溶液（一）1．下列物质中，属于溶液的是A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液3．下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是()4右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。T1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。下列叙述正确的是()A．在t1。CB寸，所得a,b两种物质的溶液均为饱和溶液B．在t2℃时，a、b两种物质的溶解度都是60C．当温度由t!℃升高到t2。C时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D．当温度由h。C升高到t2。C时，b物质的溶液中一定有固体析出5．将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数6．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C.从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和7．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.乙的溶解度受温度变化影响较大C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等8．把一定量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不可能得到溶液的是（）A、植物油B、氯化钠C、硝酸钾D、蔗糖15\n9．“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【】A．氯化钠易溶于水B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大10．把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是A．小苏打B．汽油C．石灰石D．面粉11．厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是A.食盐B.植物油C.白糖D.食醋12．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度B.c的溶解度随温度的升高而减少C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a13．配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液溶解度／g温度／℃O2040608020406080甲乙14．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于右图的溶解度曲线说法错误的是A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等15．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色透明的液体B．物质溶解时，溶液的温度一定不变C．一定质量的溶液，稀释前后溶质的质量不变D．一定质量的溶液，稀释前后溶质的质量分数不变16.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％17．现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法正确的是A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B．配制该稀硫酸需要加水400mLC．配制时应将水小心地加入浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂质量=5︰418．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，15\n下列说法中不正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法19．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是(A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度(B)t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等(C)将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体BA溶解度/g250t1t2温度/℃(D)当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲20．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C.A、B两种物质的溶解度均为25gD.t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度21．下列混合物中不属于溶液的是A．食盐水B．泥水C．碘酒D．澄清石灰水22．物质M的溶解度曲线如右下图所示。下列说法正确的是：A．M的溶解度随温度升高而增大B．使用降温法可使M从饱和的水溶液中析出C．在50℃与60℃之间．M在水中的溶解度大致相等D．在10℃时，将30g物质M放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g23．某同学发现含KNO3和NaCl都接近饱和的热溶液，在降到室温时不析出NaCl是因为A．NaCl溶解度受温度影响小B．NaCl溶解度比KNO3大C．NaCl溶解度在室温下更大D．NaCl的化学性质不活泼24．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%24．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有25．（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 ▲ 。（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是 ▲ 。（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。①当温度低于20℃时，溶解度：a ▲ b（选填“>”“<”或“=”）；②t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：15\na ▲ b（选填“>”“<”或“=”）。26．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：溶解度╱温度∕℃NaClNaNO2M020t1t280.836.0g图24-1某饱和溶液镁条稀盐酸图24-2（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是▲。（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的▲。（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是▲。（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃。①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行▲（填“可行”或“不可行”）。②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是▲（只填写一种方案并简单叙述）。27．控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：温度(℃)20304050607080溶解度(g)31.645.863.985.5110138168①影响因素：②实施方案：③通过实验得出。实验中，控制不变的因素是。28．制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是g．水的质量是g；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是g。15\n29．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：①②③④⑤（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。（2）指出图②中的一处错误操作。（3）通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。30．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g。(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是g。31．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；甲乙0t1t2t3t/℃丙溶解度/g50在______℃时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是________________（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）。32．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填：“大”或“小”）。（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。33．回答下列问题：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。15\n①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的（填字母）。②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。温度/℃硝酸钾7040上70O氯化铵60t103034．请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：溶解度/g⑴t℃时两种物质的溶解度为；⑵70℃时，氯化铵的溶解度为g；⑶30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，折出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“＞”、“==”或“＜”）。35（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。O102030/g溶解度t1t2甲乙温度/℃（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。36．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：乙P甲温度/℃溶解度/g604020102030（1）P点的含义是___________。（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲。（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）A、溶剂的质量B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变37.右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答以下问题：①.20℃时乙物质饱和溶液中，溶质的质量分数是。②30℃时甲的饱和溶液比乙的饱和溶液（填“浓”或“稀”）③试判断下列结论中正确的是。15\nA．20℃时，100g甲溶液中最多含甲物质25gB．甲物质溶解度随温度的变化率大于乙C．乙物质溶解度随温度的变化率大于甲D．将50℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，都有晶体析出38．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为；(2等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是；(3)若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间；(4)右图中能表示KCl溶解度曲线的是（填“a”或“b”）。39．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图1中仪器a的名称是；(2)完成此实验正确的操作顺序是（填序号）；①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）；(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）。40．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。⑴20℃时，向100g水中加人31．6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”溶液。⑵20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。⑶如图所示，小烧杯中盛放的是上述⑴中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是（填字母）。A．冰B．氢氧化钠C．硝酸按D．干冰E．生石灰⑷通过操作可将上述⑶中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。15\n41．40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题。①三种物质溶解度关系：b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是：________，②烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，③40℃时，烧杯_______里溶液中水量最少。42．以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见右图）Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少量水洗涤2—3次；Ⅳ．取出过滤器中的固体，干燥后分装。请回答以下问题：（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的▲盘；（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是▲A．天平未放置于水平桌面上B．天平没有调零C．托盘下的垫圈未取下D．游码未归零（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需▲水（填序号）；A．12.5mLB．50mLC．100mLD．112.5mL（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于▲；（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是▲；（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于▲中；（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是▲。43．我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，不仅可以通过高分子材料来淡化海水，还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质。⑴海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质。在实验过程中粗盐经过溶解、______、________可得到初步提纯。⑵右上图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图。设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为_________。t2℃时，MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是__________。15\n⑶目前世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①电解熔融氯化镁的过程中，______能转化为______能。②提取Mg的过程中，试剂A可以选用___________，试剂B选用__________。③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可。请将相关内容填写在图中相应的空格中。15\n（二）1、对下列课外实验活动的叙述，不正确的是A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液2、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A.蔗糖B.面粉C.植物油D.钡餐3、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸铵4、下列解释正确的是（）A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d=a–cB.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D.向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g5、下列各项中，前者一定大于后者的是（）A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度6、下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．酒精能洗去瓷砖上的水锈D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍7、根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲图48、根据图4信息判断，下列叙述不正确的是（）A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液9、下列各组物质不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水10、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃15\n时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法11、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数12、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是0.200.150.100.05020406080100温度/℃溶解度/gA.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小13、右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D．在t2℃时，将20ga物质加到100g水中，得到是饱和溶液14、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度B.c的溶解度随温度的升高而减少C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a15、农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是A.一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C.15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合D.18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合16、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为60gB．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大17、下列混合物中不属于溶液的是温度/℃20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％15\nD．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出18、将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是A、味精B、花生油C、食盐D、白醋19、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水C、升温到60℃D、加入一定量的硝酸钾20、把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是A．小苏打B．汽油C．石灰石D．面粉21、制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是0t1t2t3温度/℃溶解度/gA．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用100mL量筒量取88.0mL的水22、右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲23、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污24、下列有关溶液性质的说法中错误的是01020304050102030温度/℃溶解度/gtabA．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化25、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a26、a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：▲，此时的溶液中溶质质量分数将▲(选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖▲(选填“增加”或“减少”或“不变”)b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的▲(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将▲(选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有▲g氯化钠晶体折出。27、目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。(1)消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为1515\n％的过氧乙酸溶液来配制。过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是 。(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 (填序号)。口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识? 。28、某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。③待①中反应充分后，过滤。④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。（2）如何判断①中反应已进行充分？。（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？。（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。29、右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填：“大”或“小”）。（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。30、回答下列问题：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的（填字母）。②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号）。a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。31、图1为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加人到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现图2所示的现象。则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是克。32、在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg15%15\n的氯化钠溶液，需要kg氯化钠，kg水。33、右图是根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度绘制的溶解度曲线。(1)根据图表信息可知，图中b表示▲的溶解度曲线。O102030/g溶解度t1t2甲乙温度/℃(2)t1℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数▲b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。34、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法（任填一种方法）。35、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g稀释得到。36、NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按lg·cm-3计算)。①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是_________g；②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：煮沸时间(小时)024812NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论37、电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：(1)被电解的水的质量。(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。15\n38、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么? (2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠 (4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。15
