第一部分：身边的化学物质一、空气的组成知识体系整合空气的成分，人类认识空气的历史污染与防治稀有气体——性质、用途氮气——性质、用途点燃点燃物理性质点燃点燃S+O2=SO24P+5O2=2P2O5点燃点燃氧气的性质C+O2=CO22H2+O2=2H2O空气化学性质点燃2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃4Al+3O2=2Al2O32CO+O2=2CO2CH4+02=CO2+H2O用途：支持燃烧、供给呼吸工业制法：分离液态空气。原理：MnO2制法2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=2KCl+3O2↑实验室制法2H2O2=2H2O+O2↑装置：固体，需要加热（或固+液，不需加热）收集方法：排水法、向上排空气法验满方法：用带火星的木条1、法国化学家通过实验得出了空气主要是由和组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。2、空气的成分按分数计算，大约是：氮气78%，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，它是由多种单质和多种化合物组成的。3、防治空气污染的措施主要有：（1）工厂废气后再排放；（2）使用能源，减少使用；（3）积极，提高空气的能力；（4）改燃煤为燃气等，改善结构，保证燃料。二、自然界的水1、水的组成的实验分析2、9\n实验内容给水通直流电实验现象正、负极上分别产生两气体体积之比为气体检验错误！未找到引用源。用带火星的木条检验正极上产生的气体，现象是，证明该气体是用燃着的木条检验负极上产生的气体现象是气体（色火焰），证明该气体是结论水是由元素组成的在化学变化中可以再分，不能再分推论每个水分子由和构成水的化学式为通电水中氢氧两种元素的质量比为化学方程式2H2O=2H2↑+O2↑1、水的净化（1）常用的净化水的方法有、、、等。（2）明矾的净化作用：溶于水后生成的吸附杂质，使杂质而达到净化水的目的。（3）活性炭的净化水作用：活性炭具有性，不仅可以滤去液体中的物质，还可以吸附掉杂质，除去。（4）过滤：过滤是分离与混合物的操作，过滤时用到的主要仪器有、、、等，过滤操作时应掌握的要点是“一帖”、“二低”、“三靠”。三、二氧化碳物理性质二氧化碳的性质CO2+H2O=H2CO3化学性质CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O1、灭火用途2、制冷剂3、化工原料工业制法：CaCO3=CaO+CO2↑制法二氧化碳实验室制法：药品、装置、收集、检验9\n1、性质和用途（1）CO2的性质物理性质：通常状况下，色无味气体，密度比空气，溶于水。化学性质CO2+H2O=CO2+Ca（OH）2=+H2O（2）CO2的用途灭火：因为二氧化碳不，也不，且。作致冷剂：原理是。作温室肥料。作化工原料。2、氧气、二氧化碳的实验室制法的对比氧气二氧化碳药品一、氯酸钾和二氧化锰二、高锰酸钾MnO2三、过氧化氢和二氧化锰（）和原理MnO22H2O2=2H2O+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置图装置特点1、试管口略向倾斜；2、铁夹夹在离试管口处；3、药品要平铺；4、导气管伸入试管内不宜过长。1、长颈漏斗要插入液面；2、导气管伸入锥形瓶即可。操作步骤1、装配仪器，检查气密性；2、装入药品（若用高锰酸钾时，还需在试管口塞一团棉花）；3、固定试管；4、点燃酒精灯；5、收集气体；6、移出导管；7、熄灭酒精灯1、按要求装配好仪器；2、检查装置的气密性；3、装药品反应：先装，后装4、收集气体收集方法1、空气法（因为氧气密度空气）只能用法，9\n2、排水法（因为）因为验满（验纯）带火星的木条放在，观察木条能否点燃的木条放在集气瓶，观察木条火焰是否放置放在桌面上放在桌面上工业制法分离液态空气石灰石（4）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是。（5）利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，写出制取该气体的化学方程式：3探究实验：某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，分别按下图所示进行实验，回答下列问题：（1）能观察到纸花的变化是，纸花不变化的是。（2）该同学进行、两项实验，说明了什么？（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（4）下列说法正确的是。A、二氧化碳能使干燥的紫色石蕊变红B、酸溶液能使紫色石蕊变红（5）写出实验中发生反应的化学方程式：。4、归纳整理：许多化学反应都能生成二氧化碳。请按照以下反应类型，各写一个生成二氧化碳的化学方程式。化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：四、常见的金属一、金属材料纯金属：常见的有铁、铜、铝、锌、锑1、类别合金：强度、硬度都很高，抗腐蚀性更好9\n2、物理共性3、用途二、化学性质1、与氧气等非金属单质反应2、与酸溶液反应（如稀盐酸、稀硫酸等）3、与某些金属的盐溶液反应—湿法冶金原理注意：金属活动性顺序的应用（重点反应举例）三、金属资源的利用和保护1、存在形式：主要存在于化合物中2、生铁的冶炼：原理、有关含杂质的化学方程式的计算3、保护：（1）腐蚀和防护：a铁生锈的条件（Fe、O2、H2O）；b防锈措施（2）有效途径：a防止锈蚀b回收利用c合理开采d、寻找代用品五、溶液（一）基本概念1、定义：分散到里形成、混合物。2、特征：具有性、性，属于物。3、组成：（1）溶质：的物质。溶质可以是固体、液体或气体。（2）溶剂：的物质。水是最常见的溶剂。4、溶液的质量=+，或溶液质量=溶液的÷溶液的5、溶质的质量分数（二）溶质质量分数（1）、定义：溶液中和之比。（2）、公式：溶液中溶质质量分数=×100%或=×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质÷溶质质量分数（3）、溶液质量、体积、密度的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度（三）配制一定溶质质量分数的溶液（1）用食盐和水配制5%的食盐水（即固体溶质与水配成溶液）仪器：、、、、药匙、胶头滴管。步骤：（1）（2）（3）（2）用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）仪器：、、、。9\n步骤：（1）（2）（3）。（四）有关溶质质量分数的计算类型1、溶质质量、溶液质量（或溶剂质量）、溶质质量分数之间的换算，直接应用公式。2、溶液蒸发水浓缩或加水稀释的计算解此类题目抓住一点即可，即稀释前后溶液中不变。m浓·w浓=m稀·w稀或m浓·w浓=（m浓+m水）·w稀3、一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式，即：溶液质量=溶液密度×溶夜体积，进行换算即先换算为质量，再利用公式进行换算。4、溶质质量分数与溶解度的换算。饱和溶液中：溶质的质量分数=×100%5、不同质量分数的同种溶质溶液混合的计算。m1·w1+m2·w2=（m1+m2）·w混6、溶质质量分数结合化学方程式的综合计算。（五）溶解度与溶质质量分数的对比溶解度（S）溶质质量分数（w）意义一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量单位g限定条件一定温度下，100g溶剂，饱和状态举例20℃时食盐的溶解度为36g100g食盐溶液中含20g食，则溶液中食盐的质量分数为20%。联系一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数=六、酸和碱（一）常见的酸1、盐酸和硫酸：浓硫酸和浓盐酸的特性2、浓硫酸的稀释（1）稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可把倒进里，以免。（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上。3、酸的通性（1）酸具有通性的原因是。9\n（2）通性：酸与酸碱指示剂的反应金属+酸→盐+氢气金属氧化物+酸→盐+水酸+碱→盐+水（重点反应举例）（二）常见的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙：名称、俗称、化学式和特性2、碱的通性（1）碱具有通性的原因是。（2）通性：碱与酸碱指示剂的反应非金属氧化物+碱→盐+水碱+酸→盐+水（重点反应举例）（三）PH与溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：跟酸或碱作用显示不同的物质，和是常用的指示剂。实验室常用的酸碱指示剂检验溶液的。2、溶液的酸碱度：指溶液的，常用表示，pH与溶液的范围通常在之间。3、溶液的酸碱性（1）pH与溶液的酸碱性及指示剂显色情况（通常）pH酸碱性无色酚酞溶液紫色石蕊溶液pH<7酸性无色红色pH=7中性无色紫色pH>7碱性红色蓝色（2）用pH试纸测定溶液pH的方法是：。4、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液（1）酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液；（2）酸性溶液指呈酸性（pH<7）的溶液；（3）相互关系：酸溶液（填“一定”或“不一定”，下同）呈酸性，但呈酸性的溶液是酸溶液，如硫酸铵等盐的的溶液，pH也小于7，呈酸性。同理：（1）碱溶液是指，即；（2）碱性溶液指；（3）相互关系：碱溶液呈碱性。碱性溶液是碱溶液，如9\n等盐的溶液，pH大于7，呈性。七、盐化肥（一）常见的盐：NaClCuSO4Na2CO3NaHCO3的名称、俗称、化学式（二）盐的化学性质金属+盐→新金属+新盐盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐注意：复分解反应发生的条件（重点反应举例）（三）常见的化肥及作用八、化学与生活：（一）人类重要的营养物质1、营养素营养素是指、、、、和水等六大生命活动的主要供能物质，是人体内的主要储能物质。2、蛋白质（1）定义：蛋白质是构成细胞的基本物质，是的主要原料，是由多种构成的极为复杂的。（2）生理功能血红蛋白：人体内的传输者，是人体吸入和呼出过程中的载体。酶：生命过程中的剂，具有专一性。（3）变性：当蛋白质分子受到某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，其结构会被破坏，导致失去生物活性。3、糖类（1）淀粉存在于或中，化学式为，在酶的作用下与水反应生成。（2）葡萄糖的化学式为：；（3）蔗糖储藏于某些中，化学式为，示例：、、。4、油脂油脂是和的合称，主要包括、、、和等，其中常温下植物油脂呈态，称为油，动物油脂呈态，称为脂肪。5、维生素（1）作用：调节，预防，维持；（2）来源：主要来源于。（二）有机合成材料9\n1、了解常见有机合成材料2、“白色污染”的危害与防治（1）危害：破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物生存，焚烧含氯塑料会产生有毒气体污染空气。（2）防治措施：减少使用不必要的塑料制品重复使用某些塑料制品，使用新型可降解塑料，回收各种废弃塑料。9
