天津市东丽区2022年中考化学二模试卷（解析版）

天津市东丽区2022年中考化学二模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）1．（2分）（2022•东丽区二模）生活中，我们遇到很多物质的变化，下列变化中，与其它三个不同类的是（　　）　A．蜂窝煤燃烧　B．擦亮的铝锅表面失去光泽　C．从冰箱中取出的可乐瓶外壁上出现水珠　D．米饭在铁锅中烧焦考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，仔细分析判断即．解答：解：A、蜂窝煤燃烧有二氧化碳等生成，发生了化学变化；B、擦亮的铝锅表面失去关泽，是铝与氧气发生了反应，有新物质生成，发生了化学变化；C、从冰箱中取出的可乐瓶外壁上出现水珠，没有新物质生成，发生了物理变化；D、米饭在铁锅中烧焦，米饭发生了变性，有新物质生成，发生了化学变化；故选C．点评：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，仔细分析判断，从中找出不同项．　2．（2分）（2022•东丽区二模）下列实验操作正确的是（　　）　A．干燥氧气B．测定溶液pH　C．量取9.0mL溶液D．21\n向试管中滴加液体考点：气体的干燥（除水）；测量容器-量筒；液体药品的取用；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据干燥气体导气管应该按照“长进短出”的原则进行解答；B、根据溶液pH值的正确测量方法进行解答；C、根据量筒量液时要注意量程的选择进行解答，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；D、根据胶头滴管取用液体药品时的操作要领作出判断与选择．解答：解：A、干燥气体时导气管应该按照“长进短出”的原则，故A错误；B、溶液pH值的测量方法是用干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照即可，故B错误；C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程．故选10毫升，故C错误；D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加．所以图中操作正确；故D选项正确．故选：D．点评：熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．　3．（2分）（2022•东丽区二模）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质．关于金刚石、石墨、C60三种单质的叙述错误的是（　　）　A．将石墨变成金刚石发生了化学变化　B．三种物质碳原子的排列方式不同　C．三种物质完全燃烧后的产物都是CO2　D．C60是一种新型的有机物考点：碳元素组成的单质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；化学变化和物理变化的判别．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据化学变化的实质考虑；B、根据三种物质的原子排列方式考虑；C、根据三种物质的元素组成考虑；D、根据有机物的定义考虑．解答：解：A、化学变化是有新的物质生成的变化，将石墨变成金刚石，由于石墨和金刚石不是一种物质，所以属于化学变化，故A说法正确；B、金刚石是最硬的物质之一，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故B说法正确；C、三种物质都是由碳元素组成，完全燃烧产物只有二氧化碳，故C说法正确；D、有机物是指含碳的化合物，所以有机物必须是化合物，C60是单质，故D说法错误．21\n故选D．点评：解答本题的关键是知道化学变化是有新物质生成的变化，知道金刚石、石墨、C60原子排列不同，完全燃烧的产物相同．知道有机物的概念．　4．（2分）（2022•天津）下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（　　）选项ABCD名称牙膏鸡蛋清肥皂橘子水pH8～97～89～113～4　A．AB．BC．CD．D考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．解答：解：牙膏、鸡蛋清、肥皂等物质的pH大于7，显碱性；橘子水的pH小于7，显酸性．故选D．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　5．（2分）（2022•北京）锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（　　）　A．1B．3C．4D．7考点：原子的定义与构成．专题：分析比较法．分析：根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．解答：解：这种锂原子核内含有3个质子，根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以该锂原子的核外电子数为3．故选B．点评：日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．　6．（2分）（2022•东丽区二模）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（　　）　A．B．C．D．21\n考点：金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．解答：解：A、此试管中铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，故A正确；B、此试管中铁只与水接触，不易生锈，故B错误；C、此试管中铁只与氧气接触，不易生锈，故C错误；D、此试管中铁与水和氧气都不接触，不易生锈，故D错误．故选A．点评：本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．　7．（2分）（2022•滨海县二模）分别用“○”和“●”表示不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（　　）　A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．专题：微观粒子模拟图型；物质的分类．分析：化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子构成．解答：解：A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；故选A．点评：构成相同的分子为同种物质的分子，只含有一种分子的物质为纯净物；同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．　8．（2分）（2022•东丽区二模）用化学知识分析下列说法中错误的是（　　）　A．进入未知山洞深处要点火把B．发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处　C．炒菜油锅着火，用锅盖盖灭火焰D．加油站严禁烟火考点：二氧化碳的化学性质；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：课本知识同类信息．分析：A、二氧化碳无毒，不能支持燃烧，还不能供给呼吸的性质，进行解答；21\nB、根据燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．进行解答；C、根据灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下；进行解答；D、易燃、易爆物品远离火源．解答：解：A、进入未知山洞深处要点火把，可防止洞中二氧化碳浓度过大，使人窒息死亡；故A说法正确；B、泄漏的燃气与空气充分接触，遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是绝对不可取的．故B说法错误；C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭．故C说法正确；D、易燃、易爆物品远离火源，因此加油站严禁烟火，故D说法正确；故选B．点评：化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．　9．（2分）（2022•东丽区二模）绿茶中含有的单宁酸（C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．下列有关C76H52O46的说法中正确的是（　　）　A．该物质属于氧化物　B．该物质由三种原子直接构成　C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成　D．该物质中碳、氧两种元素的质量比为76：46考点：从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成；元素质量比的计算．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据氧化物的特点考虑：氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．B、根据分子的原子构成考虑；C、根据物质的元素组成考虑；D、根据元素质量的计算考虑．解答：解：A、单宁酸由三种元素组成，故A错；B、该物质的分子由三种原子直接构成，故B错；C、单宁酸（C76H52O46）由C、H、O三种元素组成，故C正确；D、该物质中碳、氧两种元素的原子个数比为：76：46．故选C．点评：解答本题的关键是知道氧化物的特点，物质元素组成，分子的原子构成，原子个数比与元素质量比的不同之处．　10．（2分）（2022•东丽区二模）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是（　　）A日常物质的区别B灭火实例和原理羊毛和化纤﹣﹣点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵﹣﹣观察颜色硬水和软水﹣﹣加肥皂水搅拌油锅着火用锅盖盖灭﹣﹣隔绝氧气住宅失火用水熄灭﹣﹣降低着火点扑灭森林火灾设置隔离带﹣﹣隔离可燃物21\nC除去杂质的方法（括号内为杂质）D化学中常见的“三”N2（O2）﹣﹣通过灼热的铜网CaO（CaCO3）﹣﹣加稀盐酸FeCl2（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉三种还原性物质﹣﹣H2、C、CO三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子三大天然有机高分子材料﹣﹣棉花、羊毛、塑料　A．AB．BC．CD．D考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质除杂或净化的探究；硬水与软水；化肥的简易鉴别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法；有机高分子材料的分类及鉴别．专题：物质的鉴别题；化学与生活；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、根据羊毛和化纤的鉴别方法，磷矿粉和氯化铵的颜色，硬水和软水的鉴别方法考虑；B、根据着火点的特性考虑；C、根据除杂质的方法考虑；D、根据物质构成微粒、三大还原剂、三大天然有机高分子材料的具体物质考虑本题．解答：解：A、羊毛和化纤﹣﹣点燃后闻气味有烧焦羽毛气味的是羊毛；磷矿粉和氯化铵﹣﹣观察颜色为白色固体的是氯化铵，为灰白色固体的是磷矿粉；硬水和软水﹣﹣加肥皂水搅拌泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正确；B、住宅失火用水熄灭﹣﹣降低温度到可燃物的着火点以下而不是降低着火点，故B错误；C、CaO（CaCO3）﹣﹣加稀盐酸时，氧化钙与碳酸钙都与盐酸反应，所以不能用盐酸除杂质，故C错误；D、三大还原剂是H2、C、CO；三种构成物质的粒子﹣﹣分子、原子、离子；三大天然有机高分子材料﹣﹣纤维、蛋白质、天然橡胶，棉花属于天然纤维属于有机高分子材料，羊毛也属于天然纤维属于有机高分子材料，而塑料属于有机合成材料，故D错误．故选A．点评：本题容易出错的地方是除杂质，要注意三点：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质，最好把杂质转化为我们需要的物质．　二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．）11．（2分）（2022•东丽区二模）下列对化学用语含义表述不正确的是（　　）　A．2O﹣2个氧元素　B．2Mg2+﹣2个镁离子　C．3H2O﹣3个水分子　\stackrel{+3}{{F}_{e}}2O3﹣氧化铁中铁元素的化合价为+321\nD．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学式的含义进行解答，标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示化合价．解答：解：A、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此2O表示两个氧原子，故A错误；B、根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数；因此2Mg2+表示2个镁离子，故B正确；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此3H2O表示3个水分子，故C正确；D、根据标在元素符号正上方的数字表示化合价，2O3表示氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故D正确．故选：A．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．　12．（2分）（2022•南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）　A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．解答：解：由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z．我们据此对四个选项判断即可．故选B点评：本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．　13．（2分）（2022•东丽区二模）如图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关实验现象不正确的是（　　）烧杯乙烧杯丙观察到的现象A．浓盐酸紫色石蕊丙中液体慢慢变红B．浓氨水无色酚酞丙中液体慢慢变红21\nC．浓硫酸氯化钡丙中产生白色沉淀D．浓盐酸硝酸银丙中产生白色沉淀　A．AB．BC．CD．D考点：酸的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据酸使紫色石蕊试液的变色情况考虑；B、根据碱使无色酚酞试液变色情况考虑；C、根据浓硫酸的物理性质考虑；D、根据浓盐酸的物理性质和化学性质考虑．解答：解：A、因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入烧杯丙中，与水结合形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液的变红，故A说法正确；B、因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入烧杯丙中，与水结合形成氨水，氨水属于弱碱能使无色酚酞试液变红，故B说法正确；C、因为浓硫酸不具有挥发性，不能到烧杯丙中，不能产生沉淀，故C说法错误；D、因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入烧杯丙中，与水结合形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D说法正确．故选C．点评：解答本题的关键是要知道浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，酸能使紫色石蕊试液的变红，碱能使无色酚酞试液变红．　14．（2分）（2022•东丽区二模）用如图能正确反映下列对应变化关系的是（　　）序号实验内容x轴含义y轴含义坐标图①向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液硫酸铜溶液质量单质铜的质量②向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸稀盐酸质量所得溶液中水的质量③一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体加入氯化钠质量溶液中溶质的质量分数④加热高锰酸钾制取氧气加热时间剩余固体中锰元素质量　A．①②B．③④C．①③D．②④考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．21\n分析：①根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；②根据氢氧化钠和盐酸反应生成水，以及稀盐酸中含有水分析；③根据饱和溶液不能再溶解相同溶质分析；④根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰两种固体分析；解答：解：①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，并且原来有铜，所以生成的铜不是从零开始，所以适合图象，故①正确；②氢氧化钠和盐酸反应生成水，但由于氢氧化钠中有水，所以水不是从零开始，氢氧化钠反应完后，再加入稀盐酸，不在生成水，但稀盐酸里面有水，所以水还是继续增加，只是增加的幅度变小，故②错误；③向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠还会继续溶解，所以溶质的质量分数不断增加，一直达到饱和就不再增加，故③正确；④加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体的质量是不断减少，一直到反应停在，但是锰元素的质量却保持不变、故④错误．故选C．点评：本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和分析能力．　15．（2分）（2022•东丽区二模）下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液加Na2CO3溶液C除去NaCl中的Na2CO3加入稀硫酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、检验NaCl中含有Na2CO3，主要根据碳酸钠和氯化钠的性质不同来选用合适的试剂；B、要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象；C、根据反应后是否带入新的杂质判断；D、根据CO2和CO的性质判断，二氧化碳能和碱溶液反应．解答：解：A、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，加水溶解无法检验NaCl中是否含有Na2CO3，故A错误；B、碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，故B正确；C、除去NaCl中的Na2CO3加入稀硫酸，反应后会带入硫酸钠杂质，达不到除杂目的，故C错误；D、将气体通入足量NaOH溶液中，发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，故D错误．故选B．点评：21\n进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去．　三、填空题（本大题共4小题共21分）16．（4分）（2022•东丽区二模）现有四种物质：①小苏打②氮气③盐酸④酒精请选择相应物质的序号填空：（1）空气中含量最多的气体是　②　．（2）常用作实验室燃料的是　④　．（3）发酵粉的主要成分之一是　①　．（4）人体胃液中含有的酸是　③　．考点：空气的成分及各成分的体积分数；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析解答即可．解答：解：（1）空气成分中氮气占到空气体积的78%，氧气21%，稀有气体占到0.94%，二氧化碳占到0.03%，其他气体和杂质占到0.03%，故答案为：②；（2）酒精具有可燃性，常用作实验室燃料，故答案为：④；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故答案为：①；（4）人体胃液中含有盐酸，故答案为：③．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．　17．（3分）（2022•东丽区二模）如图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：（1）属于同种元素的粒子是　BD　；（2）具有相对稳定结构的粒子是　AD　；（3）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是　C　．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念．专题：微观粒子模拟图型．分析：（1）元素的种类由原子核内质子数所决定的，同种元素原子核内质子数相同；（2）最外层电子数为8（He除外）的结构称为稳定结构；（3）化合价的实质是得失电子，得电子元素为负价，失电子元素为正价，得失电子数就是化合价数值．解答：21\n解：（1）A核内质子数为8，B核内有12个质子，C核内有13个质子，D核内有12个质子；B、D核内质子数相等，属于同一种元素；故选B、D．（2）A最外层8个电子，B最外层2个电子，C最外层3个电子，D最外层8个电子；A、D最外层8个电子为稳定结构；故选A、D．（3）在物质R（OH）3中，OH根化合价为﹣1，设R的化合价为x，则：x+（﹣1）×3=0，解之得：x=+3；R元素化合价为+3价，即失去三个电子；图中C最外层3个电子，易失去3个电子呈+3价．故选C．点评：核内质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质．　18．（3分）（2022•东丽区二模）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．（1）图中标示的各部件中，用金属材料制成的是　①②④　（填序号）．（2）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的　延展　性．（3）铜质插头是利用了金属铜的　导电　性．考点：金属材料及其应用；金属的物理性质及用途．专题：金属与金属材料．分析：（1）依据金属材料主要是指金属单质和合金分析解答；（2）根据铝的物理性质中的延展性分析解答；（3）依据铜具有导电性分析解答；解答：解：（1）金属材料主要是指金属单质和合金，所以图示中铁螺丝钉、铝箔反光片和铜制插头属于金属材料；（2）由于铝的延展性很好，所以铝可以制成铝箔反光片；（3）由于铜具有良好的导电性，所以铜可以制成电器的插头；故答案为：（1）①②④；（2）延展；（3）导电；点评：此题是对金属材料相关知识的考查，解题的关键是对金属材料的范围及性质的考查；　19．（11分）（2022•东丽区二模）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．21\n（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指　元素　（填“原子”或“元素”）．图1食品中，能提供丰富蛋白质的是　B　（填字母序号）（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的　乳化　作用．（3）人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如图2所示．则下列说法正确的是　②④　．①碘食盐中的碘是指碘单质②碘的原子序数是53③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素④碘元素的相对原子质量是126.9（4）化石燃料包括煤、　石油　和天然气，天然气的主要成分为　CH4　，它燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．（5）在举重运动员比赛时，常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为　H2O　．（6）某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有硫酸钠、硫酸铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钡中的三种和二种，甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀，但对环境有污染．若将两车间排放的废水按适当比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含一种钠盐，便减小了污染．试推断：乙车间的废水中含有的两种物质是　NaOH、BaCl2　，滤液中的钠盐是　NaCl　（写化学式）．考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；离子或物质的共存问题；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．专题：化学与能源；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．分析：（1）物质的组成常用元素来描述，鸡蛋中含有丰富的蛋白质；（2）洗洁精有乳化作用；（3）根据元素周期表所表达的信息及有关知识分析回答；（4）根据三大化石燃料的种类，天然气的成分及燃烧的反应写出反应的方程式；（5）根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析计算；（6）根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件分析．解答：解：（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素，图1食品中，能提供丰富蛋白质的是鸡蛋；（2）由于洗洁精有乳化作用，洗洁精能清除油污；（3）①碘食盐中的碘是指碘元素．①说法错误21\n②碘的原子序数是53，②说法正确；③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的维生素，③说法错误；④碘元素的相对原子质量是126.9．④说法错误；（4）化学反应前后原子的种类和数目不变，由Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑可知，则X的化学式为H2O．（5）由题意可知，甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀．说明了甲中的三种物质不能反应生成沉淀，乙中的两种物质不能反应生成沉淀，由于硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，氢氧根离子与铜、铁离子结合生成沉淀，所以，乙车间的废水中含有的两种物质是NaOH、BaCl2，滤液中的钠盐是NaCl．故答为：（1）元素，B；（2）乳化；（3）②④（4）CH4，CH4+2O2CO2+2H2O；（5）H2O（6）NaOH、BaCl2，NaCl．点评：本题考查了常见物质的用途、质量守恒定律的含义以及离子间的共存关系．涉及的知识点较多．完成此题，可以依据物质的性质进行　四、简答题（本大题共4小题共20分）20．（8分）（2022•东丽区二模）写出下列反应的化学方程式（1）电解水　2H2O2H2↑+O2↑　（2）红磷的燃烧　4P+5O22P2O5　（3）用氢氧化镁中和胃酸　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　（4）用一氧化碳将赤铁矿还原为铁　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（2）红磷的燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．（3）氢氧化镁中和胃酸生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）4P+5O22P2O5；（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．21\n点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　21．（2分）（2022•东丽区二模）某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：（1）该反应的基本反应类型属于　化合　反应．（2）分析以上漫画图示，你还能总结出的两条结论是　化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类不变　；　或：化学反应前后原子数目不变；化学反应前后分子的种类改变；化学反应前后物质的总质量不变；原子是化学变化中的最小粒子等．（其他合理答案均给分）　．考点：微粒观点及模型图的应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；元素在化学变化过程中的特点；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：开放性简答题；化学反应模拟图型．分析：可以根据反应物和生成物的种类判断反应类型．根据反应前后元素及其原子的变化情况进行判断、总结．解答：解：（1）由图中可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水．属于化合反应．故填：化合．（2）反应前的元素有氢元素和氧元素，反应后的元素是氢元素和氧元素，反应前后元素种类没有改变，原子种类也没有改变．故填：化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类不变；或：化学反应前后原子数目不变；化学反应前后分子的种类改变；化学反应前后物质的总质量不变；原子是化学变化中的最小粒子等．（其他合理答案均给分）点评：本题主要考查了反应的类型、反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题．　22．（4分）（2022•东丽区二模）如图是三种固体物质的溶解度曲线．（1）物质c的溶解度随温度的升高而　降低　；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围　t＞t1℃　；（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要　25　g物质；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是　ab　．21\n考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线的变化考虑；（2）根据在曲线中a在b的上边考虑；（3）根据t2℃时，a的溶解度考虑；（4）根据饱和溶液升温至t2℃溶解度的变化考虑．解答：解：（1）由图示可知c的溶解度随温度的升高而降低；（2）大于t1℃时，a的溶解度在b溶解度的上边，即a的溶解度大于物质c的溶解度；（3）t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a和b的溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小．故答案为：（1）降低；（2）t＞t1℃；（3）25；（4）ab．点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，知道根据溶解度进行分析问题的方法，饱和溶液不管是升温还是降温，只要溶解度减小，就会析出晶体，溶解度变大，变为不饱和溶液．　23．（6分）（2022•东丽区二模）A﹣I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．请回答下列问题：（1）写出化学式：A　CaO　，D　Cu（OH）2　．（2）写出B与I反应的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤．向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有　Cu、Fe　，滤液F中一定含有的金属阳离子是　Zn2+　．考点：物质的鉴别、推断；金属活动性顺序及其应用．21\n专题：框图型推断题．分析：找出解答本题的突破口：C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，来反推出B和I，还需结合A为金属氧化物，A与水反应生成B，确定出B和I的具体物质，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属，再进一步进行分析即可．解答：解：（1）C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；（2）B与I反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．故答案为：（1）CaOCu（OH）2（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）Cu、FeZn2+点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，根据两种生成物相互交换成分就为两种反应物了，知道有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在．　五、实验题（本题共3小题共21分）24．（10分）（2022•东丽区二模）根据下列装置图，回答有关问题：（1）利用图中A、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，验满方法是　将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气　．（2）实验室通常利用图中　BC　装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　．21\n①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是　C　（选填字母）．A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为　CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2　．向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为　AC　（选填字母）．A．4.4gB．8.8gC．13.2gD．17.6g．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；气体的净化（除杂）；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：制取装置包括加热和不需加热两种，本题给出的装置是需要加热的；如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热．氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净；氧气一般用带火星的木条检验或验满．实验室是在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳是用石灰水来检验的，石灰水会变浑浊，但是如果二氧化碳过量，又会生成溶于水的碳酸氢钙．书写化学方程式时，要注意化学式书写正确，要配平．解答：解：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．故答案为：2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．（2）实验室是在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙，即21\nx=4.4g；如果氢氧化钙完全反应，那么氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是8.8g，生成沉淀20g，由题意知，其中10g沉淀又与4.4g二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量=8.8g+4.4g=13.2g．故答案为：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；①C；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2；AC．点评：本考点主要考查氧气和二氧化碳的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了二氧化碳的验满方法、检验方法和化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　25．（4分）（2022•东丽区二模）化学是一门以实验为基础的自然科学．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．（1）用甲装置测定水的组成．a试管中气体能燃烧，该气体是　氢气　，正极与负极产生气体的质量比为　8：1　．甲装置中发生反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　．（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．①蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是　干燥的烧杯内壁有水珠出现　．②一段时间后，小红观察到蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件是　需要氧气参与　．（3）用丙装置测定空气中氧气的含量．下列有关该实验的说法中，正确的是　ABD　（填字母序号）．A．实验时红磷一定要足量B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积．考点：电解水实验；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．专题：实验性简答题．分析：（1）依据电解水时氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，以及实验的现象和结论分析解决；（2）①依据质量守恒中的元素守恒的知识分析解决；②根依据燃烧的条件需要氧气分析判断；（3）依据该实验的目的及操作注意事项分析判断；解答：解：（1）电解水时负极产生氢气正极产生氧气，且氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，所以a管的气体是氢气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；21\n（2）①蜡烛燃烧是与氧气的反应其产物是二氧化碳和水，所以依据质量守恒中的元素守恒的知识可知，燃烧只要有水生成则蜡烛中必有氢元素；②一段时间后，蜡烛熄灭是由于容器内缺氧导致的，所以物质燃烧一般需要氧气；（3）利用该装置测定氧气在空气中的含量时为把氧气耗尽，所以要加入过量的红磷，红磷熄灭容器中温度较高，气体膨胀，为使结果更准确一般是冷却后再打开弹簧夹，此时最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积，为防止测量过程中水进入反应容器一般要点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管．故答案为：（1）氢气；8：1（2）①干燥的烧杯内壁有水珠出现②需要氧气参与（3）ABD点评：此题是一道多点知识考查题，主要是对常见的一些实验的分析与探究，解题的关键是抓住实验的目的并结合实验注意事项进行分析与探究．　26．（7分）（2022•东丽区二模）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，（1）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是　AC　．（填字母序号）（2）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小刚将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．从提供的试剂中选出a所代表的试剂是　NaOH溶液　、　Na2CO3溶液　．②在滤液中加盐酸的作用是　NaOH+HCl═NaCl+H2O　、　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）．考点：氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）取下试剂瓶塞时，应该倒放在桌上，如果正放在桌上，瓶塞沾染的污染物会进入试剂瓶，污染试剂；过滤时要用玻璃棒引流；（2）除去氯化钙、氯化镁的方法是把钙离子、镁离子转化成沉淀析出，同时把氯离子转化成氯化钠；书写化学方程式要注意规范性．解答：解：（1）错误有：A中的瓶塞正放在桌上；C中没有用玻璃棒引流．故填：AC．21\n（2）①除去氯化镁时应该用氢氧化钠溶液，除去氯化钙时应该用碳酸钠溶液，所以a所代表的试剂是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液．故填：NaOH溶液；Na2CO3溶液．②在滤液中加盐酸的作用是：除去滤液中过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题主要考查过滤操作和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．　六、计算题（本大题共2小题共8分）（计算结果保留到0.1%）27．（3分）（2022•东丽区二模）N（NO2）3是科学家2022年发现的一种新型火箭推进剂的原料．（1）求N（NO2）3的相对分子质量　152　．（2）在N（NO2）3中两种原子的个数比N：O=　2：3　．（3）在N（NO2）3中氮元素的质量分数=　36.8%　．考点：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据N（NO2）3分子的构成进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．解答：解：（1）N（NO2）3的相对分子质量为：14+（14+16×2）×3=152．（2）在N（NO2）3中两种原子的个数比N：O=4：6=2：3．（3）在N（NO2）3中氮元素的质量分数为100%≈36.8%．故答案为：（1）152；（2）2：3；（3）36.8%点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　28．（5分）（2022•临沂）张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是　溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气　．（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为　0.8　g．（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．21\n分析：（1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气（2）根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量（3）根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量，进一步可求得该瓶溶液中溶质的质量分数；解答：解：（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．故答案为：溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气（2）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g﹣33.7g=0.8g（3）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x0.8gx=1.7g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%点评：在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．21