第九单元 溶液训练中考回顾1.(2022福建莆田中考)20℃时,往100gKNO3溶液中加入20gKNO3,充分搅拌,KNO3部分溶解,下列说法正确的是( ) A.KNO3的溶解度变大B.溶质的质量分数保持不变C.所得溶液是饱和溶液D.所得溶液的质量为120g答案:C2.(2022福建厦门中考)如图是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.物质c的溶解度随温度的升高而增大B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度C.t2℃时,60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160gD.将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液答案:D3.(2022福建泉州中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D.t2℃时,50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液答案:C4.(2022福建莆田中考)有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜,通过如图1步骤制取硫酸铜晶体。图16\n图2(1)若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜(铜为+1价),其化学式为 ; (2)写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式: ; (3)步骤②中,铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 ; (4)反应途径Ⅰ和Ⅱ,分别有下列反应发生:途径Ⅰ:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O途径Ⅱ:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O请选择你认为更合适于实际应用的途径,并说明理由: ; (5)根据图2,步骤④的结晶方法是 ; (6)若800kg粗制氧化铜(其中单质铜的质量分数为4%)通过途径Ⅱ转化为硫酸铜,计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)答案:(1)Cu2O(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)金属铜在金属活动性顺序中处于H元素后(4)途径Ⅰ,原料之一为空气,生产成本较低;或途径Ⅱ,反应不需加热,操作相对简便,节约能源(5)降温结晶(6)800kg粗制氧化铜中单质铜的质量为:800kg×4%=32kg设参加反应的过氧化氢的质量为x。Cu + H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O643432kgx6434=32kgx x=17kg答:参加反应的过氧化氢的质量为17kg。模拟预测1.下列有关溶液的说法中正确的是( )A.盐水的沸点比水低B.无色澄清液体一定是溶液C.只有固体能作溶质D.溶液的各部分性质均相同答案:D2.图示法是学习化学常用的学习方法,它能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理。如图所示是表示的下列哪种化学概念或原理( )A.乳化作用B.催化作用C.水合作用D.化学变化解析:由图示可知表示的是乳化作用。答案:A6\n3.小明设计了趣味实验装置(见右图),其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生,则A中加入的固体和液体可能是( )A.氯化钠和水B.硝酸铵和水C.二氧化锰和过氧化氢溶液D.铜和稀硫酸答案:C4.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是( )温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时,100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0%D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出答案:D5.碘是紫黑色晶体,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中,溶质是 ,溶剂是 ; (2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。①如果甲同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是 ; ②根据你在实验中观察到的现象, (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。 解析:当固体和液体混合形成溶液时,固体通常为溶质,液体通常为溶剂;溶液是均一的、稳定的,符合此特征的为甲。答案:(1)碘 汽油(2)①烧杯中固体逐渐溶解,整杯液体逐渐变为紫红色 ②甲6.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。 (3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:20℃时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别是 、 、 。 答案:(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质蒸发溶剂7.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答:6\n图一图二图三(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度。 (2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 。 (3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 。 答案:(1)36 < (2)蒸发结晶(3)氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以沉淀析出8.请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。(1)在 ℃时,A、B两种物质溶解度相同。 (2)t2℃时,100g水中溶解 gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为 ,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g。 (3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变),溶质的质量分数保持不变的是 。 答案:(1)t1 (2)25 20% 125 (3)B9.根据图示情景和范例,编写计算题,并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?(1)编题范例:配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少?(2)配制该溶液的操作步骤。①计算: ; ②称量:用托盘天平称取所需固体,再用 mL的量筒量取所需的水; ③溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;④装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签。6\n【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,计算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目 。 (2)计算过程:答案:【情景1】(2)①m(KCl)=50g×10%=5gm(H2O)=50g-5g=45g,V(H2O)=45g÷1g/mL=45mL②50【情景2】(1)56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数(2)解:KOH+HClKCl+H2O5674.556g×10%m(KCl)5656g×10%=74.5m(KCl)m(KCl)=7.45gw(KCl)=7.45g56g+18.5g×100%=10%答:反应后得到的溶液中氯化钾质量分数为10%。10.(2022江西抚州中考)某化学兴趣小组要用80g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”,下图是他配制氢氧化钠溶液的操作示意图。(1)称量氢氧化钠固体时,不能将固体直接放在纸上称量的原因是 。 (2)在配制上述溶液时,下列操作失误,会引起溶质质量分数降低的是 。 a.用量筒量取水时,仰视读数b.将量筒中的水倒入烧杯中时,有少量的水溅出(3)一周后,化学兴趣小组整理实验室时,发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶盖。老师告知,此瓶氢氧化钠固体已经变质,但未知变质程度。为此,该化学兴趣小组在老师的指导下进行有关实验探究。【查阅资料】CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性。【提出问题】①氢氧化钠固体变质的原因?用化学方程式表示 ; ②氢氧化钠固体变质程度如何?【实验设计】化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验探究。甲组方案:取少量固体样品于烧杯中,加蒸馏水完全溶解;然后滴入Ca(OH)2溶液,直到不再产生沉淀为止;静置,滴入无色酚酞溶液,溶液变红。说明氢氧化钠固体部分变质。乙组不同意甲组的观点,请说明理由 。 乙组方案:根据如下提供的药品设计实验方案,请你完成下表。提供的药品:酚酞溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水实验操作步骤实验现象结论6\na.取少量氢氧化钠固体样品于试管中b.加蒸馏水完全溶解c. d. ; 。 氢氧化钠固体部分变质答案:(1)氢氧化钠(NaOH)固体易潮解(2)a(3)【提出问题】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【实验设计】溶液变红,有可能是因为Ca(OH)2与Na2CO3反应生成的NaOH导致的加入过量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液) 滴加酚酞溶液 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) 溶液变为红色6
