第十一讲原子构造一、要点精讲1．原子（X）的组成以及原子中的两个等量关系相对质量带电量作用质子中子电子⑴原子组成：原子组成符号：位于原子的中心，半径原子核只有原子半径的几万分之一，却集中了几乎全部的原子的质量。原子核外电子运动的特征核外电子（高速运动但无固定轨迹，因此用电子云来形容它的运动状态）核外电子分层排布规律①②③④⑵原子中的两个等量关系①质量数（A）=+②质子数=核电荷数A：假设质子数=核外电子数（）B：假设质子数>核外电子数（）（阳离子）质子数-电荷数=C：假设质子数<核外电子数（）（阴离子）质子数+电荷数=2．原子构造与元素的化学性质⑴元素的金属性或非金属性取决于原子最外层电子数（价电子数）；⑵元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；⑶原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。3．同位素以及同位素与元素的区别和联系⑴同位素：⑵同位素与元素的区别和联系元素同位素9/9\n区别。联系同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。⑶原子量、质量数、元素原子量原子量________________________________________元素原子量___________________________________________近似原子量____________________________________________4．1～20号元素的原子（或离子）构造的规律⑴稀有气体原子核外电子排布与同周期非金属元素形成的简单阴离子或下一周期金属元素形成的简单阳离子的核外电子排布相同；⑵含有10个（或18个）电子的粒子：含有10个电子的粒子含有18个电子的粒子分子阳离子阴离子⑶具有特殊核外电子排布的原子：①最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C，是次外层电子数3倍的原子：O，是次外层电子数4倍的原子：Ne；③最外层数与电子层数相等的原子：H、Be、Al；④次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si；⑤内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P；等等。二、典例解析9/9\n【例1】放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，其中很重要的就是作为示踪原子。医学界通过放射性14C作为示踪原子，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关14C的说法错误的选项是A．14C和14N含有相同的中子数B．14C和C60是同分异构体C．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D．14C与12C互为同位素【例2】已知短周期元素的离子aA2＋、、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层构造，那么以下表达正确的选项是A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：a＞b＞d＞cC．离子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的复原性：A＞B＞D＞C【例3】核内中子数为N的AR2＋离子，ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A．molB．molC．()mol D．mol【例4】有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反响相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反响生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反响关系：9/9\n⑴写出以下物质的化学式：甲________，乙________，丙________，丁________；⑵写出反响①②③的化学方程式：①，②，③。三、当堂反响1.质量数为37的原子，应该有A、18质子，19中子，19电子B、18质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中于，18个电子2．科学家曾经用Kr轰击Pb，从而获得质量数为293的118号元素。在这个过程中释放出1个A．电子B．质子C．中子D．α粒子3．已知R元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn。该晶体中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，那么该同位素的原子符号是A．RB．RC．RD．R4．核电荷数为1～18的元素中，以下有关表达正确的选项是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素一定是非金属元素5.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1的整数），那么该原子核内的质子数是A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+26.假设aAm+与bBn-核外电子排列相同，以下关系正确的选项是9/9\nA.b=a－n+mB.b=a-n-mC.a=b+n+mD.a=b+n-m7．以下各分子中所有原子最外层都满足8电子构造的是A．CCl4B．H2SC．P4D．BeCl28．下表中上、下两横行分别是含C、含N的物质。各纵行分别为等电子体(如：CH4、NH4＋，即原子数相同、电子数也相同的粒子)。请在下表空各中填入4种相关物质的化学式：CH4CO32－C2O42－NH4＋NO2＋N2【课后作业】1．水和重水分别跟金属钾反响，假设两反响中电子转移总数相等时，以下物质的化学量相等的是：①消耗水和重水的质量②同温同压下生成气体的体积③生成气体的质量④参加反响的钾的质量A．①③B．②④C．①④D．②③2．原计算实现全球卫星通讯需发射77颗卫星；这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星方案”。已知铱的一种同位素是Ir，那么其核内的中子数是A．77B．114C．191D．2683．以下各组互为同位素的是A．金刚石、石墨B．水、重水C．红磷、白磷D．C、C4．两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子5．以下说法中肯定错误的选项是A．某原子在K层上只有一个电子9/9\nB．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等6．以下有关同位素表达正确的选项是A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B．同位素的原子的物理性质、化学性质相同C．同位素原子的区别在于质量数不同D．C、C、C及金刚石、石墨都是碳的同位素7．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P119SnB．27Al19F12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子8．以下说法不正确的选项是：①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．.③④⑤⑥9/9\n9．某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，那么以下说法正确的选项是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n)C．假设碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωgD．核内中子的总质量小于质子的总质量10．已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，那么溴的这两种同位素的中子数分别为A．79，81B．44，46C．45，46D．44，4511．有原子序数依次递增的A、B、C三种元素，它们的原子次外层均为8个电子，其中C元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的名称依次为、、；取A、B、C三种元素的单质各mg，在室温下分别与VL4mol/L的盐酸充分反响。试推断以下三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示）。①当C单质与盐酸反响放出的H2最多时，；②当A单质与盐酸反响放出的H2最多时，；③当B、C两种单质分别与盐酸反响产生的H2几乎一样多时。12．以下各题中的物质均由1～10号元素组成。请填写分子式：9/9\n⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子式是；⑵1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子式是；⑶1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子式是；⑷由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子式是；⑸由两个原子核和10个电子结合而成的分子式是；由五个原子核和10个电子结合而成的分子式是。13．今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反响都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。⑴试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。甲为元素，符号；乙为元素，符号；丙为元素，符号；丁为元素，符号。⑵写出上述元素两两化合形成化合物的化学式。14．现有36gH2O和80g2H2O。⑴它们所含的氧原子个数之比为；⑵它们分别跟足量的金属钠反响，在标准状况下产生气体体积之和为。15．将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO29/9\n的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。16．某主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g。又知1molHxROy中所含R原子的核外电子总数比1molHxROy中的x个氢原子和y个氧原子的核外电子总数少16mol。求R的原子序数。第十一讲例题：1．D2．BC3．A4．⑴HFH2ONH3NO⑵2F2＋2H2O==4HF＋O24NH3＋5O2==4NO＋6H2O4NH3＋NO==5N2＋6H2O当堂反响：1．D2.C3．B4．CD5．D6．BC7.A8.CH4CO2CONH4＋NO3－N2O4课后练习：1．B2．B3．D4．AC5．B6．A7．C8．C9．A10．B11．钠、镁、铝①V＞m/48②V＜m/92③V≤m/4812．⑴H2⑵CO2⑶NH3⑷O3⑸HFCH413．⑴氧O镁Mg钠Na氯Cl⑵Na2O、Na2O2、NaCl、MgCl2、MgO14．⑴1∶2⑵67.2L15．FeC2O4(先求R的相对原子质量，再求质子数。)16．179/9
