中考特训(三) 有关溶质质量分数的综合计算题型一 直观文字叙述式方法点拨反应后溶液质量＝反应前物质总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未参加反应的难溶性固体的质量。1．2022·毕节早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载了“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8g铁粉投入40g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：(1)反应后生成铜的质量是多少？(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)方法点拨9\n图像坐标分析式的解题方法：先分析坐标曲线图中横、纵坐标表示的意义，再结合题中所涉及的化学反应分析图像的起点、拐点和终点的含义。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐标(某些情况下需要进行换算才能代入，如乘溶质的质量分数等)；(2)拐点对应的纵坐标的数值(多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入)；(3)起点和拐点对应的坐标差。题型二 图像坐标分析式2．2022·乐山将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水＝1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。图3－Z－1是生成沉淀质量与所加Na2SO4溶液质量的关系图。计算：(提示：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)图3－Z－1(1)生成沉淀的质量是________g。(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？方法点拨首先明确表格中各栏表示的含义，然后比较分析数据的变化，在变化规律中找出实际参加反应的纯量，即求某物质质量时必须找其完全反应时所对应的数据进行计算。题型三 表格数据分析式3．2022·巴中小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：9\n第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量/g24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题。(1)手镯中银的质量是________g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？题型四 图解实验式 方法点拨分析实验图中反应前后有关数据的变化，一般可利用差量法计算出生成的某种气体或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量。4．某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图3－Z－2所示进行实验(稀硫酸恰好完全反应)。计算：(1)4.0g铜锌合金中锌的质量是________g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。9\n图3－Z－2题型五 多步反应的溶液计算方法点拨在多步反应的计算中，根据化学方程式找出相关几种物质的相互关系，并利用此关系进行计算。5．2022·湖州海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。某化学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间(只发生上述反应)，收集到0.02gH2。停止通电，向所得溶液中加入10g盐酸后，溶液恰好为中性。求：(1)电解过程中消耗氯化钠的质量。(2)所加盐酸中溶质的质量分数(用化学方程式计算)。9\n9\n典题讲评与答案详析答案速查1．解：(1)设反应生成铜的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，反应后生成硫酸亚铁的质量为z。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456160641522．8gyxz＝ x＝3.2g＝ y＝8g＝ z＝7.6g(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。(3)反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.2%。答：(1)反应后生成铜的质量为3.2g；(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%；(3)反应后溶液中溶质的质量分数为19.2%。2．(1)23.3(2)解：设BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl208233117x23.3gy＝ x＝20.8g＝ 9\ny＝11.7g溶液的总质量为29.1g＋94.2g＋100g－23.3g＝200g，溶质的总质量为11.7g＋(29.1g－20.8g)＝20g。所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。3．(1)23.00(2)解：与10g稀盐酸反应的金属锌的质量为25.00g－24.35g＝0.65g，设参加反应的盐酸所含溶质质量为x。2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑7365x0.65g＝ x＝0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。4．(1)1.3(2)解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑65981．3gx＝ x＝1.96g稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。5．解：(1)设消耗的氯化钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。9\n2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH117280x0.02gy＝ x＝1.17g＝ y＝0.8g(2)设中和氢氧化钠所需要的盐酸质量为z。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.50．8gz＝ z＝0.73g则盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。答：(1)电解过程中消耗氯化钠的质量为1.17g；(2)所加盐酸中溶质的质量分数为7.3%。典题讲评2．[解析](1)根据关系图，可读出恰好完全反应生成沉淀的量。(2)恰好完全反应所得溶液为NaCl溶液，其中溶质NaCl有两部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反应后生成的NaCl。3．[解析](1)根据表格中的信息可知，剩余固体质量即为银的质量，所以手镯中银的质量为23.00g。4．[解析]锌与稀硫酸发生反应，铜不与稀硫酸发生反应，可知反应后剩余固体为铜，铜的质量为2.7g，从而推出4.0g铜锌合金中锌的质量为1.3g。运用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出参加反应的10g稀硫酸中硫酸的质量，再计算出稀硫酸中溶质的质量分数。5．[解析]由电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH可知：已知氢气的质量，可以求出反应物氯化钠的质量以及生成的氢氧化钠的质量。进而求出第二步反应中所消耗的盐酸质量，从而求出盐酸中溶质的质量分数。9\n9
