房山区2021-2022学年度第二学期高三年级模拟高三化学本试卷共10页，共100分，时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Ag—108第一部分选择题（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分。1．近年来年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素2.下列图示或化学用语表示不正确的是A．乙炔的空间结构模型B．SO2的VSEPR模型C．反-2-丁烯的结构简式D．氨分子的电子式3．香豆素-4是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是A．属于芳香族化合物B．分子中有3种官能团C．能与饱和溴水发生取代反应D．1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应4．下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．第一电离能：C＞N＞O＞FC．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3D．电负性：C＜N＜O＜F5.下列实验能达到对应目的的是A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取氨气C．含氨气的尾气吸收D．除去CO2中的少量HCl水6．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A．用Zn粉代替Zn粒B．滴加少量的CuSO4溶液C．升高温度D．再加入1mol/LCH3COOH溶液7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓通电B．海水提溴中用SO2水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O==4H++SO2−4+2Br−C．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O====Cl2↑+2OH−+H2↑D．海产品中提取碘单质：2I−+Cl2==I2+2Cl−（黄色）（蓝色）8．以[Cu(H2O)4]2++4Cl−[CuCl4]2−+4H2OΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是操作和现象分析A观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大C加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，[CuCl4]2−的浓度减小D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大
9．CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOHC．两个转化路径均有非极性键的形成D．上述反应过程说明催化剂具有选择性10．钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是A．放电时，负极上发生反应的电极反应是：V2+−e−==V3+B．放电时，H+通过离子交换膜由B极向A极移动C．充电时A极为阳极D．充电时，电池总反应为：VO2++V2++2H+==VO2++V3++H2O11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。△下列叙述不正确的是A．反应I的化学方程式是2Fe+3Cl2==2FeCl3B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水12.甲基丙烯酸甲酯（）在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。已知：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH下列说法不正确的是A．形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应B．线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构C．在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用D．交联过程中有水生成13.25℃时，向10.00mL0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是A.a点，溶液pH>7是由于HCO−3水解程度大于电离程度B.b点，c(Na+)=c(HCO−3)+2c(CO2−3)+c(Cl−)C.c点，溶液中H+的主要来自HCO−3的电离D.d点，c(Na+)=c(Cl−)=0.0500mol/L
14.某同学为探究AgI是否可以转化为AgCl，进行如下实验：装置步骤电压表读数ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重复ⅰ，再向B中投入一定量NaCl(s)av.重复ⅰ，再向A中加入适量AgNO3(s)d已知：①其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。②电压表读数：a＞c＞b＞0下面说法不正确的是：A.由a>0可知，KI一定是被AgNO3氧化B.由a>b可知，I−离子的还原性与其浓度有关C.由c＞b可知，增加Cl−的浓度，可使AgCl(s)+I−(aq)AgI(s)+Cl−(aq)平衡逆向进行D.推测d>a
15.（12分）有机物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中间体，其合成路线如下：已知:（1）A分子中含氧官能团有醚键、和。（填名称）（2）A→B的反应方程式是。（3）C→D的试剂及条件是。（4）D→E的反应类型是。（5）关于物质A下列说法正确的是a.核磁共振氢谱有６组峰b.１molA能与２molNaHCO3发生反应c.一定条件下可发生缩聚反应（6）已知分子F中含有3个六元环，写出E→F的反应方程式。（7）已知:以和为原料合成的步骤如下：请写出产物1及产物2的结构简式、。
16．（10分）回收利用CO2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：（1）反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的关键步骤。已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=−483.6kJ·mol−1 CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g)ΔH=−802.3kJ·mol−1 反应A的ΔH=______kJ·mol−1（2）将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。①理论上，能提高CO2平衡转化率的措施有______（写出一条即可）。②温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是______。（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是______（填字母）。a．反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%c．不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用（4）用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是______。
17.（12分）铜阳极泥含有金属（Au、Ag、Cu等）及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag2Se、Ag、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：焙烧脱硒酸浸脱铜水氯化浸金脱硒氨浸分银水合肼沉银炉气溶液aHAuCl4泥渣氨气Cl2、HClH2SO4H2SO4铜阳极泥N2H4粗银粉已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.7×107;Ksp(AgCl)=1.8×10-10（1）基态Cu原子的核外电子排布式是。（2）炉气中的SeO2可与SO2、H2O反应生成硒单质，写出该反应方程式。（3）溶液a的主要成分是。（4）水氯化浸金过程中，2Au+3Cl2+2HCl=2HAuCl4。[AuCl4]-配离子中提供空轨道的是，配位数是。（5）加入氨气后，AgCl溶解，请写出氨浸分银的离子方程式,该反应的平衡常数K=。（6）N2H4分子中N原子的杂化类型为，在沉银过程中的作用是。（7）Ag的晶胞为面心立方体结构，如图所示棱长为apm（1pm=1×10-10cm）。晶体银的密度ρ=g/cm3。
18.（12分）金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分FeTiO3,含FeO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下:钛铁矿浓H2SO4强酸性溶液主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+步骤I铁屑步骤II沉降分离溶液I结晶浓缩溶液II绿矾Na2CO3溶液Ti---已知:2H2SO4(浓)+FeTiO3===TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）22Ti该元素位于周期表区。（2）已知:TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。25℃时,难溶电解质溶解度(S)与pH关系如右图,TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29①步骤II加入铁屑的目的是。 ②TiO2+水解的离子方程式为。 ③溶液Ⅱ中加入Na2CO3溶液的作用是。Mg④当溶液pH接近时,TiO(OH)2已沉淀完全。 （3）TiCl4Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于℃即可。 TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287（4）研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用图示所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式:。
19.（12分）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：【猜想假设】假设1：假设2：硝酸铜溶液中溶解了NO2【实验操作及现象分析】实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。（1）甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。实验二：（2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是。乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：实验三：操作及试剂现象向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入N2大量红棕色气体放出,短时间内溶液仍保持绿色,长时间后变成蓝色（3）结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是：__________（4）乙同学查阅资料发现：①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于HNO2（或NO−2）与铜离子作用的结果。②金属和浓HNO3的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有HNO2生成。如Cu和浓HNO3反应，开始生成的NO2溶于水形成HNO2，它再和Cu反应,速率就大大加快。请依据资料完成以下离子反应方程式。i□NO2+□H2O=□HNO2+□+□;iiCu+2HNO2+□=□+□+□;iii2NO+4H++4NO−3=6NO2+2H2O实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中HNO2的生成。实验操作现象1向试管a中加入1ml浓硝酸，再插入铜丝快速产生红棕色气体,溶液变为绿色2向试管b中加入1ml浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝快速产生红棕色气体,溶液变为绿色
3向试管c中加入1ml浓硝酸，3滴30%H2O2，再插入铜丝反应较慢，溶液变为蓝色（5）结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是____________
房山区中学2022年高考第一次模拟考试参考答案高三年级化学学科第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案ADDBCDA题号891011121314答案DDDBDCA第二部分非选择题（共58分）15.（12分）（1）羟基、羧基（2分）（2）（2分）（3）浓H2SO4加热（1分）（4）还原反应（1分）（5）ac（2分）（6）（7）（1分）（1分）16.（10分）（1）-164.9（2分）（2）①加压、降温、提高原料气中H2的比例（写出一条即可）（2分）②温度过低反应速率太慢；温度过高不利于反应平衡正向移动，CO2的转化率会降低（2分）（3）b（2分）（4）生成物碳颗粒附着在催化剂表面影响了催化效果（2分）
17.（12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）SeO2+2SO2+2H2O===Se+2H2SO4（2分）（3）CuSO4（1分）（4）Au3+（1分）4（1分）（5）AgCl+2NH3===[Ag（NH3）2]++Cl−（2分），3.06×10-3（1分）（6）sp3（1分），还原剂（1分）（7）108×4/NA×(a×10-10)3（1分）18.（12分）（1）d区（1分）（2）①将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀（2分）②TiO2++2H2OTiO(OH)2+2H+（2分）③调节溶液pH,促进TiO2+水解（2分）④3（2分）（3）1412 （1分）（4）C+2O2−-4e−===CO2↑（2分）19.（12分）（1）Cu(NO3)2的浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色（2分）（2）向实验一溶液中（或硝酸铜溶液中）通入NO2气体，一段时间后溶液变绿（2分）（3）N2将NO2赶出溶液后，溶液并没有很快变为蓝色，而是长时间后变为蓝色（2分）（4）2NO2+H2O=HNO2+H++NO−3（2分）；Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2NO+2H2O（2分）（5）H2O2+HNO2=H++NO−3+H2O，H2O2消耗了反应过程中产生的HNO2，因而反应较慢，溶液中因为无HNO2和NO−2，Cu2+无法与其作用呈现绿色，生成Cu(NO3)2所以溶液为蓝色（2分
