北京市房山区2022年中考化学一模试卷（解析版）

北京市房山区2022年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分．）1．（1分）（2022•房山区一模）下列变化属于化学变化的是（　　）　A．榨取果汁B．海水晒盐C．食物变质D．冰雪融化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选项正确；D、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．　2．（1分）（2022•房山区一模）在空气的成分中，体积分数约占78%的是（　　）　A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．解答：解：空气由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO2）、其他气体和杂质（如H2O）五部分组成．按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．故选A点评：本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．　3．（1分）（2022•房山区一模）能保持氧气化学性质的粒子是（　　）　A．OB．2OC．O2D．O2﹣考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，据此分析判断即可．解答：23\n解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，A是氧原子；B是两个氧原子；C是氧分子；D是氧离子．故选C点评：本题很简单，考查分子定义的理解应用，准确把握、理解分子的概念并能灵活运用是解题的关键．　4．（1分）（2022•房山区一模）下列物质中，属于纯净物的是（　　）　A．食醋B．果汁C．牛奶D．蒸馏水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、食醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物，故A错；B、果汁中含有维生素、水等物质，属于混合物，故B错；C、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物，故C错；D、蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　5．（1分）（2022•房山区一模）日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（　　）　A．原子B．元素C．离子D．分子考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的钙、碘、是指组成物质的元素．解答：解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的这一类原子的总称即元素．故选B．点评：本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．　6．（1分）（2022•无锡）香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是（　　）　A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．一氧化碳考点：烟的危害性及防治．专题：课本知识同类信息．分析：一氧化碳、一氧化氮等物质能和血液中的血红蛋白结合，从而使氧气失去和血红蛋白结合的机会，能够使人中毒．23\n解答：解：香烟的烟气中含有一氧化碳，一氧化碳有剧毒，能够与血液中的血红蛋白结合，导致人中毒死亡．而CO2、O2、N2不具毒性．故选D．点评：此题是一个识记题目，掌握一氧化碳的中毒生理机理，就能顺利解答题目．　7．（1分）（2022•房山区一模）下列物质中，属于溶液的是（　　）　A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；C、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错．故选A．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　8．（1分）（2022•平谷区）决定元素种类的是原子的（　　）　A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数考点：元素的概念．专题：概念关系型．分析：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．解答：解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，故选A．点评：本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．　9．（1分）（2022•北京）地壳中含量最多的金属元素是（　　）　A．氧B．硅C．铝D．铁考点：地壳中元素的分布与含量．专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．解答：解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故选C点评：此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．　23\n10．（1分）（2022•房山区一模）合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是（　　）　A．+2B．+3C．+4D．+5考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设KIO3中碘元素化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5，故选D．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，难度不大．　11．（1分）（2022•通州区二模）下列符号中，表示2个氢原子的是（　　）　A．H2B．2HC．2H+D．2H2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．一个氢分子是由两个氢原子构成的．解答：解：A、一个氢分子是由两个氢原子构成的，故选项错误；B、符号前面的数字，表示原子个数，故选项正确；C、表示两个氢离子，故选项错误；D、表示两个氢分子，故选项错误；故选B点评：本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．　12．（1分）（2022•房山区一模）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（　　）　A．杨梅pH=2.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.5考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．解答：解：A、杨梅的pH=2.5，小于7，显酸性，故A错；B、苹果的pH=4.1，小于7，显酸性，故B错；23\nC、菠萝的pH=5.1，小于7，显酸性，故C错；D、柿子的pH=8.5，大于7，显碱性，故D正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．　13．（1分）（2022•房山区一模）农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（　　）　A．KClB．Ca3（PO4）2C．NH4ClD．CO（NH2）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：农作物缺钾，应该施钾肥．A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；C、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥；D、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选A．点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．　14．（1分）（2022•房山区一模）硒元素被誉为“抗癌大王”，它在元素周期表中的信息如图所示．对图中信息解释不正确的是（　　）　A．原子序数为“34”B．元素名称为“硒”　C．元素符号为“Se”D．核电荷数为“78.96”考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由上图硒元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．在原子中，原子序数=核电荷数．解答：解：A、从该图中得到的信息可知，该元素的原子序数为34，故A说法正确；B、从该图中得到的信息可知，该元素的元素名称为“硒”，故B说法正确；C、从该图中得到的信息可知，该元素的元素符号为“Se”，故C说法正确；D、从该图中得到的信息可知，该元素的原子序数是34，根据在原子中，原子序数=核电荷数可知，该元素的核电荷数为34，故D说法错误．23\n故选D．点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．　15．（1分）（2022•房山区一模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．倾倒液体B．称量固体C．取用固体粉末D．点燃酒精灯考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据液体的取用方法考虑；B、根据称量药品时药品与砝码的放法考虑；C、根据粉末状药品的取用方法考虑；D、根据酒精灯的点燃方法考虑．解答：解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着．故A错；B、称量药品时要左盘放药品右盘放砝码，故B错；C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放（或倾斜）用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C正确；D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则容易引起火灾，故D错．故选C．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　16．（1分）（2022•房山区一模）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）　A．氯化钠B．氢氧化钠C．浓硫酸D．硝酸铵考点：溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误．B、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误．C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误．D、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．　17．（1分）（2022•房山区一模）下列化学方程式书写正确的是（　　）23\n　A．C+O2═CO2B．4P+5O22P2O5　C．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2OD．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：C+O2CO2．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式中硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故选B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　18．（1分）（2022•房山区一模）下列物质的应用中，利用物理性质的是（　　）　A．氧气用于气焊B．一氧化碳用作燃料　C．干冰用作制冷剂D．用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、用一氧化碳作燃料，是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液，是利用了氢氧化钙能与硫酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　19．（1分）（2022•丰台区一模）下列做法中，不正确的是（　　）23\n　A．用燃烧法识别羊毛和合成纤维　B．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜　C．保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收　D．解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；水资源的污染与防治；金属资源的保护；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据羊毛主要是蛋白质，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味的进行解答；B、根据甲醛有毒进行解答；C、根据保护金属资源的有效途径进行解答；D、根据水污染的途径进行解答．解答：解：A、羊毛主要是蛋白质，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味而合成纤维没有，所以可用燃烧法识别羊毛和合成纤维，故A正确；B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜，故B错误；C、保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收，故C正确；D、解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药，故D正确．故选：B．点评：在解此类题时，对于常见的有毒的物质：甲醛等需要识记，要知道水污染的途径以及保护金属资源．　20．（1分）（2022•房山区一模）铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是（　　）　A．X的化学式为H2B．NaAlO2属于氧化物　C．此反应不属于复分解反应D．铝锅不宜长时间盛放碱性食品考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可以推断反应中物质X的分子构成及物质X化学式的确定；B、由氧化物的组成可以判断是否正确；C、由复分解反应的特征可以判断；D、由题目信息知，铝能与碱性物质反应，可以分析判断．解答：解：A、由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，反应前反应后Al原子22Na原子22O原子4423\nH原子60根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成，则物质X的化学式为H2；故A说法正确；B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，NaAlO2由三种元素组成，故不是氧化物，故B说法不正确；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反应的概念，故不是复分解反应，故C说法正确；D、由题目信息知，铝能与碱性物质反应，故铝锅不宜长时间盛放碱性食品，故D说法正确；故选B．点评：本题难度一般，主要考查反应类型的判断、质量守恒定律应用、氧化物等知识，解题的根据是灵活综合运用所学知识进行分析判断．　21．（1分）（2022•房山区一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）　A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好完全溶解　B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等　C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%　D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：压轴实验题；利用图像，进行分析计算．分析：A、根据某一温度时溶解度的定义考虑本题；B、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来考虑；C、60g甲物质并没有全溶解，溶进去的才算溶液的质量；D、在曲线图中从一点降温是向左运动，再根据：曲线上的点和曲线上面的点都是该物质的饱和状态，曲线下面的点属于该物质的不饱和状态进行分析．解答：解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，是指在100g水中达到饱和溶解的质量是30g，所以将30g溶于70g水中并不能全溶解，故A错误；B、饱和溶液的质量分数与溶解度有关，又因为t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，所以t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，但甲、乙两物质形成的溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等．故B错；C、由于t223\n℃时，甲的溶解度为50g，所以在l00g水中放入60g甲，没有全部溶解，只是溶解了50g，所以质量分数为：×100%=33.3%，故C错；D、从溶解度20g向右作平行线，再从t2℃向上作垂线与平行线的交点，向左移动先接触哪一曲线，哪一物质先达到饱和，所以甲先达到饱和，故D正确．故选D．点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算方法，一定质量的物质加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的质量．在算溶质质量分数时不溶解的不能算溶液质量．　22．（1分）（2022•房山区一模）下列实验方案中，选项实验目的实验方案A除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸，过滤B检验一瓶气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭C除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化能达到实验目的是（　　）　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据盐酸不但和碳酸钙反应，还能与氧化钙反应进行解答；B、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳进行解答；C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及二氧化碳进行解答；D、根据氯化钠溶液和稀盐酸都不能使酚酞溶液变色进行解答．解答：解：A、盐酸不但和碳酸钙反应，还能与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以不能用盐酸除去CaO中的CaCO3，故A错误；B、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错误；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，所以可用加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发的方法除去氯化钠固体中的少量碳酸钠，故C正确；D、氯化钠溶液和稀盐酸都不能使酚酞溶液变色，故D错误．故选：C．点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．　23．（1分）（2022•房山区一模）在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快．现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（　　）　A．水B．盐酸溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液23\n考点：用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：要减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，则所加的物质要使硫酸的质量分数减小，且不能消耗硫酸中的氢元素．解答：解：A、加水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢所以加水能减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，故A正确；B、加盐酸溶液，相当于增加了酸的量，所以能使生成氢气的总质量增加，故B错误；C、加入碳酸钠溶液其中所含的碳酸根能与酸中的氢结合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故C错误；D、加入氢氧化钠溶液，可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故D错误，故选A．点评：此题涉及到了溶液的稀释和有关酸的化学性质，解决此题，要熟练掌握酸的有关化学性质，以便能够做出正确的判断．　24．（1分）（2022•北京二模）在点燃条件下，M和N反应生成X和Y．反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是（　　）物质MNXY微观示意图　A．生成物均为氧化物　B．在该反应中，生成X和Y的质量比为9：22　C．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8　D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．专题：化学反应模拟图型．分析：依据题干叙述结合分子的结构可知该反应的方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，据此对选项所列的问题进行分析即可．解答：解：该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O故：A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物；B、反应中生成X和Y的质量比等于其相对原子质量和的比，即：3×（1×2+16）：2×（12+16×2）=54：88=27：44，故错误．23\nC、M即为乙醇的分子，则M中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×2：1×6：16=12：3：8，故正确；D、有反应方程式可知在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3，故正确；故选B．点评：此题是对化学反应及相关的微观过程的考查，能根据结构图写出物质的化学式和化学方程式是解答本题关健．　25．（1分）（2022•房山区一模）下列实验内容符合如图所示变化趋势的是（　　）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷的质量②过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰的质量③向铜、锌混合物粉末中加入盐酸加入盐酸的质量剩余固体的质量④向硝酸钾饱和溶液中加入水加入水的质量溶质的质量分数　A．①②B．①③C．②③D．③④考点：空气组成的测定；实验室制取氧气的反应原理；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：①根据氧气的量是一定的，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少分析；②根据二氧化锰是催化剂分析；③根据锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应分析；④根据根据加水越多，硝酸钾的质量分数越小分析．解答：解：①红磷的质量随着燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线，故正确；②二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故错误；③锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时，剩下的铜的质量就成为定值了，故正确；④向硝酸钾饱和溶液中加入水，随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的，故错误；故选B．点评：解答本题的关键是要知道图象表示的意义，结合物质之间的反应再进行推测．　二、填空题（共5个小题，共30分）26．（6分）（2022•房山区一模）化学与生活息息相关．（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是　B　（填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是　E　．23\n（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺　铁　元素会引起贫血．（3）煤、　石油　、天然气称为化石燃料．天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．化石燃料燃烧会加剧温室效应．下列做法符合低碳生活理念的是　ABCD　（填字母序号）．A．分类处理并回收垃圾B．开发和利用风能、太阳能等新能源C．提高煤炭等燃料的利用率D．减少汽车的使用率，提倡绿色出行．考点：生命活动与六大营养素；化石燃料及其综合利用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：牛奶、鸡蛋清、瘦肉等含有丰富的蛋白质；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等；微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁元素会引起贫血；煤、石油、天然气称为化石燃料，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，配平即可；符合低碳生活理念的是：分类处理并回收垃圾；开发和利用风能、太阳能等新能源；提高煤炭等燃料的利用率；减少汽车的使用率，提倡绿色出行．解答：解：（1）牛奶、鸡蛋清、瘦肉等含有丰富的蛋白质；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，故答案为：B；E（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁元素会引起贫血，故答案为：铁（3）煤、石油、天然气称为化石燃料，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，配平即可；符合低碳生活理念的是：分类处理并回收垃圾；开发和利用风能、太阳能等新能源；提高煤炭等燃料的利用率；减少汽车的使用率，提倡绿色出行，故答案为：石油；CH4+2O2CO2+2H2O；ABCD点评：本考点考查了元素与人体健康的关系、化石燃料的燃烧和化学方程式的书写等，基础性比较强．食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．　27．（5分）（2022•房山区一模）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．（1）新车里可以放个活性炭包去除异味，其中活性炭起　吸附　作用．（2）氢气是最清洁的燃料，其原因是　2H2+O22H2O　（用化学方程式表示）．（3）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气．真空包装的目的是　使食品与氧气（空气）隔绝（或防止食品被氧化）　．（4）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，从微观角度分析是因为　袋内的气体分子间隔变大　．（5）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为　CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑　．23\n考点：碳单质的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．（2）氢气燃烧产物是水，是最清洁的燃料，写出反应的化学方程式即可．（3）真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而亡．（4）根据分子的基本性质进行分析解答．（5）氢化钙（CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则新车里可以放个活性炭包去除异味，其中活性炭起吸附作用．（2）氢气燃烧产物是水，是最清洁的燃料，反应的化学方程式为2H2+O22H2O．（3）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气，真空包装的目的是使食品与氧气（空气）隔绝（或防止食品被氧化）．（4）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为高原地区的气压较低，袋内的气体分子间隔变大．（5）氢化钙（CaH2）和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．故答案为：（1）吸附；（2）使食品与氧气（空气）隔绝（或防止食品被氧化）；（3）2H2+O22H2O；（4）袋内的气体分子间隔变大；（5）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．点评：与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．　28．（6分）（2022•房山区一模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）根据如图1实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由　氢、氧两种元素　组成的结论．（2）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为　NaCl　；现将180g10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水　1820　g．②40℃时，向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，结果如图2所示．则乙烧杯中的溶质是　NH4Cl　；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是　AD　（填字母序号）．A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液23\nB．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．考点：电解水实验；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水．分析：（1）根据质量守恒定律分析水的组成；（2）①根据被溶解的物质是溶质指出生理盐水的溶质，根据溶液稀释时溶质不变原理计算加入水的质量；②根据NaCl、NH4Cl在40℃时的溶解度计算分析加入的物质．根据氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度分析判断有关的说法．解答：解：（1）电解水实验中只生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢、氧两种元素组成；（2）①生理盐水中被溶解的物质是NaCl，溶质为NaCl；设加入水的质量为X，180g×10%=（180+X）×0.9%，解得：X=1820g；②由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度可可知，在40℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度分别是45.8g、36.6g，由图示可知，乙烧杯中的物质完全溶解，则乙烧杯的物质为氯化铵．A、由于在40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g，所以，40℃时，向盛有45gNH4Cl和的烧杯中，加入100g水，充分溶解后，烧杯乙中溶液是不饱和溶液．故A正确；B、由于在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g．所以，40℃时，向盛有45g氯化钠的烧杯中，加入100g水，充分溶解后，烧杯甲中溶液是饱和溶液，只能溶解36.6g，甲中溶质的质量分数为：=26.9%．故B错误；C、由氯化钠在不同温度下的溶解度可知，在100℃，氯化钠的溶解度是39.8g，所以，升高温度不可能将烧杯甲中固体全部溶解．故C错误；D、由于在20℃氯化铵的溶解度是37.2g，所以，将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．故D正确．故答为：（1）氢、氧两种元素；（2）①NaCl，1820；②NH4Cl，AD．点评：此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．　29．（7分）（2022•房山区一模）金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是　A　（填字母序号）．23\n（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　，该反应的基本反应类型为　置换反应　；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是　C　．（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是　铁和铜、硫酸锌　．考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据铁锅做饭是利用传递热量考虑；（2）根据方程式的写法和置换反应的特点考虑；（3）根据每一步实验说明了什么问题进行考虑；（4）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生说明滤渣中含有铁或含有铁和锌再进一步进行分析．解答：解：（1）铁锅做饭是利用了铁锅的导热性，铜导线是利用了铜的导电性和延展性，铝箔是利用铝的延展性；（2）反应物是铁和硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁写在等号的右边，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；一氧化碳和赤铁矿炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）A说明了铁排在了氢的前边，B说明铜排在了氢的后边，C说明了银排在了氢的后边，D说明了铜排在了银的前边，所以C不需要做；（4）加入的锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于向滤渣中加入盐酸，有气泡产生说明滤渣中含有铁或含有铁和锌；如果滤渣中含有铁没有锌的话，铁有剩余，铁将把硫酸铜反应完，滤液中没有硫酸铜了，可能有硫酸亚铁，一定含有硫酸锌，滤渣中含有铜和铁；如果滤渣中含有锌、铁则锌有剩余，硫酸铜和硫酸亚铁都被锌反应掉了，即滤液中没有硫酸铜和硫酸亚铁，滤液中只有硫酸锌，滤渣中含有铜、铁、锌；所以向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有铜和铁，滤液中一定含有硫酸锌．故答案为：（1）A；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）C；（4）铁和铜、硫酸锌．23\n点评：此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．　30．（6分）（2022•房山区一模）甲、乙、A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A、B、C、D是由H、C、O、Ca、Na元素中的两种或三种组成．（1）甲是胃酸的主要成分，与活泼金属反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体化学式为　H2　．（2）乙是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则乙的化学式为　Fe2O3　．（3）A俗称为纯碱；B、C、D三种物质中含同种金属元素，并存在下列转化关系B→C→D．A与C反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．（4）实验小组同学将A、B、C、D中的一种或几种物质混合在一起得到一包白色固体粉末，为确定其组成，进行了如下图所示的实验．请回答：①若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液中的溶质是　NaCl　；②下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是　BCD　（填字母序号）．A．一定有碳酸钠B．一定有碳酸钙C．可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的混合物D．该固体粉末的组成最多有三种情况．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：（1）根据盐酸的性质分析（2）根据黄色溶液中含有铁离子分析（3）根据给定元素组成物质以及物质间的转化关系分析（4）根据实验现象推断分析物质，本题突破口在无色滤液中加盐酸产生无色气体，则滤液中一定含有碳酸钠，氢氧化钙微溶于水，不能根据粉末溶于水后有白色沉淀就断定一定含有碳酸钙．解答：解：（1）甲是胃酸的主要成分，则甲为盐酸，盐酸与活泼金属反应生成氢气，故该气体化学式为H2．（2）黄色溶液中含有铁离子，红色的氧化物为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故乙为氧化铁，化学式为Fe2O3．23\n（3）A俗称为纯碱，故A为碳酸钠；B、C、D三种物质中含同种金属元素，故三物质中都含有钙离子，三种物质间有下列转化关系B→C→D．故B为氧化钙，C为氢氧化钙，D为碳酸钙．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故A与C的反应为碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaO（4）①由上述分析可知A为碳酸钠，B为氧化钙，C为氢氧化钙，D为碳酸钙．固体粉末中加入足量水产生白色沉淀和无色滤液，无色滤液中加盐酸产生无色气体，则滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠，若X溶液只含一种溶质，则该溶质一定是氯化钠．②由上述实验无色滤液中加盐酸产生无色气体，则滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，故A说法正确；固体粉末中加入足量水产生白色沉淀，此白色沉淀可能是原粉末中含有的碳酸钙，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，还可能是未溶解的氢氧化钙，因此不一定含有碳酸钙，B说法错误；该粉末中一定含有碳酸钠，故C说法错误；由实验只能得知该粉末中一定含有碳酸钠，其它物质都不能确定，因此该粉末的组成成分可能有下列情况：①碳酸钠和氧化钙；②碳酸钠与氢氧化钙③碳酸钠与碳酸钙④碳酸钠、氧化钙与氢氧化钙⑤碳酸钠、氧化钙和碳酸钙⑥碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙⑦碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙共七种情况，故D说法错误；故选BCD故答案为：（1）H2（2）Fe2O3（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）①NaCl②BCD点评：本题是一道物质推断题，只有熟记各种物质的性质、物质间的相到转化关系才可正确解答本题．　三、实验题（共3个小题，共19分．）31．（6分）（2022•房山区一模）根据下图回答问题．（1）仪器a的名称为　集气瓶　．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为　B　（填字母序号）．（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；选用的收集装置是　E　（填字母序号），用此装置收集，检验气体是否收集满的操作是　将燃着的木条放在导管②的口部，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．23\n专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：根据已有的知识进行分析，根据图示即可知道仪器的名称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，A是固液常温型装置，B是固体加热型发生装置，收集二氧化碳使用向上排空气法，检验二氧化碳是否收集满使用燃着的木条，据此解答即可．解答：解：（1）据图可知a是集气瓶，故填：集气瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，使用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，故发生装置选择B，故填：2H2O22H2O+O2↑，B；（3）碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，使用向上排空气法收集，D中导管没有伸到集气瓶底部，不能使用D装置收集，可以使用E装置收集，二氧化碳从导管①进入，检验二氧化碳是否收集满，将燃着的木条放在导管口②处，观察木条是否熄灭，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，E，将燃着的木条放在导管②的口部，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满．点评：本题考查了实验室制取气体的发生和收集装置的选择，完成此题，可以依据气体发生装置的选择依据以及气体收集装置的选择依据进行．书写反应的化学方程式要注意配平．　32．（5分）（2022•房山区一模）化学是一门以实验为基础的科学，以下所示装置是化学小组同学设计的实验．（1）研究铁生锈的条件：如图1所示装置，通过该实验证明铁钉生锈是铁与　水、氧气　作用的结果．（2）研究燃烧的条件：装置如图2所示，通过对比　铜片上的白磷燃烧、水下的白磷不燃烧　的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触．（3）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应：在两个气密性良好且充满二氧化碳的500mL矿泉水瓶中，分别注入等体积的水、氢氧化钠浓溶液，充分振荡，出现图3所示现象．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是　在相同的充满等体积二氧化碳的塑料瓶中，注入等体积的氢氧化钠溶液的塑料瓶比注入等体积水的塑料瓶的变瘪程度大，说明注入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，不只是二氧化碳溶于水导致的，还有二氧化碳和氢氧化钠发生了反应　；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，同学又补充了实验：用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，观察到的现象是　有气泡冒出、矿泉水瓶变鼓　，反应的化学方程式为　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．考点：金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．专题：实验性简答题．23\n分析：（1）根据铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触分析；（2）通过对比铜片上的白磷燃烧、水下的白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触；（3）根据对比实验现象分析二氧化碳是否和氢氧化钠反应；二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体．解答：解：（1）铁生锈是铁与氧气和水的共同作用的结果；（2）通过对比铜片上的白磷燃烧、水下的白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触；（3）在相同的充满等体积二氧化碳的塑料瓶中，注入等体积的氢氧化钠溶液的塑料瓶比注入等体积水的塑料瓶的变瘪程度大，说明注入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，不只是二氧化碳溶于水导致的，还有二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，若观察到有气泡冒出、矿泉水瓶变鼓，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；故答案为：（1）水、氧气；（2）铜片上的白磷燃烧、水下的白磷不燃烧；（3）在相同的充满等体积二氧化碳的塑料瓶中，注入等体积的氢氧化钠溶液的塑料瓶比注入等体积水的塑料瓶的变瘪程度大，说明注入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，不只是二氧化碳溶于水导致的，还有二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；有气泡冒出、矿泉水瓶变鼓；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考探究了铁生锈的条件、燃烧的条件以及二氧化碳是否和氢氧化钠反应的问题，在进行实验探究时要注意控制变量．　33．（8分）（2022•玄武区二模）膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：23\n【查阅资料】①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气．③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．实验I：探究膨松剂的成分按如图1所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．（1）实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置的气密性．向装置中加入药品．关闭K1，打开K2装置的气密性良好．②点燃酒精灯．打开K1，关闭K2．试管中白色固体减少，　澄清的石灰水变浑浊　有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．③打开K2，关闭K1．无色酚酞试液变红有氨气生成．④继续充分加热．试管中仍有固体（2）得出结论：该膨松剂的成分为　碳酸氢钠和碳酸氢铵　．实验II：探究膨松剂受热产生气体的量（1）测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置　D　（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是　除去水蒸气和氨气　；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．（2）测定氨气的质量：调整图2装置的连接顺序为　A、B、D、C、E（或B、D、C、E）　．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会　偏大　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：（1）根据二氧化碳的检验方法考虑；（2）根据碳酸氢钠、碳酸氢铵加热的生成物考虑；实验II：探究膨松剂受热产生气体的量（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应，浓硫酸可以吸收氨气和E装置的作用进行考虑；（2）根据浓硫酸质量的增加量考虑生成氨气的质量，在测量氨气质量之前需除去水蒸气和二氧化碳．【反思与评价】根据装置E的作用分析解答：23\n解：（1）②由于二氧化碳能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，所以使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后能生成碳酸钠固体；实验II：探究膨松剂受热产生气体的量（1）D中碱石灰是吸收二氧化碳，因此D中反应前后质量的增加量就是二氧化碳的质量．浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；（2）要测氨气的质量，先通入D中碱石灰，将水、二氧化碳除去，再通入C浓硫酸吸收氨气，C装置质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；故连接顺序为A、B、D、C、E（或B、D、C、E）【反思与评价】E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；故答案为：实验I：（1）澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）碳酸氢钠和碳酸氢铵实验II：（1）D②除去水蒸气和氨气（2）A、B、D、C、E（或B、D、C、E）【反思与评价】偏大点评：本题容易出错的地方是要知道硫酸可以吸收氨气，在验证氨气时要把水除掉，因为浓硫酸具有吸水性；在把装置B中的二氧化碳排到C装置时要注意空气中二氧化碳，必须先除去，才能再排气体．　四、计算题（共6分，最后结果保留1位小数）34．（3分）（2022•丰台区二模）实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少克？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：由氧气的质量根据高锰酸钾分解的化学方程式可以计算出高锰酸钾的质量．解答：解：设需要高锰酸钾的质量为x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x3.2g，x=31.6g答：至少需要31.6g高锰酸钾．点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．　35．（3分）（2022•房山区一模）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．23\n考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：依据废料中铜的含量可以求出铜的质量，根据铜的质量利用方程式的物质间量的关系分析解答即可；解答：解：废料中含铜的质量是2000g×3.2%=64g设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O1281963232064gxyzx=98gy=16gz=160g则反应的硫酸溶液的质量是=1000g故所得溶液的质量分数为×100%=14.8%答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力23