第6讲 生活中的含氮化合物(二)——氨和铵盐[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。考点一 氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色____________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。2．分子结构电子式：________________。3．氨的化学性质(1)与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：________________________________________________________________________。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O____________。(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为________，也会出现相同的现象。化学方程式为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：________________________________________________________________________。(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH特别提醒 (1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成NH3·H2O，但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算仍按溶质为NH3。18\n1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。2．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。(2)用NH3做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。考点二 铵盐及NH＋4的检验1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2．铵盐的物理性质铵盐都是____色固体，均易溶于水。3．铵盐的化学性质18\n4．NH的检验未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH。特别提醒 不能用直接加热铵盐制取氨气。如：硝酸铵、碳酸氢铵、氯化铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质；NH4Cl受热分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又生成NH4Cl。4．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？5．按要求写出下列反应的离子方程式：(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。(3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。(5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。特别提醒 (1)铵盐与碱反应不在溶液中进行不写离子方程式。(2)铵盐的稀溶液与碱反应，不加热，产物为NH3·H2O。(3)NH与CH3COO－、HCO等虽然能发生双水解反应，但能大量共存。(4)NH与SiO、AlO因发生完全的双水解反应而不能大量共存。喷泉实验的形成原理1．形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。2．常见喷泉的形成主要有以下两类：(1)极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。【例1】 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。18\n(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是( )A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O②设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？________________________________________________________________________。③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是( )A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。氨气的实验室制法1．加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(1)装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(2)收集：只能用向下排空气法。(3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。18\n特别提醒 制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用碱石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。2．实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2【例2】 有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。18\n化学试剂：①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是 (填序号)，选用试剂是(填序号)。选用上述试剂制氨气的理由是________________________________________________________________________，实验过程中，制气时的实验操作是________________________________________________________________________。(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：①若用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。②若用排液集气法收集NH3，可选用的试剂是(填序号)________。A．H2OB．浓H2SO4选择确定C．CCl4D．饱和NaCl溶液方法指导 (1)依据药品――→原理――→装置。(2)依据NH3的物理性质选择集气方法。(3)注意防倒吸。氨及铵盐命题中的绿色化学思想的应用化学是一门以实验为基础的学科，化学教学更是离不开实验教学，实验教学可以使学生观察到语言难以表达清楚的实验现象，增强更直观的感性认识。化学实验教学中力求利用最少的实验药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物，在化学实验过程中要渗透绿色化学思想，提高人们的环保意识。近几年的高考命题中也充分体现了这一点。【例3】 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )18\n选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【例4】 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。观察下面四个实验(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl易升华B．加热时，②溶液颜色变浅，冷却后又恢复为原来的颜色C．加热时，③中固体由蓝色变为白色，冷却后能恢复为原来的颜色D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时反应2NO2N2O4向正反应方向移动高考题组一 有关NH3、NH3·H2O、NH＋4所参与的离子反应1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O能用H＋＋OH－===H2O表示( )(2022·大纲全国卷Ⅱ，6A)(2)往盐酸中滴加氨水H＋＋OH－===H2O( )(2022·广东，12A)(3)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O―→AlO＋4NH＋2H2O( )(2022·上海，18C)(4)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO( )(2022·广东，11A)(5)AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH( )(2022·天津理综，11D)(6)将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu( )(2022·大纲全国卷Ⅰ，7D)18\n高考题组二 NH3、铵盐的应用2．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标。目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为4NH3＋3O2―→2N2＋6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是( )燃料沸点(℃)燃烧热(kJ·mol－1)相对分子质量(g·mol－1)液态密度(g·cm－3)氢－252.60238.402.020.07氨－33.50317.1017.030.61①以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸③等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多④氨的液化比氢容易得多A．①③B．②③C．①④D．②④3．(2022·上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④高考题组三 NH3的制法、NH3的催化氧化实验拓展探究4．(2022·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是______________。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是________。5．(2022·全国理综Ⅱ，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。18\n回答下列问题：(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是__________________________。(2)B中加入的物质是________，其作用是________。(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。6．(2022·海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→________________________________________________________________________。(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，则Ar(Cu)＝______________________。(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__________(填序号)。①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥 ③CuO中混有不反应的杂质 ④碱石灰不干燥 ⑤NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定____________和__________，或____________和____________达到实验目的。高考题组四 含氮废水的处理7．[2022·北京理综－26(1)]某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。18\n②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高考题组五 有关NH3、N2H4的计算8．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体，反应方程式为6NO＋4NH3―→5N2＋6H2O6NO2＋8NH3―→7N2＋12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g·cm－3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。18\n课时规范训练一、单项选择题1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是( )A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同3．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )4．在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是( )A．NH、Al3＋、SO、NOB．K＋、Na＋、AlO、NOC．K＋、NH、SO、Cu2＋D．Na＋、K＋、NO、HCO5．下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是( )A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OB．4NH3＋5O24NO＋6H2OC．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClD．NH3·H2ONH＋OH－6．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是( )18\n甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色二、不定项选择题7．将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是( )A．碘片B．氯化铵C．碘化铵D．碳酸钠8．有关氨的说法不正确的是( )A．NH3是4核18电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶9．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO10．下列关于氨水的说法中，不正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH(除水)C．氨水显弱酸性，通常保存在金属容器中D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－111．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/蓝色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉三、非选择题12．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。18\n(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ，该实验的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是________________________________________________________________________。13．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式________。(2)写出反应①②的化学方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)J与F反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数为__________mol。14．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：(一)制取氨气18\n(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2)实验室还可在____________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。(二)实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________________________________________________________________________。(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。(三)问题讨论(5)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能自身发生氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得A为________，由此得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18\n答案基础再现·深度思考考点一1．无 有刺激性 易 700¨¨2．HH3．(1)NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋ NH3↑＋H2O(2)①有白烟生成 浓硝酸 HCl＋NH3===NH4Cl NH3＋HNO3===NH4NO3(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(4)红褐 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 白色考点二2．白3．NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4．红 蓝深度思考1．②③④正确。①不正确，NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－而导电，故NH3不是电解质；⑤不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH＋4；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH＋4水解使溶液显酸性，pH<7。2．氨气液化 氨气溶于水 纯净物 NH33．(1)0.045mol·L－1 (2)0.045mol·L－1(3)0.045mol·L－1 (4)0.036mol·L－14．不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。5．(1)NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O(2)NH＋4＋OH－NH3·H2O(3)NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O(4)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(5)NH＋4＋AlO＋H2O===NH3↑＋Al(OH)3↓规律方法·解题指导【例1】 (1)①B ②不一定，只要胶头滴管中盛有足够的浓NaOH溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可 ③ ④(2)①D 锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” ②A 浓H2SO418\n溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉” ③减小 增大 (3)图乙解析 (1)①中O2难溶于水，不能使烧瓶中的压强减小。②只要胶头滴管中物质能把CO2几乎完全吸收，使烧瓶中的压强减小，即可形成喷泉。(2)①NH4HCO3与盐酸反应产生CO2气体，使锥形瓶内的压强增大。②浓H2SO4溶于水放出大量的热使酒精挥发，锥形瓶内压强增大。【例2】 (1)B ②③ NaOH固体遇水放热，使氨气的溶解度降低，同时可使溶液中c(OH－)增大，促使NH＋4＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O平衡向右移动，从而使氨气逸出 将浓氨水逐滴滴加到NaOH固体上(2)①如图②C解析 实验室快速制取氨气可以用浓氨水和生石灰或固体NaOH，可以选用装置B，氨气的密度比空气小，集气瓶口向上时进气管应较短一些，这样可以使密度较大的空气排出，为了防止氨气污染环境可以进行尾气吸收，由于氨气极易溶于水，所以需要防止倒吸。【例3】 A [NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一种可溶性碱，NH3是氢化物。]【例4】 B [NH4Cl不稳定受热易分解生成NH3与HCl，NH3与HCl易化合生成NH4Cl，A选项错误；受热时NH3从氨水中逸出，氨水中OH－的浓度降低，故颜色变浅，冷却后NH3又溶解到水中，溶液恢复到原来的颜色，B选项正确；CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，冷却后CuSO4与H2O分离，不能恢复为原来的颜色，C选项错误；2NO2N2O4，受热时颜色变深，说明平衡向逆反应(生成NO2)方向移动，D错误。]真题重组·规范集训1．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×(6)×解析 发生的反应为2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能将CuO还原为Cu，要还原必须是干燥的固体。2．C3．B [氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。]4．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)放热 (3)浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3(4)1 NH4Cl 与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)18\n解析 (2)由停止加热后仍能保持红热，知该反应为放热反应。(3)保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应把产物中的水蒸气、氨气除去，所以3中应装浓H2SO4，若没有3，生成的NO与O2在4中反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3白色固体小颗粒——白烟，不会有红棕色气体生成。由5的特点可知5为气体制取装置；用5代替1，若X为NH4Cl，在加热时NH4ClNH3↑＋HCl↑，4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋O2＋2H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。5．(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuO△,N2＋3H2O＋3Cu (4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH3存在；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝，说明有H2O存在6．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2 (2)e→b→e→c (3)18a/b－16 (4)①③ (5)m(CuO) m(Cu) m(Cu) m(H2O)7．(1)①NH＋4＋OH－NH3·H2O②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨8．(1)HN3 4.48 (2)64kg (3)①V(NO)∶V(NO2)＝9∶1 ②2.4mol·L－1课时规范训练1．C 2.A 3.B 4.A 5.C 6.D 7.B8．AD 9.B 10.BC 11.AC12．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)向下排空气 碱石灰(3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉(4)打开弹簧夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉解析 (1)实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)NH3的密度比空气的小，故可用向下排空气法收集，干燥NH3可用碱性干燥剂，如碱石灰。(3)打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。(4)B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的空气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。13．(1)NH4HCO3 (2)①2Mg＋CO22MgO＋C②4NH3＋5O24NO＋6H2O18\n(3)NH＋4＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO2－3＋2H2O(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(5)0.2解析 A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)。14．(2)氢氧化钠固体(生石灰或碱石灰)(3)在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管(5)取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有(6)Cu2O Cu2O的热稳定性比CuO的强解析 (一)中学课本中利用2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O来制备氨气，也可利用氢氧化钠固体(生石灰或碱石灰)与浓氨水混合制备少量的氨气。(三)(5)由于Cu不与稀硫酸或盐酸反应，而Cu2O在酸性溶液中，Cu＋能自身发生氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。利用红色物质与稀H2SO4反应来检验红色物质中是否含有Cu2O。(6)98gCu(OH)2加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上生成红色粉末，通过数据计算说明加热至1000℃分解生成Cu2O，则Cu2O的热稳定性比CuO的强。18
