第九章水溶液中的离子平衡真题实战41.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·天津高考]含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)。( )(2)[2014·重庆高考]25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。( )(3)[2013·天津高考]CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。( )(4)[2013·安徽高考]室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( )(5)[2013·重庆高考]AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)。( )(6)[2012·天津高考]在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大。( )(7)[2012·北京高考]向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，其原因为2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。( )(8)[2012·浙江高考]相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③。( )(9)[2012·江苏高考]向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，可推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)√解析：(1)碘化银的Ksp小于氯化银的Ksp，所以c(I－)<c(Cl－)，错误；(2)根据溶解平衡Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Cu(NO3)2溶液中，该平衡逆向移动，Cu(OH)2溶解度降低，正确；(3)CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，CaSO4覆盖在CaCO3表面使反应中止，但CaCO3能溶于醋酸中，错误；(4)AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，错误；(5)根据溶度积常数概念得出，正确；(6)加入Na2SO4固体，c(SO)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，错误；(7)AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，正确；(8)c(Cl－)越大，则c(Ag＋)越小，故Ag＋浓度：④>①>②>③，错误；(9)该过程出现黄色沉淀，说明沉淀AgI更难溶，正确。2．[2014·安徽高考]中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完CNH3沸点低于PH3\n结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案：D解析：A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。3．[2014·课标全国卷Ⅰ]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案：A解析：本题考查溶解度曲线分析和Ksp的计算等，意在考查考生结合图象分析问题的能力。从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速度加快，B项正确；60℃时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为≈2.5×10－2mol·L－1，其Ksp≈6×10－4，C项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D项正确。4．[2013·课标全国卷Ⅰ]已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010mol·L－1\n，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl－、Br－、CrO B.CrO、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrOD.Br－、CrO、Cl－答案：C解析：根据溶度积，可分别计算出Cl－、Br－和CrO开始沉淀所需的Ag＋的浓度：c(Ag＋)AgCl＝＝mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1，c(Ag＋)AgBr＝＝mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1，c(Ag＋)Ag2CrO4＝＝mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1，因3.0×10－5>1.56×10－8>7.7×10－11，故三种阴离子沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO，C正确。5．[2013·北京高考]实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.滤液b中不含有Ag＋C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案：B解析：由题干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有少量溶解，故滤液b中仍有极少量的Ag＋，当加入KI溶液时，Ag＋＋I－===AgI↓，生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B项错误，其他选项正确。6．[2011·浙江高考]海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO\n子浓度/mol·L－10.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12下列说法正确的是( )A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A解析：①步加1.0mL1.0mol·L－1NaOH溶液即n(NaOH)＝0.001mol，由于Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3)，会发生HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，而n(HCO)＝0.001mol，n(Ca2＋)＝0.011mol，故剩n(Ca2＋)＝0.01mol，所以沉淀物X为CaCO3，A项正确；M中存在Mg2＋和Ca2＋，B项错误；pH＝11.0，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1代入Ksp[Mg(OH)2]，得c(Mg2＋)＝＝mol·L－1＝5.61×10－6mol·L－1<1.0×10－5mol·L－1，所以N中无Mg2＋，c(Ca2＋)＝0.01mol·L－1，Q[Ca(OH)2]＝0.01×(1.0×10－3)2＝1×10－8<4.68×10－6，所以N中有Ca2＋，C项错误；若改为加4.2gNaOH，n(NaOH)＝＝0.105mol，Mg2＋消耗OH－为n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝0.1mol，剩n(OH－)＝0.005mol，c(OH－)＝＝0.005mol·L－1，Q[Ca(OH)2]＝0.01×(0.005)2＝2.5×10－7<4.68×10－6，故无Ca(OH)2沉淀，D项错误。
