高考化学一轮复习专项训练物质的量浓度doc高中化学

2022高考化学一轮复习专项训练---物质的量浓度1.20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，假设将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和。那么20℃时盐R的溶解度是A.20gB.25gC.30gD.35g2.以下各结论，错误的选项是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，参加等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol·L－1C.室温时，某物质在1L水中最多能溶解0.09g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在100g浓度为18mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，那么参加水的体积A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.小于mL4.amol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反响生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%5.设NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是A.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO浓度为0.2mol·L－1C.500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D.500mL溶液中NO浓度为0.2NA6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，以下表达正确的选项是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%7.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的营养液。假设用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.64,2,244/4\nC.32,50,12D.16,50,248.有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol·L－1　NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L－1　H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液；④40mL0.3mol·L－1CH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①9.用密度为ρ1ｇ·cm－3，质量分数为n％的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ2ｇ·cm－3)，那么所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10ρ1　n／182．5　mol·L－1B.10ρ1ρ2n／(ρ1＋4）　mol·L－1C.10ρ1ρ2n／36．5　(ρ1＋4)mol·L－1D.10ρ1ρ2n／182．5　mol·L－1二、选择题（共55分）10.（7分）物质的量浓度为amol·L－1的Na2SO4溶液，假设含mg钠离子时，其溶液的体积是mL；假设该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，那么此Na2SO4溶液的密度是g·mL－1。11.(11分)摩尔质量为Mg·mol－1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t2℃时300g该物质的溶液，恒温蒸发掉50g水后，溶液恰好到达饱和，此饱和溶液的密度为ρg·cm－3，那么其物质的量浓度为mol·L－1。假设将饱和溶液降温到t1℃，析出晶体（不含结晶水）的质量为。12.(11分)用18mol·L－1硫酸配制100mL1.0mol·L－1的硫酸，假设实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是。(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次。13.(9分)向盛有铜片的烧杯中参加某浓度的硫酸115mL，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到5004/4\nmL，再参加足量锌粉，使之充分反响，收集到标准状况下的气体2.24L，过滤得残留固体，枯燥后称重，质量减轻7.50g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。14.(10分)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中(ρ＝1ｇ／cm3)，所得盐酸的密度为1.18ｇ／cm3。试计算：(1)取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在40.0mL0.0650mol·L－1　Na2CO3溶液中，逐滴参加(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。假设使反响不产生CO2气体，参加稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?15.（8分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）假设通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？附参考答案一、1.解析：设原溶液中水的质量为wg，R的质量为mg，R的溶解度为Sg，那么有：根据比例性质，可设：S=×100=25g。答案：B2.解析：注意体积效应。答案：B3.解析：因H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为ρ′，那么有：18××10－3=9××10－3，2=，因为ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。答案：A4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2OHNO3%=×100%=78%答案：A5.AB6.B7.B8.D9.C二、10.14.2a/b4/4\n11.g12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)(2)BCD13.18.26mol·L－114.（1）0.0813mol·L－1（2）32mL15.（1）四种①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2===K2CO3+H2O22.41382.24x=13.8KOH+CO2===KHCO322.41002.24x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8g，假设生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0g，现生成的固体为11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：=0.100mol假设K2CO3为amol，那么KHCO3为（0.100－a）mol那么得方程138a+100（0.100－a）=11.9a=0.050mol即K2CO3和KHCO3各为0.050molK2CO3为：138g·mol－1×0.05mol=6.9gKHCO3为：100g·mol－1×0.050mol=5.0g依K+守恒的要求，设KOH溶液浓度为c那么：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol·L－14/4