北京市燕山区2022年中考化学一模试卷（解析版）

北京市燕山区2022年中考化学一模试卷一、选择题（共25分，每小题1分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（1分）（2022•北京一模）下列变化中，属于物理变化的是（　　）　A．火药爆炸B．粮食酿酒C．蜡烛燃烧D．海水晒盐考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、火药爆炸是利用火药与氧气发生剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A错；B、粮食酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故B错；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、海水晒盐是通过水分蒸发得到粗盐，是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．（1分）（2022•北京一模）与元素的化学性质密切相关的是（　　）　A．原子核外电子层数B．原子最外层电子数　C．原子核内中子数D．相对原子质量考点：核外电子在化学反应中的作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据原子结构知识判断，元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数．解答：解：原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，最外层电子越少越活泼，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素，且最外层电子越多越活泼．故选B．点评：本题主要考查原子结构与元素性质的关系，明确元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数是解题的关键．　3．（1分）（2022•北京一模）下列是日常生活中常见的物质，属于溶液的是（　　）　A．糖水B．泥水C．豆浆D．冰水25\n考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错；C、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；D、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D错．故选A．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　4．（1分）（2022•北京一模）下列物质中属于纯净物的是（　　）　A．纯净的空气B．矿泉水C．冰水共存物D．铁合金考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．解答：解：A、空气中含有多种物质是混合物．B、矿泉水是溶液，是混合物．C、冰水混合物只含有一种物质水，是纯净物．D、铁的合金中含有多种物质是混合物．故选C点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．　5．（1分）（2022•北京一模）下列变化中，没有氧气参加的是（　　）　A．白磷自燃B．呼吸作用C．食物变质D．电解水考点：氧气的化学性质．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：A、根据白磷自然是氧化反应分析；B、根据呼吸作用的机理分析；C、根据食物变质是缓慢氧化分析；D、根据电解水反应分析有没有氧气参加．解答：解：A、白磷自燃是白磷与氧气发生的反应，不符合题意；B、呼吸作用吸入氧气释放出二氧化碳，因此氧气参加了反应，不符合题意；C、食物变质是缓慢氧化，是食物与氧气发生的反应，不符合题意；D、电解水生成氧气和氢气，氧气是生成物，因此该反应没有氧气参加，符合题意．故选D．点评：本题主要考查了氧气的化学性质，缓慢氧化及燃烧等知识，比较简单．25\n　6．（1分）（2022•北京一模）下列有关生活的化学知识，不正确的是（　　）　A．菜刀保持干燥可预防生锈B．将海产品在甲醛中消毒后再食用　C．熟石灰可改良酸性土壤D．灼烧闻气味区分羊毛和棉纱考点：金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：化学与生活．分析：可以从金属生锈的条件、物质的性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、菜刀与水和氧气充分接触时容易生锈，使菜刀与水或与氧气隔绝，或与水和氧气同时隔绝时不容易生锈．菜刀保持干燥时，不能与水充分接触，不容易生锈．正确．B、甲醛有毒，对人体有害，海产品不能在甲醛中消毒．不正确．C、熟石灰属于碱，能够和酸性物质反应，所以熟石灰可用来改良酸性土壤．正确．D、灼烧蛋白质时，能够产生烧焦羽毛的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，而棉纱灼烧时不能产生烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味来区分羊毛和棉纱．正确．故选：B．点评：本题属于考查基础知识方面的题目，只要牢固掌握教材内容，解答这类题目应该不成问题．　7．（1分）（2022•北京一模）下列解释错误的是（　　）　A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动　B．热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变　C．50ml水与50ml酒精充分混合总体积小于100ml说明分子间有间隔　D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，说明分子在化学变化中可以再分考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精香气，故选项解释正确．B、热胀冷缩说明分子间的间隔（而不是大小）随温度改变而改变，故选项说法错误．25\nC、50ml水与50ml酒精充分混合总体积小于100ml，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化学变化，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．故选B．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　8．（1分）（2022•北京一模）下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（　　）　A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．食盐考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．分析：浓硫酸具有吸水性，因此可以作某些气体的干燥剂；氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学反应而质量增加；浓盐酸具有挥发性，从而使溶液的质量减少；食盐在空气中质量几乎不会发生变化．解答：解：A、由于浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，但浓硫酸在吸水的过程中并没有发生化学变化，故A错误；B、由于浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，故B错误；C、由于氢氧化钠溶液能够和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使溶液的质量增加，且发生了物质的改变，故C正确；D、由于食盐既不吸水，也不挥发，因此物质的质量几乎不变，故D错误．故选C．点评：本题难度不大，主要考查了有关物质的性质，特别是在空气中物质的变化，从而培养学生分析问题、应用知识的能力．　9．（1分）（2022•北京一模）钾肥能使作物生长茁壮，茎秆粗硬，增强抗倒伏能力．下列物质中，能作钾肥的是（　　）　A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．K2CO3D．FeSO4考点：常见化肥的种类和作用．专题：结合课本知识的信息．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；D、FeSO4中不含有钾元素，不属于钾肥．故选C．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　10．（1分）（2022•门头沟区）通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5．胃液的酸碱性为（　　）25\n　A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：阅读理解类简答题；生活实际型．分析：pH的应用范围在0﹣14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈大，胃酸中因含有胃酸而呈酸性．解答：解：胃液由于含有胃酸（只要成分是盐酸）而呈酸性PH约在0.9～1.5，故选A点评：此题是PH与溶液酸碱性的考查，只要知道酸碱性与PH的对应范围即可解决问题．　11．（1分）（2022•苏州）下列关于二氧化碳的说法错误的是（　　）　A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料　B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨　C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体　D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用考点：二氧化碳的用途；自然界中的碳循环；二氧化碳的物理性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．解答：解：A、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等碳酸饮料，正确；B、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确；C、常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒，说法错误；D、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，正确；故选C点评：本考点考查了二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中．　12．（1分）（2022•北京一模）下列各组中的俗名和化学名称表示同一种物质的是（　　）　A．生石灰﹣﹣碳酸钙B．酒精﹣﹣乙酸C．纯碱﹣﹣氢氧化钠D．食盐﹣﹣氯化钠考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式等进行分析判断即可．解答：解：A、生石灰是氧化钙的俗称，与碳酸钙不是同一种物质，故选项错误．B、酒精是乙醇的俗称，与乙酸不是同一种物质，故选项错误．25\nC、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱或烧碱；其俗名和化学名称表示的不是同一种物质；故选项错误．D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其俗名和化学名称表示同一种物质，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．　13．（1分）（2022•北京一模）燃烧是生活中的一种常见现象，下列有关燃烧现象的说法错误的是（　　）　A．硫在氧气和在空气中燃烧现象不一样，这是因为氧气的含量不同　B．烧木柴时将木柴架空，则燃烧会更旺，这是因为增大了与氧气的接触面积　C．蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下　D．划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，这是因为它接触不到氧气考点：完全燃烧与不完全燃烧；燃烧与燃烧的条件．分析：燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．解答：解：A、燃烧的现象与反应物的浓度有关．正确．B、增大反应物的接触面积能促进燃烧．正确．C、蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下．正确．D、是因为温度不容易达到火柴梗的着火点．故选D点评：本题主要考查了燃烧的实验现象方面的问题．这个题目关键要从现象对比中需要要素的差异，从而最终归纳出来结论．　14．（1分）（2022•陕西）氧气是与人类关系最密切的一种气体．下列与氧气有关的说法正确的是（　　）　A．测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷25\n　B．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气　C．木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰　D．水在通电条件下分解，负极产生氧气考点：空气组成的测定；加热器皿-酒精灯；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．专题：空气与水．分析：A、依据铁丝燃烧的条件分析判断；B、依据灭火的原理分析判断；C、依据木炭燃烧的现象分析判断；D、依据水的电解实验中正负极产生的气体分析判断；解答：解：A、铁丝在纯氧中能够燃烧，而在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷进行空气中氧气含量的验证；B、酒精灯用灯帽该灭是利用灯帽形成的空间与空气隔绝，使火焰缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气；C、木炭燃烧时发白光放热量，但无火焰产生；D、水在通电时负极产生氢气，正极产生氧气，其体积比是2：1；故选B．点评：此题涉及到的知识点是有关氧气的相关实验，是对学生关于氧气知识的训练，体现了基础知识的重要性．　15．（1分）（2022•北京一模）下列说法不正确的是（　　）　A．化学反应都需要催化剂，它可以加快化学反应的速率　B．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化　铁生锈实际上是铁与氧气、水蒸气等发生化学变化的过程25\nC．　D．人体活动所需能量与食物在体内发生的化学反应有关考点：催化剂的特点与催化作用；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；生命活动与六大营养素．专题：分析比较法．分析：A、根据催化剂的定义判断．B、根据化学变化中的能量变化判断．C、根据铁生锈的实质判断．D、根据人体内能量的来源判断．解答：解：A、催化剂能改变化学反应速率，不一定是加快化学反应速率，有时也可能减慢反应速率，所以错误．B、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，有吸热或放热现象，所以正确．C、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化反应，所以正确．D、在人体内糖类、油脂及部分蛋白质可以在催化剂的作用下，氧化分解释放能量，所以正确．故选A．点评：本题考查化学基本概念和原理，体现了中考以教材为根本的方向，所以在学习中要注意“双基”的训练．　16．（1分）（2022•北京一模）根据右图提供的信息，下列说法正确的是（　　）　A．氮元素的原子序数为14B．氧元素的质子数为8　C．氧元素的相对原子质量为8D．氧元素的原子结构示意图为考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：结合课本知识的信息．分析：由题意可知，上图中所提供的信息为：元素的原子序数、质子数、相对原子质量、核外电子数等．解答：解：A、由上表可知，氮元素的原子序数为7，故A错误；B、由上表可知，氧元素的质子数=原子序数=8，说法正确，故B正确；C、由上表可知，氧元素的相对原子质量为16.00，故C错误；25\nD、由上表可知，氧元素的原子结构示意图为，题目中的原子结构示意图为硫原子的，故D错误．故选B．点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．　17．（1分）（2022•赤峰）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）　A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶　C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸考点：物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　18．（1分）（2022•北京一模）水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法中，不正确的是（　　）　A．水在自然界中以固态、液态和气态三种形式存在　B．自然界中水经过沉淀、过滤、吸附后不能得到纯水　C．水蒸发过程和水电解过程的不同在于水分子的种类是否发生了改变　水中含两个氢原子和一个氧原子25\nD．考点：水的净化；分子和原子的区别和联系．专题：空气与水．分析：根据已有的知识进行分析，A根据水的状态进行解答；B根据净水的方法进行解答；C根据物理变化和化学变化的实质进行解答；D根据水的构成进行解答．解答：解：A、水在自然界中有固态、液态和气态三种状态，故A正确；B、自然界中水经过沉淀、过滤、吸附，不能除去水中含有的可溶性杂质，得不到纯水，故B正确；C、水蒸发是物理变化，水分子本身不变，水电解是化学变化，水分子分成氢氧原子，氢氧原子重新组合成氢分子和氧分子，分子种类发生了变化，故C正确；D、水是由水分子构成的，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，故D错误；故选D．点评：本题考查了水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　19．（1分）（2022•北京一模）下列对知识的整理错误的一组是（　　）A化学与健康B化学与能源多吃水果有利于补充维生素用工业盐（亚硝酸钠）腌制蔬菜煤、石油、天然气都属于化石能源风能、太阳能等属于新能源C化学与应用D化学与安全用食醋除去水壶中的水垢用活性炭除去冰箱中的异味点燃可燃性气体前先验纯进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”　A．AB．BC．CD．D考点：生命活动与六大营养素；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：化学与生活健康；化学与能源．分析：对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析，例如：A、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制蔬菜，故A错误．解答：解：A、水果中富含维生素；工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制蔬菜，故A错误；B、煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源，故B正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋具有酸性，所以可以用食醋除去水壶中的水垢；活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，故C正确；D、点燃可燃性气体﹣﹣先验纯，进入久未开启的菜窖﹣﹣先用“灯火试验”．安全是实验或者生活必须注意强调的事情，注意类似的操作注意事项的目的和意图，从而更利于问题的解答．检验气密性是为保证能够顺利制得相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，而灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸．故D正确．25\n故选A点评：解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．　20．（1分）（2022•北京一模）已知硝酸盐易溶于水．对于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）　A．该反应类型可能是置换反应B．X和Y的相对分子质量之差为18　C．X可能是CuCl2或Fe2（SO4）3D．Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2考点：复分解反应及其发生的条件．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据金属与碱不能发生反应，单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物才属于置换反应；B、根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；C、将其带入看产物是否正确；D、将其带入再将生成物交换成分，看反应物是否适合．解答：解：A、根据碱的性质可知碱和盐反应生成新碱和新盐，碱与金属不反应，所以该反应不可能是置换反应，故A错；B、根据质量守恒可知反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，所以X和Y的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差相等即：98﹣74=24，故B错；C、X是CuCl2时反应物相互交换成分，生成物为氢氧化铜沉淀和氯化钙，如果是Fe2（S04）3时，生成物是硫酸钙和氢氧化铁沉淀，生成物中不是氢氧化铁沉淀，故C错；D、如果Y是CaCl2将生成物交换成分就是反应物，所以反应物就是氯化铜和氢氧化钙，所以符合题意，如果Y是Ca（N03）2将生成物交换成分对应的反应物为硝酸铜和氢氧化钙，也符合，故D正确．故选D．点评：解答本题的关键是要知道反应物交换成分是生成物，将生成物交换成分就是反应物．　21．（1分）（2022•武汉）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（　　）　A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁25\n考点：一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据要求“制备纯净干燥的CO去还原CuO，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接．解答：解：首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气，故答案为：C．点评：对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以，干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分．　22．（1分）（2022•北京一模）下列各组实验，不能达到实验目的是（　　）　A．研究温度对化学反应的影响B．研究CO2能否使紫色石蕊变红　C．比较黄铜和铜的硬度D．研究燃烧是否需要达到着火点考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据控制变量法实验的要求分析解答即可．B、根据二氧化碳溶于水后的反应分析解答．C、根据合金的硬度比合金中的纯金属硬度大分析；D、根据实验的现象能反映出的问题分析解答．解答：解：A、利用控制变量法研究温度对化学反应的影响时应该设计的实验内容除温度外其他都相同，所以该实验能达到目的；B、利用该装置能够看到湿的石蕊石蕊纸花能够变红，其原理是CO2能与水反应生成的碳酸使石蕊试液变红，故研究CO2能否使紫色石蕊变红时应该采用干燥的石蕊纸花；C、黄铜片的硬度比纯铜片大，能在纯铜片上划出痕迹，故能达到实验目的；D、该实验可以看到试管中的红磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，而两者都与氧气接触，因此能证明白磷的着火点比红磷低，即物质燃烧需要达到着火点；故选B点评：25\n本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．．　23．（1分）（2022•清远）氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸．将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（　　）　A．NaCl、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O考点：碱的化学性质；中和反应及其应用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气首先和水反应，生成物再和氢氧化钠发生反应．解答：解：氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物应该有NaCl、NaClO、H2O．故选D点评：本题主要利用信息及学过的课本知识进行整合分析的能力．　24．（1分）（2022•自贡）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536　A．该反应为置换反应　B．X中一定含有碳、氢两种元素　C．表中“待测”值为5　D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．解答：解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=16+70+1+0﹣0﹣45﹣36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故A错误；B、根据A的解答可以知道在X中含有碳元素和氢元素，故B正确；C、根据A的解答可以知道待测值为6，故C错误；D、反应中生成二氧化碳的质量为：45g﹣1g=44g，生成水的质量为36g，其质量比为：44：36，故D错误．故选B．25\n点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应．　25．（1分）（2022•眉山）向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水．下列图示正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：二氧化碳的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；碱的化学性质．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少；B、碱性减弱但不至于减成酸性溶液来分析；C、根据反应情况分析；D、在一开始没有碳酸氢钙来考虑本题．解答：解：A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，故A正确；B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，PH值减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙仍然是显碱性，故PH值不应减小到零．故B错误；C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零，故C错误；D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该从零点开始．故选A．点评：在做曲线题时要注意取极值法来考虑问题，还要注意题目中所给的已知信息，要具体问题具体分析．　二、填空题（共5个小题，共30分．）26．（5分）（2022•北京一模）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题．（1）下列食物中，富含蛋白质的是　B　，能提供大量维生素的是　A　．（填序号）A．水果B．鸡蛋C．馒头（2）世界卫生组织推广使用中国铁锅炒菜，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素是　铁　元素．（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有　乳化　作用．（4）下列厨房用品中属于有机合成高分子材料的是　AE　．（填序号）A．塑胶手套B．陶瓷碗C．不锈钢锅D．棉布围裙E．塑料保鲜盒．考点：25\n生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：本题涉及的知识主要是教材中的基本知识，只要熟记教材内容便可顺利作答．解答：解：（1）水果中含有丰富的维生素，鸡蛋中含有丰富的蛋白质，馒头中含有丰富的糖类物质．故填：B；A．（2）食醋中含有醋酸，醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁，醋酸亚铁能够被人体吸收，从而可以补充人体需要的微量元素﹣﹣铁元素．故填：铁．（3）洗洁精对油渍具有乳化作用，洗涤餐具时，加入洗洁精可以更好地除去油渍．故填：乳化．（4）塑胶、塑料属于有机合成高分子材料，陶瓷属于无机非金属材料，不锈钢属于金属材料，棉布属于天然有机高分子材料．故填：AE．点评：向铁锅中加入少量的食醋，目的是为了使其和铁反应生成醋酸亚铁，这样有利于人体对铁元素的吸收．　27．（5分）（2022•北京一模）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．（1）二氧化碳、铁、氯化钠三种物质中由分子构成的是　二氧化碳　．（2）一个乙醇（C2H5OH）分子中含有　9　个原子．某种酒精的水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为　46%　．（3）汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分．请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是　C　．A．四种物质均属于氧化物B．生成丙和丁的分子个数比为1：1C．参加反应的甲和乙的质量比为23：28D．丁分子的微观示意图为考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关溶质质量分数的简单计算；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义．专题：化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）金属是原子直接构成的，非金属氧化物是分子构成的，而含金属的化合物一般是离子构成的．（2）根据化学式进行元素的组成以及微粒个数计算即可．25\n（3）读图题一定排除干扰，找到真正体现出质量守恒定律内容的图，之后进行分析与判断．解答：解：（1）铁是原子构成的；干冰是分子构成的；氯化钠是离子构成的．（2）一个乙醇（C2H5OH）分子中含有原子个数为2+5+1+1=9．某种酒精的水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，溶质是C2H5OH，溶剂是H2O，若要氢原子个数相等，则C2H5OH和H2O分子个数为为1：3，所以其溶质的质量分数为×100%=46%（3）将转化关系调整成完全符合质量守恒定律的，如图其反应的方程式为2NO2+4CO4CO2+N2．A．四种物质中甲乙丙均属于氧化物，而丁是单质，所以不是氧化物．错误．B．从图中可以看出，生成丙和丁的分子个数比为4：1，而非1：1．错误．C．2NO2+4CO4CO2+N22×（14+16×2）4×（12+16）921122328参加反应的甲和乙的质量比为23：28．正确．D．丁分子是氮气，所以其围观示意图为．错误．故选C．故答案为（1）二氧化碳（2）9，46%（3）C点评：读图题中对图进行适当的补充或者删减，找到如实体现质量守恒定律的图后才可以进行进行题目的分析与判断．　28．（7分）（2022•北京一模）溶解度可表示物质溶解性的大小．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．（1）50℃时，甲的溶解度　＞　乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）40℃时，乙和丙　能　形成溶质质量分数相同的饱和溶液（填“能”或“不能”）．（3）20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表烧杯中的溶质烧杯中固体的变化25\n甲　固体逐渐减少并全部溶解　乙固体逐渐减少至全部溶解丙　固体质量逐渐增加　（4）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　BE　（填序号，下同）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质（5）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和　BCFG　．A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G．胶头滴管．考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小；（2）同一温度下物质的溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等；（3）根据三种物质的溶解度随温度的变化进行分析解答；（4）根据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法逐项分析解答；（5）根据配制溶液需要的仪器回答．解答：解：（1）50℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度；（2）40℃时，乙和丙的溶解度相等，故可以形成乙和丙溶质质量分数相等的饱和溶液；（3）甲和乙的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且20℃至50℃时甲的溶解度变化比乙大，而乙固体能全部溶解，所以升高温度烧杯中的甲固体也将逐渐减少，至全部溶解；丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以升高温度，丙烧杯中固体的质量将逐渐增加；（3）A、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用加入溶质，此时溶剂质量不变，故A错；B、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发溶剂的方法，此时溶质质量不变，故B正确；C、如果用降低温度的方法，刚好饱和时溶质质量分数是不变的，故C错；25\nD、如果用降低温度的方法，刚好饱和时，溶液质量不变，故D错；E、甲的饱和溶液只是对于甲来说是饱和的，对于其他物质是不饱和的，可以再溶解其他物质，故E正确；（4）配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙；故答案为：（1）＞；（2）能；（3）烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少，至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加（4）BE；（5）BCFG．点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，配制溶液需要的仪器等，并能结合题意分析解答．　29．（8分）（2022•北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是　Al　．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是　Fe2O3、Al2O3　（填化学式）．赤铁矿孔雀石铝土矿（主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）（2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是　C　A．固体中一定有Fe、Ag，可能有Cu、ZnB．固体中一定有Fe、Zn，可能有Cu、AgC．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+（3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：25\n请回答：①操作1的名称是　过滤　；固体A的成分为　Zn、Fe、Cu　．②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是　取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量　．③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和　操作1中加入锌粉的质量　．．考点：金属元素的存在及常见的金属矿物；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素以及氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的纯净物进行解答；（2）根据一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳以及向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应完后再和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，铁粉不和硝酸锌溶液反应进行解答；（3）根据锌先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌进行解答．解答：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的纯净物，所以下列矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3和Al2O3；（2）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应完后再和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，铁粉不和硝酸锌溶液反应，所以使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明一定金属铁有剩余，故滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+；（3）锌先和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，反应完后再和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌．①过滤用于分离不溶性固体，所以操作1的名称是过滤；加入过量的锌粉，所以固体A的成分为Zn、Fe、Cu；②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量；③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和操作1中加入锌粉的质量．故答案为：（1）Al；Fe2O3、Al2O3；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C；（3）①过滤；Zn、Fe、Cu；②取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量；③操作1中加入锌粉的质量．点评：仔细审题，有题意可知一些信息，根据信息推导做题；利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．　25\n30．（5分）（2022•黄冈）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水．试回答下列问题：①A在一定条件下反应生成B和C；②D与E反应生成F和B；③C与G在不同条件下反应生成H或I；④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种．（1）写出E的化学式　NaOH　．（2）D所属物质类别　酸　（填“酸、碱、盐或氧化物”）；（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式　2H2O22H2O+O2↑　；（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有　复分解反应　．（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由　NaHCO3比Na2CO3快　；　因NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，由于遇到的盐酸的量相同，所以导致自身被反应的快的是需要盐酸少的，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2．也就是碳酸氢钠反应的快．　．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见物质的推断题；压轴实验题．分析：C与G在不同条件下反应生成H或I，则C和G分别为碳或氧气中的一种，H和I分别为一氧化碳或二氧化碳中的一种，A在一定条件下反应生成B和C，分解反应不会生成碳，则C不可能是碳，C为氧气；A和B在常温下均为液态，则A为过氧化氢；B为水；医疗上用F来配制生理盐水，则F为氯化钠；D和E反应生成F氯化钠和B水，则D和E分别为盐酸和氢氧化钠中的一种或盐酸与氧化钠中的一种，J和K分别与D反应都生成B水、F氯化钠和I，I不可能是一氧化碳，则I为二氧化碳；J和K与D发生的反应为碳酸盐与酸发生的反应，又因D为盐酸和氢氧化钠中的一种，则D为盐酸；E为氢氧化钠或氧化钠J和K为碳酸盐，并且都含有钠离子，则J和K分别为碳酸钠和碳酸氢钠中的一种，而J中的组成元素比K中多一种，则J为碳酸氢钠；K为碳酸钠．（1）根据上述分析可知E物质的名称，再根据化学式的写法写出E的化学式．（2）根据酸、碱、盐、氧化物的概念确定该物质所属的类别．（3）熟记常用的化学方程式．（4）基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，根据该反应的特点判断所属的基本反应类型．（5）从参加反应和生成的物质的分子个数进行分析．解答：解：（1）根据上述分析可知E物质为氢氧化钠或氧化钠，其化学式为NaOH或Na2O．故答案为：NaOH或Na2O（2）根据上述分析可知D物质为盐酸，盐酸电离时生成的阳离子全都是氢离子，属于酸．故答案为：酸（3）根据上述分析可知A为过氧化氢溶液，B为水，C为氧气，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气．故答案为：2H2O22H2O+O2↑25\n（4）④发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不稳定，在常温下分解生成的．其反应物是两种化合物，生成物是两种化合物，且生成物是反应物相互交换成分得到的，因而属于复分解反应．故答案为：复分解反应．（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可以看出每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，由于遇到的盐酸的量相同，所以导致自身被反应的快的是需要盐酸少的，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2．也就是碳酸氢钠反应的快．故答案为：NaHCO3比Na2CO3快因NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，由于遇到的盐酸的量相同，所以导致自身被反应的快的是需要盐酸少的，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2．也就是碳酸氢钠反应的快．点评：碳酸盐与酸发生的反应虽然生成物是三种，却属于复分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，虽然反应物是两种化合物，生成物是两种化合物，但反应物不是相互交换成分得到生成物，不属于复分解反应．　三、实验题（共3个小题，共19分．）31．（6分）（2022•北京一模）请观察下列装置并回答相关问题．（1）其中仪器c的名称是　长颈漏斗　．（2）A装置中发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．（3）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　C　（填对应的编号）．其化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．若用D装置收集氧气，验满的方法是　将带火星木条放于瓶口，若带火星木条复燃（或重新燃烧），证明氧气已满　．（4）F装置从a、b中某一个接口进气，可以代替D、E装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出．现用B、F装置来制取并收集二氧化碳气体，连接B装置的应是　a　口（选填“a”或“b”）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式；（3）据高锰酸钾制取氧气反应物状态和反应条件选择发生装置，据反应原理书写方程式，将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃进行验满；（4）二氧化碳的密度比空气大，故应从长导管进气．解答：解：（1）仪器c是添加液体的长颈漏斗；25\n（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置C；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃进行验满；（4）二氧化碳的密度比空气大，故应从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）C；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星木条放于瓶口，若带火星木条复燃（或重新燃烧），证明氧气已满；（4）a．点评：了解发生装置的选取方法，实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、验满方法等，即可顺利解答本题．　32．（5分）（2022•北京一模）膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：查阅资料：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．碳酸钠比较稳定，普通加热不分解；碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳．实验目的：确定膨松剂的成分在玻璃管中加入该膨松剂，按如图连接好装置（气密性良好，铁架台略去），点燃酒精灯．（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象　澄清石灰水变浑浊　，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：　无色酚酞试液变为红色　，说明产物中有氨气．（3）若想确定该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物，在上述实验的基础上（不添加其它仪器和试剂）应该继续完成的实验是　打开铁夹1，（关闭铁夹2），继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余　（具体实验操作及明显现象）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；碳酸氢钠完全分解后仍有固体碳酸钠，而碳酸氢铵完全分解后没有固体剩余．25\n解答：解：（1）碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解都能够生成二氧化碳，关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故填：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（2）如果有氨气生成，则氨气进入酚酞试液中时，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：无色酚酞试液变为红色．（3）应该继续完成的实验是：打开铁夹1，（关闭铁夹2），继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余．故填：打开铁夹1，（关闭铁夹2），继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余．点评：本题主要探究膨松剂的组成和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意规范性．　33．（8分）（2022•北京一模）某班多个化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验．（1）小明组反应后A中溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）　NaClNaOH　；小红组做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释变无色的反应的实质　H+和OH﹣结合成为H2O分子　．（2）小红组做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）．B实验全过程的操作及现象　打开K1，气球逐渐鼓起（变大），（关闭K1），打开K2，有大量气泡产生，且气球逐渐变瘪（变小）　．请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．（3）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问．[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线．[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为　NaCl，Na2CO3NaOH　；如果观察到　有白色沉淀产生，且红色消失　，则废液中的溶质为　NaCl，Na2CO3　．考点：碱的化学性质．25\n专题：常见的碱碱的通性．分析：（1）小明组反应后A中溶液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，再根据氢氧化钠与盐酸反应的生成物，考虑反应后溶液中的溶质，根据酸碱反应的实质考虑参加反应的离子；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球变瘪，根据方程式的书写方法写出方程式；（3）根据两个反应可以判断含有的物质有哪些，溶液呈红色，则碱性物质为氢氧化钠或碳酸钠，根据与氯化钙反应的图象分析得出合理的结论．解答：解：（1）反应后A中溶液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；盐酸电离出的氢离子和氢氧化钠电离出来的氢氧根离子反应生成水，溶液不显碱性了，红色就褪去；（2）打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪；氢氧化钠与二氧化碳反应的反应物是氢氧化钠和二氧化碳，写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（3）由图示可知从一开始就有白色沉淀产生，所以溶液中一定含有碳酸钠，又因为盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以溶液中还含有氯化钠，氯化钙反应完还显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，所以如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为NaCl，Na2CO3NaOH；如果观察到有白色沉淀生成，红色消失，说明溶液中含有氯化钠、碳酸钠，不含有氢氧化钠．故答案为：（1）NaClNaOH；H+和OH﹣结合成为H2O分子；（2）打开K1，气球逐渐鼓起（变大），（关闭K1），打开K2，有大量气泡产生，且气球逐渐变瘪（变小）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）NaCl，Na2CO3NaOH；有白色沉淀产生，且红色消失，NaCl，Na2CO3．点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，以及氢氧化钠和二氧化碳的反应，完成此题，可以依据氢氧化钠的化学性质进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的练习．　四、计算题（共2个小题，共6分．）34．（3分）（2022•北京一模）晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料．冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，现要制备含硅14kg的粗硅，理论上可以同时生成一氧化碳的质量是多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据制备含硅14kg粗硅的质量，由反应的化学方程式计算出生成一氧化碳的质量即可．解答：解：设理论上可以同时生成一氧化碳的质量是x，25\nSiO2+2CSi+2CO↑285614kgxx=28kg答：理论上可以同时生成一氧化碳的质量是28kg．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．　35．（3分）（2022•北京一模）“过碳酸钠”（化学式可表示为2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，充分反应后生成4.8g气体．将反应后的混合物过滤，测得滤液的溶质质量分数为10.6%，求m．（不考虑损耗）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据题意，“过碳酸钠”（化学式可表示为2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，则将一定质量的过碳酸钠粉末溶于m克水中配成稀溶液，再向其中加入适量二氧化锰粉末，反应后生成碳酸钠、水和氧气，由生成氧气的质量，计算出滤液中溶质的质量，进而由滤液的溶质质量分数为10.6%，求出m的数值即可．解答：解：设生成碳酸钠的质量为x，生成水的质量为y，2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑42410896xy4.8gx=21.2gy=5.4g所得滤液中的溶质质量分数为100%=10.6%m=173.4g．答：m的数值为173.4．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键，解题时要注意解题的规范性．25