新课标高考化学一轮复习名师精品物质的量浓度doc高中化学

2022新课标高考化学一轮复习名师精品--物质的量浓度题组一　物质的量浓度和质量分数的计算1．(2022·厦门质检)体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，那么以下表示正确的选项是(　B　)A．c＝B．m＝C．w＝%D．c＝2．(2022·佛山一模)某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，参加0.2mol铁粉，待Fe3＋完全复原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反响前后体积不变)(　C　)A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L3．某温度下Vm＝23.8L/mol，那么(1)用一枯燥的烧瓶收集一瓶NH3做喷泉实验，实验完毕后，所得氨水的物质的量浓度是0.042(或)mol/L。(2)如果收集氨气时，所得气体不纯，NH3中混有空气，此时所得氨水的物质的量浓度是0.042(或)mol/L。(3)标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3的物质的量浓度是mol/L。(4)标况下将一混有NO2、O2(体积比4∶1)的混合气做喷泉实验，实验完毕后，所得硝酸溶液的物质的量浓度是×mol/L或mol/L。题组二　溶液稀释和配制4．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　B　)A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g5．(2022·盐城模拟)常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。9/9\n(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(3)在1000g水中需参加________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保存1位小数)6．(2022·合肥质检)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L，硫酸的浓度为1mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得600L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中参加76.1L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加蒸馏水稀释至600_L，即可得到符合要求的萃取液。【对点训练】1．根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c，再由体积、密度、质量的换算求m。故A：c＝，错误；B：m＝V·ρ·w%＝，正确；C：w%＝×100%＝×100%，错误；D：c＝＝，错误。2．此题主要考察铁及其化合物的性质和物质的量浓度的有关计算。由反响2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2molFe3＋与过量Fe粉作用生成0.3molFe2＋，故反响后Fe2＋的总物质的量为0.4mol，溶液中c(Fe2＋)＝＝0.8mol/L。3．设烧瓶的体积为VL，收集满NH3，喷泉实验后溶液的体积为VL，溶质的物质的量为nB＝＝molcB＝mol/L＝0.042mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯，那么喷泉实验不能使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必等于混合气体中NH3的体积，答案仍为0.042mol/L。(3)、(4)两问按Vm＝22.4L/mol计算。4．实验室中没有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。5．(1)120%　(2)4.0mol/L　(3)4.3解析　(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g混合溶液中溶质的质量为：9/9\n20．0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%(2)n(NaCl)＝V(溶液)＝c(NaCl)＝　＝×　＝4.0mol/L(3)×100%＝20%n(NaCl)＝4.3mol6．设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。8mol/L×V＝12mol/L×400L，可求得V＝600L又设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，那么有：＋400L×1mol/L＝600L×3mol/L，解得x＝7.61×104mL＝76.1L。一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分)1．(2022·浙江理综，9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。那么以下溶液沸点最高的是(　　)A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液解析　题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项中易挥发的CH3COOH。而C项离子数在单位体积中最多，应选C。答案　C2．(2022·四川理综，13)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3，那么原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol/L)为(　　)9/9\nA.B.C.D.解析　由于产生cmolNH3，那么必定有NHcmol，使SO完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO有bmol。根据电荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，那么3c(Al3＋)＝mol/Lc(Al3＋)＝mol/L答案　C3．(2022·菏泽模拟)某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如以下图：你认为该同学的错误步骤有(　　)A．1处B．2处C．3处D．4处答案　B4．(2022·杭州模拟)以下实验操作中，错误的选项是(　　)A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2答案　D5．(2022·福州质检)有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在参加0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，那么此盐酸的物质的量浓度为(　　)A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.25mol/L9/9\n答案　C6．(2022·东莞模拟)取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L解析　容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol/L＋0.3L×0.25mol/L)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol/L。答案　B7．(2022·临沂模拟)以下实验操作或记录正确的选项是(　　)A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g答案　A8．(2022·济南模拟)以下说法中错误的选项是(　　)A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的答案　D9．(2022·合肥模拟)在200mL某硫酸盐Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA个SO和NA个R金属离子(NA表示阿伏加德罗常数)，那么该盐溶液的浓度为(　　)A．2.5mol/LB．5mol/LC．2mol/LD．7.5mol/L答案　A10．(2022·台州模拟)2022年5月我国汶川发生地震灾害，假假设你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，以下操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A．取KMnO4样品时不慎在外表沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析　A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一局部KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案　C9/9\n11.(2022·惠州质检)50g浓度为cmol/L，密度为ρg/cm3的氨水中参加一定量的水稀释成0.5cmol/L，那么参加水的体积应(　　)A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL答案　C12．(2022·德州模拟)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的局部内容。据此以下说法正确的选项是(　　)硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm2质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反响产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L答案　C二、非选择题(此题包括4小题，共40分)13．(6分)(2022·漳州质检)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_______________________________________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液物质的量浓度________________________________________________________________________。(3)用c、ρ表示溶液的质量分数________________________________________________________________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度________________________________________________________________________。答案　(1)mol/L　(2)mol/L(3)×100%　(4)g或g14．(9分)(2022·辛集模拟)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少__________________________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______________、________________。(2)应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量：________________________________________________________________________。(3)配制溶液时有以下几个操作：9/9\n①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据以下操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了局部结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经枯燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，偏低的有______________，无影响的有________。(填序号)解析　(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶及胶头滴管；溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)＝0.5L×0.2mol/L×286g/mol＝28.6g(4)①和④均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏大，使配制结果偏高；②和③均使称得Na2CO3·10H2O晶体质量偏小，使配制结果偏低；⑤不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积，因此对配制结果无影响。答案　(1)500mL容量瓶、胶头滴管　搅拌　引流(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②(4)①④　②③　⑤15．(12分)(2022·杭州模拟)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：(1)如以下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填仪器名称)。(2)以下操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质9/9\n(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，假设定容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。假设NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度________0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保存一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进展稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析　(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无480mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝L＝L＝13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案　(1)A、C　烧杯、玻璃棒(2)B、C、F(3)2.0　小于　小于(4)13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16．(13分)(探究创新)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。教师要求把①②两种硫酸全部用完，缺乏的局部由③来补充。请答复以下问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保存1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________________________________________________________________________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．________________________________________________________________________________________________________________________________________________；9/9\nE．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进展操作C前还需注意________________________________________________________________________。解析　此题考察了一定物质的量浓度溶液的配制以及有关物质的量浓度的计算。(1)c＝＝3.0mol/L(2)要配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，那么要选1000mL的容量瓶。(3)所需的18mol/L的浓硫酸的体积为＝0.295L。(4)假设不洗涤会使溶质损失，那么配制的溶液浓度会偏小。答案　(1)3.0　(2)1000(3)295　用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温9/9