第十单元 酸和碱训练中考回顾1.(2022福建厦门中考)下列食品显碱性的是( ) A.醋(pH=2.1)B.酒(pH=7.0)C.酱油(pH=4.4)D.皮蛋(pH=10.1)答案:D2.(2022福建漳州中考)生活中一些物质的近似pH如下,有关说法不正确的是( )物质醋酸苹果汁牙膏炉具清洁剂pH2.53.18.512.4A.牙膏显碱性B.胃酸过多的人少吃苹果C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红D.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂答案:D3.(2022福建龙岩中考)小李在化学实验技能考查中,完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的pH”实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②中,再往两支试管中滴入稀盐酸,观察实验现象。根据现象推知,乙为碳酸钠溶液。(1)实验中,小李应观察到试管②的现象是 ,该试管中反应的化学方程式为 。 (2)老师指出:除盐酸外,还可使用其他试剂鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂,并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂预期现象反应的化学方程式一支试管无明显现象;另一支试管 【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照,读出溶液的pH。小李的记录如下:实验现象结论溶液沾在试纸上时,试纸缓慢地变色与标准比色卡对比,Na2CO3溶液pH=3(3)小李因操作错误,得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答: 。 (4)指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。答: 。 答案:(1)有气泡冒出 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑7\n(2)选择的试剂预期现象反应的化学方程式Ca(OH)2溶液产生白色沉淀(出现白色浑浊)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(其他合理答案也可)(3)小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液(其他合理答案也可)(4)试纸立即变色而非缓慢地变色4.(2022福建漳州中考)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程:(1)用手触摸②的烧杯外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 (填“吸热”或“放热”),该溶液呈 色;③中的溶液显 色。 (2)从③到④溶液的颜色变化不明显,说明④中的溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。 (3)c溶液和a溶液对比,c溶液颜色更浅。【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?【设计实验】实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的CO32-或HCO3-乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的 离子 【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论,写出甲实验中发生反应的化学方程式: 。 【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时,可能得到不同的产物。如:碳在氧气中燃烧可以生成 或 。 答案:(1)放热 无 红(2)碱(3)碳酸根(或CO32-) NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 二氧化碳 一氧化碳(填化学式、顺序对调也可)模拟预测1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( ) A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子7\n解析:由于酸的水溶液都存在着相同的阳离子——H+,所以酸溶液具有相似的化学性质。答案:D2.下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀溶液( )A.石蕊溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化钾溶液解析:把石蕊溶液分别滴入盛有少许上述溶液的试管中,溶液呈红色的原溶液为硫酸,溶液呈蓝色的原溶液为氢氧化钠溶液,溶液呈紫色的原溶液为氯化钠溶液。答案:A3.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如图。下列有关认识错误的是( )A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应D.该微观图还可以说明所有物质都是由分子构成的解析:盐酸中有H+和Cl-、NaOH溶液中有Na+和OH-,所以不能说所有物质都是由分子构成的。答案:D4.如下图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是( )试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液解析:当打开弹簧夹时,锥形瓶内的压强等于试管内的压强,气球a明显鼓起来,说明锥形瓶内压强减小。氢氧化钠固体溶于水时放热,试管内的压强增大,不选A;氧化铁与稀盐酸反应、氯化钡与稀硫酸反应时,试管内压强基本不变,不选B、C;二氧化碳与氢氧化钠反应导致试管内压强减小,选D。答案:D5.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。7\n(1)分离室中进行的操作是 。 (2)该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 。 (3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。 (4)将CaO加入到X溶液中,其中发生复分解反应的化学方程式是 。 解析:(1)分离室是将固体和液体分离,用过滤操作。(2)该流程图所标出的物质中,CaO与水反应放出大量的热。(3)捕捉室内是二氧化碳与氢氧化钠的反应。(4)捕捉室内生成的X溶液是Na2CO3溶液,与CaO混合后,CaO先与水发生化合反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2再与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3和NaOH。答案:(1)过滤(2)CaO(或氧化钙)(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH6.某校化学课外活动小组在一次活动中,取刚降到地面的雨水水样,每隔5min用pH计测定一次pH,其数据如下表:测定时刻6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.944.884.864.85已知:正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”);在测定期间,雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。 (2)经调查,这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2),某同学设计用氢氧化钠来吸收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式: 。 (3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度,测定方法是 。 解析:(1)由表中测定的pH可推知,雨水的pH<5.6,为酸雨;雨水的pH随着时间的增长,pH减小,酸性增强。(2)SO2和NaOH生成Na2SO3和H2O。(3)pH试纸的使用方法是将pH试纸放在一洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,所显示的颜色与标准比色卡对比,读取pH。答案:(1)是 增强 (2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O (3)将pH试纸放在一洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,所显示的颜色与标准比色卡对比,读取pH7.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如右图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物,则X可以是 。 (2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:① ; ② 。 解析:(1)HCl、Ca(OH)2、Na2CO3分别属于酸、碱、盐,X不能再为这三类物质,考虑到Ca(OH)2的化学性质,除与酸、盐反应外,还可与非金属氧化物反应,故X可为CO2、SO2或SO3等。(2)如确定X为CO2,还可书写如下化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O如X为SO2、SO3,也可书写如下化学方程式:SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O答案:(1)CO2(合理即可)(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH7\n8.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液加入,溶液的pH的变化如图所示。试回答:(1)a点溶液中含有的离子有 。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数。解析:(1)a点溶液的pH小于7,说明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质,故含有的离子是Na+、H+、SO42-。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确pH=7时,硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,消耗的氢氧化钠溶液质量为16g,氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g。(3)属于化学方程式和溶液的综合计算,较为简单。先根据化学方程式,利用0.8g氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量,再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。答案:(1)Na+、H+、SO42-(2)0.8g(3)解:设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 0.8g9880=x0.8gx=0.98g稀硫酸的溶质质量分数:0.98g10g×100%=9.8%答:稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。9.干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物,在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。【提出猜想】猜想Ⅰ:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想Ⅱ:部分变质,含有……猜想Ⅲ:完全变质,只含有碳酸钙、碳酸钠。【实验探究】操作现象结论试管外壁发烫,得到浑浊的液体推测样品中含有 滤渣溶解,产生大量气泡写出产生大量气泡的化学方程式: 7\n产生白色沉淀写出产生白色沉淀的化学方程式: 【小结与思考】(1)从上述实验现象推断:猜想 成立。 (2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙?请说明理由。 。 答案:【实验探究】①氧化钙(CaO) ②CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ③Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH【小结与思考】(1)Ⅱ (2)滤渣不溶于水且与稀盐酸反应产生气体,“碱石灰”样品里一定含有碳酸钙10.化学兴趣小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起②……无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生,气球变瘪④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是 。 (2)步骤②中的操作是 , 其目的是 。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (4)本实验的结论是 。 答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起来(2)向外拉注射器3 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)CO2能与NaOH反应11.(2022上海中考)为探究碱的性质,进行如下实验。(1)如上图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)如上图(乙和丙)所示,同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中,一段时间后,丙中液面高于乙,说明NaOH与CO2发生了反应,该反应的化学方程式为 。本实验中乙的作用是 。 7\n(3)实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3,调节pH接近7,达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是 。 答案:(1)升高(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 进行对照实验,证明CO2与NaOH发生反应(3)溶液先变红后褪色,并有气泡产生12.(2022内蒙古赤峰中考)根据如图所示信息进行计算:(1)加入稀硝酸的质量为 g。 (2)所用稀硝酸溶质的质量分数?答案:(1)42(2)设所用稀硝酸溶质的质量为x。HNO3+KOHKNO3+H2O6356x56g×10%63x=5656g×10% x=6.3g所用稀硝酸溶质的质量分数:6.3g42g×100%=15%答:所用稀硝酸溶质的质量分数是15%。7
