2022高考化学一轮复习精品：第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘（课时作业）班级姓名学号等第1．把氯水参加到碘化钾溶液中，再参加CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的选项是A.下层为紫红色溶液B．上层为紫红色溶液C．下层为橙红色溶液D．上层为橙红色溶液2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的A．1/2B．1/3C．2/3D.1/43．关于卤素的以下表达正确的选项是A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随核电荷数增加，单质溶沸点升高C．随核电荷数增加，单质氧化性增强D．单质与水反响，均可用通式表示4．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的表达不正确的选项是A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反响生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反响生成NaCN、NaCNO和H2O5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进展反响，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2 以下表达正确的选项是A．ZnI2既是氧化产物，又是复原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物C．AtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂D．AtI与液氨的反响中，得失电子数相等6．已知BrCl能发生以下反响：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCl+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的选项是A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl和M反响时，BrCl只作氧化剂C．BrCl和NaOH溶液反响生成NaCl、NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeS04溶液反响，溶液会变成无色7．以下能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A．参加足量的新制氯水，溶液变色那么有Br—B．参加酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C．参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层有色，那么有Br—D．参加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加氯水，溶液呈黄色，那么含有Br一8．实验室保存以下试剂，有错误的选项是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中3/3\n9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种(为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含A.、、B．、、C．、、D．、、10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3价、+5价两种价态，这种化合物的化学式和应当具有的性质是A．I2O4强氧化性B．I3O5强复原性C．I4O9强氧化性D．I4O7强复原性1234567891011．2022年10月，国家质检总局对全国局部城市食用盐作了抽查，合格率仅为66．7％，不合格主要原因是碘含量缺乏。(1)食盐中碘主要存在于______中A．I2B．KIO3C．KID．NaIO3(2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格，某同学称取食盐215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反响后溶液呈蓝色，再加0．015mol·L—1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．mL时，蓝色刚好褪去。有关反响如下：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-请答复：①在第一个反响中，被氧化的碘与被复原的碘的质量比为________________。②通过计算判断碘盐是否合格?12．含I2及I－的废液中回收碘的步骤如以以下图所示：（1）浓缩前参加Na2S2O3使I2复原为I－，其目的是。（2）第Ⅲ步操作中发生反响的化学方程式为。（3）第Ⅴ步实验操作的名称是，第Ⅵ步操作的名称是。（4)碘水中参加CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为。（5）碘的CCl4溶液通过方法可使碘和CCl4别离。13．（09海南）有关物质存在如以下图的转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请答复以下问题：(1)反响①的化学方程式为(2)反响②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式★(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设D的浓度为1×10—2mo1/L，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。3/3\n★14．海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，那么海水中含NaBr的质量百分含量为_________。从海水中提取溴的方法之一是：（1）通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。（2）用Na2CO3溶液吸收溴（其中有的溴的物质的量转化为Br－），同时放出CO2。（3）向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。（4）得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再参加FeBr2除去第一步反响的离子方程式____________________________________第二步反响的化学方程式______________________________________第三步反响中氧化剂的化学式是___________________感悟高考：1、B、2、B例1：CD例2：2I-+2H++2ClO-=I2+2Cl-+H2O；Na2SO3和I2反响，SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+；ClO-＞I2＞SO32-例3：BCF例4：略例5：B课时作业：1-10A、D、AB、A、B、D、D、B、B、C11．(1)B(2)①5：1②KIO3→6Na2S2O3含KIO3：0．015mol／L×18.00mL×l0－3L／mL××214g/mL××103mg/g==45mg。该食盐合格。12．（1）防止浓缩时I2的挥发（2）2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2↓+2NaCl（3）加热萃取（4）CCl4的密度比水大太空中没有重力作用（5）蒸馏13．（1）（2）（3）或（4）14、0.09%，，3/3
