2022高考化学一轮复习精品：第八讲硫酸（课时作业）班级姓名学号等第1．以下气体不能用浓H2SO4枯燥的是A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的选项是①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦3．假设用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油C．用大量水冲洗D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗4．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等 A.0.0075mol/L B.0.008mol/LC.0.075mol/L D.0.08mol/L5．常温下，能盛放在铁容器里的物质是A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓H2SO4D．CuSO4溶液6．等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反响,那么上述三种溶液物质的量浓度比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．2:3:67．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中参加足量的铜片并加热.充分反响后,被复原的H2SO4的物质的量A．小于0.45molB．等于0.45molC．大于0.90molD．在0.45mol和0.90mol之间8．以下关于浓H2SO4的表达中，错误的选项是A．常温下可使某些金属钝化B．具有脱水性，故能作枯燥剂C．加热条件下可与木炭反响，其复原产物为CO2、SO2D．溶于水放出大量的热9．有一瓶Na2SO3溶液，可能局部被氧化.某同学用此溶液进展如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验以下结论正确的选项是A．Na2SO3已局部氧化B．参加硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．参加HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否局部氧化10．某单质与足量的浓硫酸反响只有一种复原产物SO2，假设反响中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，那么单质元素在反响后表现的化合价可能A．+1B．+2C．+3D．+411．将以下变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：3/3\n①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（2）浓硫酸可以枯燥H2、SO2等气体。（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。（4）浓硫酸跟灼热的炭反响时产生混和气体。（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（6）浓硫酸跟磷酸钙反响可生成磷酸。变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号1234567891012．由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），那么其中硫元素的质量分数为___________。13．某亚硫酸钠试剂已局部被氧化，为确定它的纯度，要进展如下实验：①称取样品w1g;②将样品溶解；③给溶液参加稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、枯燥沉淀，称其质量为w2g.试答复：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是（3）判断操作③是否完成的方法是（4）判断沉淀是否洗净的方法是（5）Na2SO3纯度的表示式为(写出计算过程)14、（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反响的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断以下说法正确的选项是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反响速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反响的热化学方程是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是。15、⑴写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反响方程式；⑵该反响中生成的氧化产物为和复原产物为，3/3\n其物质的量之比是。★16、将Cu与CuO的混合物20.8g参加到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反响至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试计算：（1）反响过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?感悟高考：1、C2、C浓硫硫和木炭产生反响物；B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验SO2；A酸性KMnO4除去SO2；A澄清石灰水检验CO2的存在。例1：Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2；Cu（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+2H2O例2：（1）Ag+（2）SO32-（3）HCl，过量，无现象，BaCl2，白色沉淀课时作业：1、B、2、C、3、D、4、D、5、C、6、C、7、A、8、BC、9、CD、10、BD变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号①⑤③②⑤④①11、12、a％13、（1）防止BaSO3生成。（2）使SO42-完全转化为BaSO4。（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，假设有白色沉淀生成那么操作③完成，否那么未完成。（4）取最后几滴洗液，滴加AgNO3，假设无沉淀，已洗净，反之，未洗净。（5）Na2SO3%=［(233W1-142W2)/233W1］×100%14、（1）FeS2（2）（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-15、（1）3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O（2）N2SO21:316、（1）V(SO2)＝4.48L（2）c(H+)＝0.84mol/L3/3
