，（2）中方程式书写为易错点，学生容易忽略氨气过量而认为生成HCl．11．（14分）以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）．（1）反应Ⅰ的反应类型为加成反应．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有8个．（3）化合物M不可能发生的反应是DE（填序号）．A．氧化反应B．取代反应C．消去反应D．加成反应E．还原反应（4）N的同分异构体中，属于酯类的有4种．（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系．其中E的结构简式为填写下列空白：18①A的结构简式为，B中的官能团名称是醛基、羟基．②D的分子式为C8H12O4．③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，结合N的分子式知，N的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO，（1）由HCHO、HC≡CH及HOCH2C≡CCH2OH结构可知，HCHO中C=O双键中1个C﹣O键断裂、HC≡CH中C﹣H断裂，H原子与O原子结合、碳原子相互连接生成HOCH2C≡CCH2OH，属于加成反应；（2）﹣C≡C﹣形成直线型结构，与其直接相连的原子在同一直线上，﹣CH2﹣为四面体结构，最多有3个原子共面，旋转C﹣C单键可以使2个平面处于同一平面，据此解答；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式可知M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，含有﹣OH，具有醇的性质；（4）M部分氧化生成N（C6H8O2），可知N为HOCH2CH2CH2CHO，讨论形成酯的醇与羧酸，判断属于酯类的N的同分异构体数目；（5）A与M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A被氧化生成B，B一定条件下反应生成E，由E的结构并结合信息，可知B的结构简式为：，故A的结构简式为：，B和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化生成C，所以C的结构简式为：，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D，D是六元环状化合物，所以D的结构简式为：，据此进行解答．18【解答】解：甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，结合N的分子式知，N的结构简式为：HOCH2CH2CH2CHO，（1）﹣CHO中C=O双键断裂与乙炔发生加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH，该反应为加成反应，故答案为：加成反应；（2）根据﹣C≡C﹣为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，则4个C原子在一条直线上，又﹣CH2﹣为四面体结构，最多有3个原子共面，则在同一个平面的原子最多有8个，故答案为：8；（3）HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式可知M为HOCH2CH2CH2CH2OH，能发生氧化、取代消去反应，不存在不饱和键，则不能发生加成、还原反应，所以化合物M不可能发生的反应为D、E，故答案为：DE；（4）N的同分异构体中，属于酯类的有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4种，故答案为：4；（5）A与M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A被氧化生成B，B一定条件下反应生成E，由E的结构并结合信息，可知B的结构简式为：，故A的结构简式为：，B和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化生成C，所以C的结构简式为：，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D，D是六元环状化合物，所以D的结构简式为，①通过以上分析知，A为：，B为：，含有醛基和醇羟基，故答案为：；醛基、羟基；18②D的结构简式为：，D的化学式为：C8H12O4，故答案为：C8H12O4；③B和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的合成与推断，题目难度中等，根据有机物的官能团及其性质来分析解答，注意反应前后官能团的变化，书写方程式时要注明条件，为易错点．18
