第三单元 物质构成的奥秘训练中考回顾1.(2022福建莆田中考)某同学为了探究微粒总是在不断运动着,设计了如下实验,其中不能达到目的的是( ) 答案:B2.(2022福建泉州中考)下列化学符号表示正确的是( )A.1个铁离子:Fe3+B.3个氧分子:3OC.氧化镁:MgO2D.2个氮原子:N2答案:A3.(2022福建龙岩中考改编)氧化铟锡是触摸屏技术重要材料,它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟(In2O3)中,铟元素(In)的化合价为( )A.0价B.+2价C.+3价D.+6价答案:C4.(2022福建泉州中考)硒在光照下导电能力提高近千倍,可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如下图所示。下列关于硒元素说法错误的是( )34 Se 硒78.96A.是非金属元素B.原子序数为34C.相对原子质量为78.96gD.元素符号为Se答案:C5.(2022福建厦门中考)人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等。它们在人体内虽然含量少,但对健康至关重要。○+9◝2◞◝7◞ 图1 图26\n(1)图1是氟元素的原子结构示意图,其最外层电子数是 ; (2)从图2可知硒元素的原子序数为 ; (3)加碘盐所含KIO3中的I的化合价是 ; (4)写出化学符号:①氟离子 ;②三个铁原子 ;③碘单质(双原子分子) ; (5)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)由 种元素组成,其中碳元素与氢元素的质量比为 ; (6)硫酸亚铁是一种补铁剂,写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式: 。 答案:(1)7 (2)34 (3)+5价(4)F- 3Fe I2 (5)4 72∶11(6)Fe+CuSO4FeSO4+Cu6.(2022福建龙岩中考)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。(1)现有下列化学式或微粒符号:①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中,“2”表示2个分子的是 (填序号,下同),表示每个微粒带2个单位电荷的是 。 (2)一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成),反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 (填选项)。 A.反应前后共有4种原子B.该反应有单质生成C.反应前后元素化合价都不变D.化学变化中分子和原子均可再分E.该化学反应中,甲、丁两种分子的个数比是2∶3(3)胃酸过多需服用抗胃酸药。下表为两种抗胃酸药的有效成分及其构成微粒:抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg(OH)2AlMg(OH)3CO3构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-由于抗胃酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 (填微粒符号,下同)。 ②铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(OH)3CO3+5HClMgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。 答案:(1)① ② (2)BE(3)①OH- ②OH- CO32-模拟预测1.下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后,液态水变成水蒸气。在这一过程中,发生的变化是( )6\n解析:由液态水变为水蒸气,属于物理变化,分子本身没有发生变化,只是分子间间隔变大了。A、C认为水分子体积和数目变化,错误。气体分子总是在不停地做无规则运动,D错误。答案:B2.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是( )A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体解析:卢瑟福这个实验揭示了原子内部的结构特点,大多数α粒子能穿透金箔而不改变原子的运动方向说明原子是个空心的球体。答案:D3.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列有关汞的说法正确的是( )A.元素符号为HgB.属于非金属元素C.原子核内中子数为80D.相对原子质量是200.6g解析:在周期表中的每个单元格中左上角表示的是质子数,右上角表示的是元素符号,中间是元素名称,下面表示的是相对原子质量;汞是唯一不带“金”字旁的金属元素。答案:A4.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构如下图所示。则下列叙述正确的是( )乙醇分子结构模型A.乙醇分子是由3种元素组成的有机物B.一个乙醇分子中含有28个质子C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3∶2D.乙醇中氧元素的质量分数最大解析:乙醇是由C、H、O三种元素组成的,是一种有机物,一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,碳原子质子数是6,氢原子质子数是1,氧原子质子数是8,所以一个乙醇分子中共有26个质子;乙醇中C、O元素的质量比为(12×2)∶16=3∶2,乙醇中碳元素的质量分数最大。6\n答案:C5.已知钠离子(Na+)与氖原子(Ne)核外都有10个电子,下列说法正确的是( )A.Na+与Ne核内质子数一定相同B.Na+与Ne核内中子数一定相同C.Na+与Ne一定属于同种元素D.Na+与Ne核电荷数一定不同答案:D6.下列有关说法中,正确的是( )A.原子不显电性,是因为原子中不存在带电的粒子B.水通电产生氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子C.在化学反应中,反应前后的原子的种类没有改变,数目没有增减D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同解析:原子不显电性是由于原子核所带正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等,电量相等,电性相反;水通电产生氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的;不同元素最本质的区别是核内质子数不同。答案:C7.分析钾原子、钾离子的结构示意图,下列说法中正确的是( )K○+19◝2◞◝8◞◝8◞◝1◞ K+○+19◝2◞◝8◞◝8◞A.两者质子数不同B.两者电子层数相同C.两者元素种类相同D.两者最外层电子数相同解析:从钾原子和钾离子的结构示意图可以看出,两者质子数相同,属于同种元素,K+比K少一个电子层,最外层电子数也不相同,故只有C正确。答案:C8.(2022内蒙古赤峰中考)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( )①N ②Na+ ③○+12◝2◞◝8◞ ④P2O5 ⑤KClO3A.表示物质组成的化学式有①④⑤B.表示阳离子的有②③C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3答案:B9.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。(1)请你用化学用语填空。①氩气 。 ②某气体在空气中占78%(体积百分含量),保持它的化学性质的最小粒子是 。 ③地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。 ④标出氧化铁中铁元素的化合价 。 (2)请你试着写出两种带有数字“2”的粒子符号并指出其含义:① ; ; ② ; 。 解析:(1)空气中占78%的气体为氮气,保持其化学性质的最小粒子为氮气分子(N2);地壳中含量最多的金属是Al,它易失去电子形成Al3+;在三氧化二铁中设铁的化合价为x,则有2x+(-2)×3=0,x=+3。答案:(1)①Ar ②N2 ③Al3+ ④Fe+32O3 (2)2NH3 2个氨气分子 H2O 1个水分子中含有2个氢原子(凡合理答案均可)6\n10.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息。A.○+13◝2◞◝8◞B.○+13◝2◞◝8◞◝3◞C.○+17◝2◞◝8◞◝8◞D.○+18◝2◞◝8◞◝x◞E.请回答下列问题:(1)图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。 (2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。 (3)D中x= 。 (4)E中银元素原子的质子数为 ,一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。 答案:(1)三 (2)AlCl3 (3)8 (4)47 911.将只含有碳、氢两种元素的某气体燃料放入足量氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(假定气体全部被吸收且排除其他干扰因素),实验中测得有关数据如下:实验前实验后干燥剂+U形管101.3g103.1g石灰水+广口瓶313.0g315.2g根据实验数据填写下列各空白处:(1)实验结束后生成物中水的质量为 ,二氧化碳的质量为 。 (2)生成的水中氢元素的质量为 ,二氧化碳中碳元素的质量为 。 (3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ,该燃料的化学式为 。 解析:(1)水的质量=103.1g-101.3g=1.8gCO2的质量=315.2g-313.0g=2.2g(2)水中氢元素的质量=1.8g×1×21×2+16=0.2gCO2中碳元素的质量=2.2g×1212+16×2=0.6g(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为0.6g∶0.2g=3∶1。设燃料的化学式为CxHy,由题意得:12x∶y=3∶1 x∶y=1∶4,故化学式为CH4。答案:(1)1.8g 2.2g(2)0.2g 0.6g(3)3∶1 CH412.在现代生活中,人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 碘盐配料:氯化钠、碘酸钾(KIO3)含碘量:(20~30)mg/kg保质期:18个月食用方法:勿长时间炖炒贮藏指南:避光、避热、密封防潮6\n请回答下列问题:(1)食用“碘盐”可预防 。 (2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 。 (3)碘酸钾(KIO3)中,碘元素的质量分数是 。(计算结果精确到0.1%) (4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”,至少补充碘元素 mg。 解析:(1)食用“碘盐”可预防甲状腺肿大。(2)KIO3中K∶I∶O的质量比=39∶127∶(16×3)=39∶127∶48。(3)KIO3中碘的质量分数=127214×100%≈59.3%。(4)由标签信息可知,这样的“碘盐”至少含碘量为20mg/kg,则5g这样的“碘盐”至少含碘元素的质量为:5g×20mg/kg=5g×20mg1000g=0.1mg。答案:(1)甲状腺肿大(2)39∶127∶48(3)59.3% (4)0.113.下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号:原子序数123456789元素符号HHeLiBeBCNOF原子序数101112131415161718元素符号NeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题:(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、 (填元素符号)。 (2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有 、Be、Mg(填元素符号)。 (3)某元素的原子结构示意图为○+17◝2◞◝8◞◝7◞,它在化学反应中一般易 (填“得到”或“失去”)电子,它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为 。 (4)某粒子的结构示意图为○+x◝2◞◝8◞◝y◞,当x-y=8时,该粒子为 。 (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。 A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43-和SO42-答案:(1)Ar (2)He (3)得到 AlCl3 (4)S2-(5)BD14.(2022江西南昌中考)元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下:○+3◝2◞◝1◞锂(Li) ○+4◝2◞◝2◞铍(Be) ○+X◝2◞◝3◞硼(B) ○+6◝2◞◝4◞碳(C) ○+7◝2◞◝5◞氮(N) ○+8◝2◞◝6◞氧(O) ○+9◝2◞◝7◞氟(F) ○+10◝2◞◝8◞氖(Ne)(1)图中具有相对稳定结构的原子,它的元素名称是 ; (2)硼原子结构示意图中的X= ; (3)镁原子的结构示意图为○+12◝2◞◝8◞◝2◞,上图中与其化学性质相似的元素是 ; (4)图中元素从左至右排列所遵循的规律是 (任写一条); (5)根据图示信息,确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为 。 答案:(1)氖 (2)5 (3)Be(或铍) (4)核电荷数依次递增(合理答案均可) (5)146
