第九章水溶液中的离子平衡真题实战11.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·天津高考]pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)。( )(2)[2014·天津高考]CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)。( )(3)[2014·四川高考]室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)。( )(4)[2014·四川高考]20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。( )(5)[2014·北京高考]测0.1mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－。( )(6)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。( )(7)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。( )(8)[2013·重庆高考]KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。( )(9)[2013·江苏高考]CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。( )(10)[2012·浙江高考]为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸。( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×解析：(1)根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(SO)，故c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，正确；(2)CO2的水溶液中，H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO，由于Ka1≫Ka2，故c(HCO)远远大于c(CO)，错误；(3)两者混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，错误；(4)两者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，正确；(5)氨水是弱电解质，正确；(6)pH＝5的H2S溶液中，存在H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，所以，c(H＋)>c(HS－)，错误；(7)因为氨水是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以a<b＋1，错误；(8)SO3为非电解质，错误；(9)CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋\n，加水稀释时，电离平衡正向移动，减小，正确；(10)H2SO3为弱酸，但NaHSO3溶液呈酸性，错误。2.[2014·山东高考]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)答案：D解析：本题考查溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，D项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；开始滴加氨水时，溶液显酸性，NH3·H2O少量，完全转化为CH3COONH4，而在酸性条件下不利于NH的水解，随着氨水的不断滴加，溶液酸性减弱，NH的水解程度增大，当氨水过量时，由于NH3·H2O的电离程度很小，故减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误。3．[2014·浙江高考]氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)'K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－'K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－'Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是( )A.Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－'K＝10－10.9\nB.在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案：C解析：本题主要考查电解质溶液知识，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒等规律的理解与运用。Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝K1×K2×Ka，由图可得Ka＝10－7.5，故K值为10－12.1，A项错误；根据电荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分电离而不等于c(Cl－)，B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO－强，从图中可知，c(HClO)在pH＝7.5时比在pH＝6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。4．[2014·广东高考]常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合溶液pH＝7.0C.该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋答案：C解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1mol·L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。5．[2013·海南高考](双选)0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A.c(H＋)>c(F－) B.c(H＋)>c(HF)C.c(OH－)>c(HF)D.c(HF)>c(F－)答案：BC解析：由0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来\n的c(H＋)＝0.01mol·L－1，同时溶液中的H2O发生电离生成H＋和OH－，故c(HF)>c(H＋)>c(F－)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)>c(OH－)，故C项错误。6．[2013·福建高考]室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B.加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH＝13答案：C解析：本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10mol·L－1，D项错误。
