高考复习涉及到的共性计算题有关溶液浓度（质量分数、溶解度和物质的量浓度）的计算1．20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加3．t℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为pg/cm3，则下列表达式正确的是A.w（NaCl）＝B.n(NaCl)=C.c(NaCl)=g/molD.n(NaCl)=mol4．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2=Ca2++2OH—。饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为（A）g（B）g（C）g（D）g5．某温度下，将agMgSO4·7H2O，溶于bg水得到饱和溶液（密度为dg·cm-3\n），下列说法正确的是aa+b×100%12000a126a+246bgA．该温度下，MgSO4的溶解度为ad246(a+b)==mol·L-1B．该温度下，MgSO4的饱和溶液中，MgSO4的质量分数为C．该温度下，MgSO4的饱和溶液中，c(Mg2+)D．向足量该饱和溶液中加入1.2g无水MgSO4，将析出2.46gMgSO4·7H2O晶体6.配制500mL2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为A．80gB．20gC．50gD．40g7．将57.6g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：（1）NO的体积为______________L，NO2的体积为________________L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1（列出计算式即可）。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3至少需要30%的双氧水___________g.答案1.D2.D3.D4.A5.A6.D7.（6分）(1)8.9613.44(2)(aV×10-3＋1)÷0.2(3)102\n有关化学式、化学方程式的计算1．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。2．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：；石青：。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。3.浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．(2)(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?4．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O115．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为A．1：1B、1：2C、1：3D、2：16．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则\nA．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．2＝3，y＝87．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：38．下列溶液经反应后，溶液内含有0．50molNaHCO3和0．50molNa2CO3的是A．0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.50mol·L-1NaOHB．0.50L0.75mol·L-1Na2CO3加0.50L0.50mol·L-1HClC．0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.25mol·L-1NaOHD．1.00L1.00mol·L-1Na2CO3加1.00L0.50mol·L-1HCl9．将10.5g锌、镁粉混合物与一定量的质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得不含结晶水的固体29.7g，则产生H2的质量为A.1.92gB.0.2gC.0.4gD.无法求得10、将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。（1）若Mg粉的质量为6.0g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有______________，该固体物质的质量为________________；（2）若Mg的质量为ag，混合气体的体积为bL，反应后容器内O2有剩余，则在bL混合气中，V(O2)的取值范围是_____________________________________；（3）若Mg粉的质量仍为ag，燃烧后Mg粉和气体均无剩余，则反应后容器内固体物质的质量的最大值是______________________________________________。（气体体积均已折算成标准状况下的数据）11．将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积VLNaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）\n①____________________，②____________________，③___________________.。（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）＝_____________________。若不能，理由____________________。②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）＝______________。若不能，理由是_____________________________________________________________________。请你写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）实验步骤：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。c（NaOH）＝______________。答案1.（1）6.0（2）C（3）2.解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2则依题意孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2则\n石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－xx=0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。△3.（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）1mol22.4Ln(CuSO4)22.4L1mol:n(CuSO4)=22.4L:2.24Ln(CuSO4)=0.1mol（2分）（2）c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L（1分）4.D5.B6.B7.A8.D9.C10．（1）MgO10g（2）<V<b（3）+a11．（1）①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3（2）（4分）2OH－＋CO2＝H2O＋CO32－；CO32－＋H2O＋CO2＝HCO32－（3）①(3分)V（CO2）＝0.224m1L②理由是：当生成物只有NaHCO3时，NaOH～NaHCO3；当生成物只有Na2CO3时，2NaOH～Na2CO3；当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。方案一：取2份体积均为VL的原NaOH溶液，向其中一份溶液通入过量的CO2，使溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3，加热煮沸1~2分钟，赶尽溶解其中的CO2，将所得的溶液与另一份原NaOH溶液混合，恰好生成Na2CO3，加热蒸干得固体Na2CO3，称其质量为m2g。c（NaOH）＝m2/106Vmol/L方案二：取VLNaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3g。c（NaOH）＝m3/84Vmol/Ll（其它合理答案也给分）有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算1．已知的二元酸H2A溶液的，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同\nB.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：D.在Na2A溶液中一定有：2．下列说法正确的是A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：13．常温时，以下4种溶液pH最小的是A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液4.用0.01mol·L－1HNO3完全中和pH＝11的下列溶液各100mL,需HNO3溶液体积最大的是A.氨水B.氢氧化钡C.氢氧化钠D.氢氧化钾5.常温时，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）：c（H＋）＝1012，将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是A．c（H＋）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）B．c（OH－）<c（H＋）<c（B+）<c（A－）C．c（A－）＝c（B+）>c（H＋）=c（OH－）D．c（OH－）<c（H＋）<c（A－）<c（B+）6．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是（A）当pH>7时，c(Cl—)>c()>c(OH—)>c(H+)（B）当pH=7时，c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)（C）当pH<7时，c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)（D）当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)\n7．下列离子浓度大小的比较正确的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO32-)>c(OH-)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．0.1mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水等体积混合：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)8.一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是[Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O]A.n(H2SO4)＝0.6molc(H2SO4)＞6mol·L-1B.n(H2SO4)＝0.3molc(H2SO4)≥3mol·L-1C.n(H2SO4)＜0.3molc(H2SO4)＜3mol·L-1D.0.3mol≤n(H2SO4)≤0.6mol3mol·L-1≤c(H2SO4)≤6mol·L-1答案1.C2.A3.A4.A5.B6.A7.D8.C化学平衡化学反应速率1．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为\n。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.022．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断3．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol4．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=。（4）原混合气体中，a∶b=。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=。（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H 2）∶n（NH3）=。答案1.C2.C3.A4.（1）a=16（2）8mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：2有关燃烧热的简单计算1．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ2．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·\n（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞03．在25℃101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.2kJ/mol4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－2954.0kJ/mol由此判断，下列说法正确的是（A）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高（B）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低（C）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高（D）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低4.在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是A.CH3CH2OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l);△H＝＋1367kJ/molB.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l);△H＝－2734kJ/molC.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l);△H＝－1367kJ/molD.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l);△H＝＋2734kJ/mol答案:1.C2.A3.B4D各类化学计算的综合应用1．我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：\n（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）2．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________，产物中的单质B是__________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_____________________________，c（Fe2+）为____________________________________________________。3．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________ 。（2）油脂A经下列途径可得到M。浓硫酸图中②的提示A脂肪酸BM①②：C2H5OH＋HO－NO2C2H5O－NO2＋H2O硝酸硝酸乙酯反应①的化学方程式是____________________________________________________。反应②的化学方程式是____________________________________________________。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式________________________________________________________________________。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。4．\n2022年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。（2）0.lmol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48LCO2，与足量金属Na反应放出3.36LH2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。（3）*该酸分子结构中没有支链。请回答下列问题：（1）该酸的分子式为____________，结构简式为______________________________。（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式____________________________________________________________________________。（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：______________________________________________________________________________5．（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（4）所滴加盐酸的物质的量浓度答案:1.（1）C：60×0.4=24H：60×0.1333≈8N：60－24－8=28C2H8N2；H3C\nN—NH2H3C（2）C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O↑+3N2↑2.（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）c（Mg2+）0.67mol·，c（Fe2+）2.3mol·。3.（1）C3H5O9N3NO（2）反应①的化学方程式是反应②的化学方程式是（3）6.94．（15分）(1)（6分）C4H6O5，HOHHOOC－C—C－COOHHH\n(2)（3分）HOOCCH2CHCOOHHOOCCH2CHOOCCHHCOOH＋H2OOH(3)（6分）HOOC－CH2－CH－COHOOC－CH－CH2－COOOOOOC－CH－CH2－COOH，OC－CH2－CH－COOHOHOOC－CH－CH2—C－O－CH－CH2—COOHO－CO5．（15分）（1）（5分）n(C)＝n（CO2）＝＝.....6.14g混合物中含有的n（C）＝0.005mol×10＝0.05mol.........................w（C）＝×100％＝9.77％..................................(2)（5分）混合物的平均摩尔质量M＝...................若M（M2CO3）＝122.8g/mol，则M（M）＝31.4g/mol...........................若M（MHCO3）＝122.8g/mol，则M（M）＝61.8g/mol......31.4g/mol<M(K)<61.8g/mol所以碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3.........................................（3）（5分）（K2CO3）＋n（KHCO3）＝0.05mol..............................n（K2CO3）×138g/mol＋n（KHCO3）×100g/mol＝6.14g..................n（K2CO3）=0.03moln（KHCO3）=0.02mol.............................n（K2CO3）~n（CO2）～2n（HCl）n（KHCO3）~n（CO2）～n（HCl）\n0.03mol0.03mol0.06mol0.02mol0.02mol0.02mol所以n（HCl）＝0.06mo＋0.02mol＝0.08mol...............................c(HCl)＝...........（其它合理答案均给分）
