天津市红桥区2022年中考化学二模试卷（解析版）

天津市红桥区2022年中考化学二模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）（2022•红桥区二模）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（　　）　A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：结合课本知识的信息．分析：熟记空气中各成分及体积分数，就能解决这一题目．解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．故选A点评：此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题．　2．（2分）（2022•红桥区二模）下列物质质量增加的变化属于物理变化是（　　）　A．铜片在空气中加热B．敞放的固体烧碱　C．露天堆放的生石灰D．干燥木材吸水考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：结合课本知识的信息．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、铜片在空气中加热时，铜和氧气反应生成了氧化铜，属于化学变化．B、敞放的固体烧碱能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，属于化学变化．C、露天堆放的生石灰能和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化．D、干燥木材吸水时质量增加，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．　3．（2分）（2022•红桥区二模）塑料制品丰富了人们的生活，若回收利用不当也会造成“白色污染”．塑料制品属于（　　）　A．有机合成材料B．非金属材料C．金属材料D．复合材料考点：塑料及其应用．.专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：塑料是有机人工合成的高分子材料，是造成白色污染的主要元凶．21\n解答：解：塑料为合成的高分子化合物，又可称为高分子或巨分子，也是一般所俗称的塑料，可以自由改变形体样式，故答案为：A点评：此题是对生活常识的相关知识的考查，解题的关键是对塑料制品的有机合成有所了解．　4．（2分）（2022•红桥区二模）以下实验基本操作正确的是（　　）　A．加热液体B．测定溶液pHC．称量固体D．稀释浓硫酸考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据给试管中的液体液体加热的方法进行分析判断．B、根据使用pH试纸测定溶液pH的方法进行分析判断．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．解答：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白色点滴板上用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中所示操作正确．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能以用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．　5．（2分）（2022•红桥区二模）下面是小明归纳整理的一些知识，你认为不正确的是（　　）　A．溶液中的溶剂不一定都是水　B．可燃物的温度达到着火点一定会发生燃烧　C．点燃可燃性气体之前一定要检验纯度　D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：常见的溶剂；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．.21\n专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据溶液中的溶剂不一定都是水进行解答；B、根据燃烧的条件进行解答；C、根据可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸进行解答；D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应进行解答．解答：解：A、溶液中溶剂不一定都是水，如：碘酒中溶剂是酒精，故A正确；B、可燃物的温度达到着火点不一定会发生燃烧，还需要与氧气接触，故B错误；C、可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前一定要检验纯度，故C正确；D、只有酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，如稀盐酸和氧化铁反应也生成盐和水但不是中和反应，故D正确．故选：B．点评：解答本题要作为各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　6．（2分）（2022•红桥区二模）下列有关洗涤的说法中错误的是（　　）　A．用汽油溶解衣物上的油渍B．用洗洁精乳化餐具上的油污　C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈考点：溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．.分析：弄清乳化作用：洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用．解答：解：A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；B、洗洁精类除油污主要利用的是乳化作用；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；D、铁锈不溶于纯碱溶液，也不能与纯碱溶液起反应，不可能洗掉铁锈．故选D．点评：主要考查了乳化现象与乳化作用，培养学生分析问题和解决问题的能力．　7．（2分）（2022•红桥区二模）化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（　　）　A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等　B．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等　C．同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等　D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等考点：原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用．.专题：结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．21\n分析：A、原子中质子数等于电子数．B、由质量守恒定律可知化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等．C、同种元素的原子经得失电子形成离子．D、溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，但前提是放入的溶质全部溶解．解答：解：A、原子中质子数等于电子数，与中子数无数量关系，故此选项错误．B、由质量守恒定律可知化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等，故此选项正确．C、同种元素的原子经得失电子形成离子，因此其核外电子数一定不同，故此选项错误．D、在放入的溶质全部溶解的情况下，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等，故此选项错误．故选B点评：此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关的量的关系要有较清晰的认识．　8．（2分）（2022•红桥区二模）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．则A、B、C三种金属的活动性顺序是（　　）　A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C考点：金属活动性顺序及其应用．.专题：物质的性质与用途．分析：利用金属与酸及金属与盐的反应规律，探究A、B、C三种金属活动性．金属能置换酸中的氢，说明金属活动性处于H之前，并且反应速度（即产生气泡的速率）快，金属活动性强；不能置换出酸中氢者，活动性处于H之后；金属能置换出盐中金属，说明金属活动性比盐中金属活动性强，否则，活动性比盐中金属活动性弱．解答：解：实验（1）表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；实验（2）表明，金属A活动性大于C；综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：A＞C＞B．故选A点评：根据金属与酸反应探究金属活动时，可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱．　9．（2分）（2022•红桥区二模）已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M（如图）．则下列判断正确的是（　　）　A．G和M是单质B．L可能是氯化物21\n　C．这是一个复分解反应D．这是一个是置换反应考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断．解答：解：A、物质G的分子由2个Cl原子构成的单质分子，物质G为单质；物质M的分子由1个Cl原子、1个H原子构成的化合物分子，物质M不属于单质；故A不正确；B、氯化物为由两种元素组成且含氯元素的化合物，物质L的分子由2个同种原子构成的单质分子，因此物质L不可能是氯化物；故B不正确；C、复分解反应是两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的反应，而图示的反应中生成物与反应物都有单质参加，因此该反应不属于复分解反应；故C不正确；D、据反应的微观图，该反应为一种化合物与一种单质反应生成一种单质和一种化合物的置换反应，故D正确．故选D．点评：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．　10．（2分）（2022•红桥区二模）建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）　A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大　B．氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小　C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同　D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．.专题：课本知识同类信息．分析：根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔，很多宏观的现象都能证明分子的这些性质．解答：解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热后间隔变大，不是分子体积膨胀变大造成的．B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小，由气态变为液态，正确．C、不同的花儿是由不同的分子构成的，其有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，正确．D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动，正确．故选A点评：宏观的现象能证明分子的性质，分子的性质也能解释形成宏观现象的原因．　21\n二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。11．（2分）（2022•红桥区二模）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（　　） 物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x　A．根据质量守恒定律，x的值应为0B．反应后的生成物是二氧化碳和水　C．物质W只含碳和氢两种元素D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素考点：质量守恒定律及其应用；物质的元素组成．.专题：压轴实验题；元素质量守恒；物质质量守恒．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；O2质量减少了48克，是反应物；反应物还少23克，所以W是反应物，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O2，生成物是CO2和H2O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素．所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克×=12克；H元素质量为：27克×=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素，从而可以正确求解．解答：解：由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；O2质量减少了48克，是反应物；反应物还少23克，所以W是反应物，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O2，生成物是CO2和H2O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素．所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克×=12克；H元素质量为：27克×=3克．12克+3克=15克＜23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素．故选C点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．　12．（2分）（2022•红桥区二模）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　　）　A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H2　B．KNO3溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO3溶于水吸热21\n　C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸　D．某溶液能能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；氧化物、酸、碱和盐的概念．.专题：课本知识同类信息．分析：A、根据可燃性气体的性质考虑；B、根据物质溶于水吸热放热情况分析；C、根据酸的定义分析；D、根据碱性溶液能够使酚酞试液变红分析．解答：解；A、可燃性气体的性质：点燃它们与空气或氧气的混合物易发生爆炸，所以某无色气体混入空气后点燃爆炸，不能证明该气体一定是H2还可能是一氧化碳、甲烷等，故A错误；B、物质溶于水会使溶液温度降低，可证明该物质溶于水吸热，故B正确；C、酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故C错误；D、碱溶液能够使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，应该是碱性溶液，故D错误；故选项为：B．点评：不同考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．　13．（2分）（2022•红桥区二模）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　） 物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法AFeCu加入过量的盐酸，过滤B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CO221\n和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．C、AgNO3溶液能与过量的铜粉反应生成硝酸铜和银，再过滤除去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选CD．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　14．（2分）（2022•红桥区二模）小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（　　）A生活中的物质B安全常识铅笔芯主要成分﹣﹣石墨饮水机滤芯的吸附剂主要成分﹣﹣活性炭进入陌生溶洞前﹣﹣先做灯火实验稀释浓硫酸﹣﹣水倒入浓硫酸中C元素与人体健康D日常生活经验缺铁﹣﹣易引起贫血缺碘﹣﹣易患甲状腺肿大区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味　A．AB．BC．CD．D考点：碳单质的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；硬水与软水；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、石墨较软，刻画时容易留下痕迹；活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；B、二氧化碳不能供给呼吸，不能支持燃烧，密度比空气大；稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中；C、人体缺乏某些营养元素时，会患多种疾病；D、可以用肥皂水区分软水和硬水；灼烧蛋白质时能够产生烧焦羽毛的气味．解答：解：A、石墨刻画时容易留下痕迹，可以用来制作铅笔芯，活性炭可以用来作饮水机滤芯的吸附剂．归纳正确；B、溶洞中容易积聚大量的二氧化碳，进入前可以作灯火实验，稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中．归纳错误；C、人体缺铁容易患贫血症，缺碘容易患甲状腺肿大．归纳正确；D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫较少或不产生泡沫，是硬水；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生烧焦羽毛的气味．归纳正确．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．　15．（2分）（2022•红桥区二模）下列图象不能正确反映其对应操作的是（　　）21\n　A．在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液　B．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应　C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸　D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应考点：盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用．.专题：元素化合物知识型．分析：A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不再产生；B、镁比锌活泼，和稀硫酸反应速度镁大于锌，且生成氢气比锌多；C、稀盐酸的pH值＜7，氢氧化钠溶液的pH值＞7，向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH值应逐渐减小；D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短．解答：解：A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液会产生氯化银白色沉淀，当恰好完全反应时，沉淀不再产生，正确；B、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，所以图象正确；C、由于NaOH溶液呈碱性，所以反应开始溶液的pH应该大于7，随着稀盐酸的逐渐增多，溶液的pH值应逐渐减小，故图象错误；D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，生成的二氧化碳一样多，但是粉末状的反应快，因此用的时间短，正确；故选C．21\n点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，解答时要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．具体可结合选项细心领会．　三、填空题（本大题包括4小题，共20分）16．（6分）（2022•红桥区二模）根据所学的化学知识回答下列问题：（1）K2MnO4的名称为　锰酸钾　，其中含有　两　种金属元素，Mn的化合价为　+6　．（2）二氧化硫的大量排放会导致酸雨，二氧化硫的化学式为　SO2　．（3）保持氢气化学性质的最小微粒　H2　．（4）世界年产量第一位的金属　Fe　．考点：化学式的书写及意义；分子的定义与分子的特性；元素的简单分类；有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据化学式的含义、金属元素带有”钅“，在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题．（2）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，据此进行分析解答．（4）世界年产量第一位的金属是铁．解答：解：（1）K2MnO4的名称为锰酸钾，锰酸钾中含有钾、锰两种金属元素；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．（2）二氧化硫的化学式为SO2．（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，其化学式为：H2．（4）世界年产量第一位的金属是铁，其化学式为：Fe．故答案为：（1）锰酸钾；两；+6；（2）SO2；（3）H2；（4）Fe．点评：本题难度不大，掌握化学式的含义、元素的分类、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、分子的概念等即可正确解答本题．　17．（5分）（2022•红桥区二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：族周期IA011H氢1.0082He氦4.003IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩21\n22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为　26.98　．（2）表中不同种元素最本质的区别是　B　（填序号）：A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：　AB　（填字母序号）、…A．从左到右，各元素原子的电子层数相同B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图，该原子在化学反应中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的　最外层电子数　关系密切．考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；地壳中元素的分布与含量．.专题：结合课本知识的信息．分析：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素，再根据元素周期表的部分内容，查知其相对原子质量；（2）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；（4）由元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数，推测其得失电子情况．解答：解：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．故答为：（1）26.98；（2）B；（3）A、B；（4）失去、最外层电子数．点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．　18．（4分）（2022•红桥区二模）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．21\n（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是　20℃时KNO3的溶解度为31.6g　（合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是　降温结晶　．（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、　称量　、　溶解　、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是　①②　①KNO3固体仍然不纯②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线的意义、饱和溶液的定义及提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析．解答：解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；50℃时KNO3的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯的方法可以用降温结晶法；（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多，①KNO3固体仍然不纯，所以溶质少，故溶液的质量分数偏小，故①正确；②溶解前，烧杯中有少量水，溶剂偏多，所以会导致所配制的溶液的质量分数偏小，故②正确；③用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体偏少，即配得的质量分数会偏大，故③错误；④溶液具有均一性和温度性，装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，故④错误．故选①②；故答案为：（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；（2）称量；溶解；①②．点评：解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．　19．（5分）（2022•红桥区二模）据都市晨报报道，2022年1月13日21\n一天徐州市就发生火灾19起．干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火．这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳．请回答下列问题：（1）请写出一条碳酸氢钠的化学性质　受热能分解　．（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　．（3）点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能干粉灭火剂灭火，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式　2Mg+CO2C+2MgO　，属于　置换　反应类型．（选填“分解反应”、“化合反应”、“置换反应”、“复分解反应”中的一项）考点：化学性质与物理性质的差别及应用；金属的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：物质的性质与用途；压轴实验题．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．可以根据具体的叙述及其书写化学方程式的方法进行分析、解答．解答：解：（1）碳酸氢钠热稳定性差，属于化学性质．故填：受热能分解（2）化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳．反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：2Mg+CO2C+2MgO，置换反应．点评：本题主要考查了物质的化学性质、反应类型、化学方程式的书写等方面的内容．　四、简答题（本大题包括3小题，共20分）20．（6分）（2022•红桥区二模）用化学方程式解释生活中的现象：（1）农药波尔多液不能用铁桶盛放：　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　；（2）氢氧化镁中和胃酸过多：　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　；（3）铝制品经久耐用：　4Al+3O2═2Al2O3　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．（3）铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H221\nO；（3）4Al+3O2═2Al2O3．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　21．（5分）（2022•红桥区二模）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．（1）下列化学肥料中属于复合肥的是　②③　（填序号）．①硝酸铵②磷酸二氢铵③硝酸钾④硫酸（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为　3　g．（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断．①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　K2CO3　；②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有　2　种情况；③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是　KCl、Ca（NO3）2　．考点：常见化肥的种类和作用；实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据质量分数的含义可以进行相关方面的计算；根据物质之间相互作用时的实验现象可以判断物质的组成方面的情况．解答：解：（1）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：②③．（2）需要硝酸钾的质量为：150g×2%=3g．故填：3．（3）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾．故填：K2CO3．②由实验2可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，根据实验1、实验2推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况．故填：2．③原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl一的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl一的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾．故填：21\nKCl、Ca（NO3）2．点评：解答本题要掌握化肥的分类方法和物质之间相互作用时的实验现象等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　22．（9分）（2022•红桥区二模）某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式．A：　Fe2O3　；B：　CaCO3　．（2）写出下列转化的化学方程式．E→G：　CO2+C2CO　；C→D：　2FeCl3+3Ca（OH）2═2Fe（OH）3↓+3CaCl2　；A+G→I：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的　酸或盐　．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：框图型推断题；压轴实验题．分析：（1）根据J溶液是浅绿色，所以J中有亚铁离子，金属单质和X会生成亚铁离子，所以I就是铁，D是红褐色的沉淀，所以D是氢氧化铁，H是碱，C是黄色的溶液，是由红色固体A和盐酸反应生成的，所以C是氯化铁，A就是氧化铁；氧化铁和气体G会生成铁单质，G是由E和碳高温生成的，所以G是一氧化碳，E是二氧化碳，F会与水生成碱，所以F是氧化钙，B主要成分是碳酸钙，将推出的物质验证即可；（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式；（3）根据铁和X反应生成的是亚铁离子进行分析．解答：解答：解：（1）J溶液是浅绿色，所以J中有亚铁离子，金属单质和X会生成亚铁离子，所以I就是铁，D是红褐色的沉淀，所以D是氢氧化铁，H是碱，C是黄色的溶液，是由红色固体A和盐酸反应生成的，所以C是氯化铁，A就是氧化铁；氧化铁和气体G会生成铁单质，G是由E和碳高温生成的，所以G是一氧化碳，E是二氧化碳，F会与水生成碱，所以F是氧化钙，B主要成分是碳酸钙，经过验证各种物质都满足转换关系，故答案为：Fe2O3CaCO3（2）二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故答案为：CO2+C2CO21\n氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故答案为：2FeCl3+3Ca（OH）2═2Fe（OH）3↓+3CaCl2氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）铁在置换反应中才能转化成亚铁离子，所以X是酸或盐，故答案为：酸或盐．故答案为：（1）Fe2O3CaCO3（2）CO2+C2CO2FeCl3+3Ca（OH）2═2Fe（OH）3↓+3CaCl2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）酸或盐点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．　五、实验题（本大题包括3小题，共20分）23．（7分）（2022•红桥区二模）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a　长颈漏斗　，b　锥形瓶　．（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是　B　（填如图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是　氧气密度比空气大　．（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是　A　（填上图字母）．（4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是　b　（填字母）．a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气21\n②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入　紫色石蕊试液　．考点：气体制取装置的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：压轴实验题；实验设计题．分析：（1）①了解常见仪器，熟悉名称；（2）可根据反应物是双氧水和二氧化锰，不需加热的条件选择反应装置．根据氧气的密度大小选择收集装置；（3）根据反应物是固体和固体，条件是加热来选择发生装置．（4）①当打开K1、关闭K2时，从图中的收集装置进气管短可看出，制取的气体密度要小于空气的密度．②实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体．利用二氧化碳与水反应形成酸的性质，用石蕊试液检验．解答：解：（1）了解常见仪器，熟悉名称．如a是长颈漏斗，b是锥形瓶．故答案为：长颈漏斗；锥形瓶；（2）用双氧水和二氧化锰在常温下反应制取氧气，是固液不加热反应，故可选用B作为反应装置；可用C装置收集气体是因为氧气密度不空气密度大．故答案为：B、氧气密度比空气大；（3）要选择反应装置，要看反应状态和反应条件．因制取氨气（NH3）要用氯化铵固体与碱石灰固体共热，是固固加热反应，所以选A作为发生装置．故答案为：A（2）①从图中可以看出进气管短，生成的气体的密度要小于空气的密度．b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选b．②实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红．我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液．点评：发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看生成气体的密度和溶水性，是考题中常出现的问题，同学们一定要熟记；一些常见化学反应式的书写，同学们也一定要熟记于心．　24．（4分）（2022•红桥区二模）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．（1）A中的试管　不能　（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．（2）B中溶液变浑浊的原因是　浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出　21\n（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，　会　（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是　A=C＞B　（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）考点：固体溶解度的影响因素；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使酸液飞溅发生危险．（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小．（3）Mg和稀盐酸反应也会放热，也会出现相同的现象．（4）A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题．解答：解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能．（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出（3）Mg和稀盐酸反应时也会放出热量，因此会出现相同的现象，故答案为：会．（4）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B．故答案为：A=C＞B点评：此题是溶液知识的考查，解题的重点是利用放热反应对氢氧化钙的溶液进行分析比较，属基础性知识考查题．　25．（9分）（2022•红桥区二模）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：经查阅资料得知：CuSO4白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：　CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4　（用化学反应方程式表示）．猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈　碱　（填“酸”或“碱”）性．猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．（二）资料查阅：①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经　过滤　、洗涤、低温烘干得蓝色固体．Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．21\n（2）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想　二　正确；（3）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想　一　正确；（4）小组同学将装置按A、　C、B　（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为　澄清的石灰水变浑浊　，C中的现象　白色粉末变蓝　．结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．.专题：科学探究．分析：根据物质的性质进行分析，无水硫酸铜遇水变蓝，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，要检验二氧化碳和水，需要先检验水，后检验二氧化碳，据此解答即可．解答：解：（一）猜想与假设：碳酸钠能与硫酸铜反应生成蓝色碳酸铜沉淀和硫酸钠，故猜想可能是碳酸铜，故填：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4；由于碳酸钠的水溶液呈碱性，故还能猜测生成了氢氧化铜，故填：碱；（三）设计与实验（1）分离不溶性固体和液体的混合物使用过滤的方法，故填：过滤；（2）B中澄清石灰水不变浑浊，则无二氧化碳生成，蓝色固体不含碳酸铜，故猜想二成立，故填：二；（3）无水硫酸铜粉末不变蓝，说明没有水生成，蓝色固体不含有氢氧化铜，故猜想一成立，故填：一；（4）猜想三成立，则既能生成水又能生成二氧化碳，在水和二氧化碳同时存在时，首先检验水的存在，再检验二氧化碳的存在，故将加热后的产物先通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，再通过澄清的石灰水，石灰水变浑浊，故填：C、B，澄清的石灰水变浑浊，白色粉末变蓝．点评：本题考查了常见物质成分的检验，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质间反应的实验现象以及物质间的反应进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．　六、计算题（本大题包括2小题，满分10分）26．（4分）（2022•红桥区二模）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生1g氢气．计算：（1）被电解的水的质量．（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．21\n分析：（1）欲求被电解的水的质量，须根据电解水的化学方程式，列出比例式，即可得出；（2）欲求电解后的硫酸溶液的溶质质量分数，须知反应过程中电解水的质量，原硫酸溶液质量﹣电解水的质量=电解后的硫酸溶液的质量，再根据溶质质量分数=×100%计算即可．解答：解：（1）设被电解的水的质量为x2H2O2H2↑+O2↑（1分）364xlg∴（1分）解之得：x=9g（1分）（2）电解后硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%=10%答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0%．点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．　27．（6分）（2022•红桥区二模）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：（1）该同学所选用的试剂是　氢氧化钠溶液　．（2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）所选的物质要与氯化铜发生反应而不与氯化钠发生反应，并且在除去氯化铜的同时还不能混入其它杂质，据此分析；（2）结合氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式，根据氢氧化铜沉淀的质量求出氯化铜的质量，再根据×100%，即可求出氯化钠样品中氯化铜的质量分数；（3）所得溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质为氯化钠，包括样品中的氯化钠（样品的质量﹣氯化铜的质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．解答：21\n解：（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应达不到实验目的；故答案为：氢氧化钠溶液；（2）设氯化铜的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yCuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓13511798xy4.9g=x=6.75g=y=5.85g×100%=22.5%答：该NaCl样品中CuCl2的质量分数是22.5%．（3）所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈16.1%答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．点评：解答本题时要掌握物质的性质及依据方程式计算的方法，了解溶质的质量分数的计算方法，除杂的原理，才能对问题做出正确的判断，除杂方法有：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，注意所选物质不能与主物质发生反应．21