【高考总复习】2013年高三化学专题5：第二单元元素周期律与元素周期表随堂检测（含解析）（苏教版）1．(2011·高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选B。由于非金属性C>B，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，例如Na＋与O2－。2．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是(双选)( )A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解的方法制备W、X的单质解析：选CD。W、X、Y依次是钠、铝、硫。SO2与O3漂白的原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na＋与Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋核电荷数大，半径小，S2－比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3＋半径最小；工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用电解熔融氧化铝的方法制备铝。3.(2012·延安高三第一次模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )A．原子半径的大小为：Z>Y>XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者高于后者解析：选BD。原子半径的大小为：Y>Z>X；B中Y为Al，则X是C，Z是P，金刚石和白磷都具有正四面体构型；C中X是N，Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；由D中条件知，X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m解析：选A。X、Y两种元素是同主族元素。根据同主族元素性质的递变规律，可知A项正确；B项中X为N时，NH3的水溶液显碱性；C项中X为O时，Y的单质是S；D项中Y为Cl时，X是F，F没有正价。5．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：________>________>________(填写离子符号)。-3-\n(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第__________周期第________族。(3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________________________________________________________________________。(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。解析：该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明它们分别是强碱、两性氢氧化物及强酸，所以该三种物质为钠、铝、硫中的一种，又因为A、C、D的原子序数依次增大，所以A为钠，C为铝，D为硫，则B为镁。答案：(1)Na＋ Mg2＋ Al3＋(2)3 ⅥA(3)离子 (4)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O(5)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的1．(2011·高考广东卷)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选)( )A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选AD。甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，是NH3，且乙位于第ⅤA族，所以甲为H，乙为N；甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，丙为Na；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁原子的核外电子排布为，是Al；A、D项正确。2．(2011·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析：选A。推出元素为：X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl。元素的最高正化合价一般等于其主族数，X与Z的最高正化合价之和的数值等于8，A对；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，B错；离子Y2－和Z3＋-3-\n都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C错；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D错。3．(2011·高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：选A。元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。-3-
