第28题 化学基本理论综合题答案 (1)2ΔH2－ΔH1 K/K1 (2)4NA或4×6.02×1023 (3)①0.042mol·L－1·min－1 0.56(或) ②b (4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－(5)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)[思维建模]解答化学基本理论综合题的一般步骤步骤1：浏览全题，明题已知和所求，挖掘解题切入点。步骤2：(1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。(2)对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。(3)对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。\n(4)对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。[挑战满分(一)](限时25分钟)1.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1③2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________。(2)在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应③。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______________________________________________，理由是________________________________________________________________________。②该反应平衡常数大小：K(T1)________K(T2)(填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________。③如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有________________________________________________________________________。(3)燃料电池能大幅度提高能量转化率。相同条件下，甲烷、氢气燃料电池的能量密度之比为________(单位质量的可燃物输出的电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。(4)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：①碱溶液吸收。用150mL2.0mol·L－1NaOH溶液吸收4480mL(标准状况)H2\nS得到吸收液X(显碱性)。X溶液中粒子浓度大小关系正确的是________(填字母)。A.c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C.c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)D.2c(OH－)＋c(S2－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)②硫酸铜溶液吸收。200mL0.05mol·L－1CuSO4溶液吸收H2S恰好使反应溶液中Cu2＋和S2－浓度相等。已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10－36。上述吸收H2S后的溶液中c(Cu2＋)为________。2.(2022·北京理综，26)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________________。(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。①比较p1、p2的大小关系：________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________________________________。(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。\n②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是______________________________________。(4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：____________________________________________。3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑方法Ⅲ用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－akJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－bkJ·mol－1Cu(s)＋O2(g)===CuO(s) ΔH＝－ckJ·mol－1则方法Ⅰ发生反应的热化学方程式为2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝________kJ·mol－1。\n(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O的反应式为__________________________________________________。(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________________________________________。(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) ΔH>0水蒸气的浓度(mol·L－1)随时间t(min)变化如下表所示。序号温度0min10min20min30min40min50min①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是________(填字母代号)。A.实验的温度：T2<T1B.实验①前20min的平均反应速率v(O2)＝7×10－5mol·L－1·min－1C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高[挑战满分(二)](限时35分钟)1.氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。(1)研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示：①用化学反应方程式表示利用NH3消除NO污染的反应原理：________________________(不用注明反应条件)。②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是________________。③曲线a中，NO的起始浓度为6.0×10－4mg·m－3，从A点到B点经过0.8\ns，该时间段内NO的脱除速率为________mg·m－3·s－1。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池而消除NO2污染，其原理如图2所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可用于生产硝酸。①该电池工作时，电子从石墨________电极流向石墨________电极。(填写“Ⅰ”或“Ⅱ”)②石墨Ⅰ电极的电极反应式为____________________________________________________。③用Y生产硝酸的化学反应方程式为_______________________________________________。(3)含氮化合物在工业上具有重要用途，如三氯化氮(该分子中N元素显负价)常用作漂白剂，工业上用过量氨与氯气反应制备三氯化氮。①写出三氯化氮的电子式：______________。②工业上制备三氯化氮的化学反应方程式为_________________________________________，该反应另一产物的溶液中离子浓度大小关系为_______________________________________。③加热条件下，三氯化氮与NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成NH3和只含有一种钠盐和强碱的溶液，该反应的离子方程式为______________________________________，若制备6.75kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为________mol。2.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH(1)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566kJ·mol－1S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296kJ·mol－1则反应热ΔH＝________kJ·mol－1。(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。260℃时________(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是________________________________________________________________________。(3)科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]对SO2\n转化率的影响，结果如图b所示。请在图b中画出n(CO)∶n(SO2)＝2∶1时，SO2的转化率的预期变化曲线。(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。某温度下用1.0mol·L－1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol·L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。①此时溶液中c(HSO)约为________mol·L－1。②此时溶液pH＝________。(已知该温度下SO＋H＋HSO的平衡常数K＝8.0×106，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计)3.党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：(1)装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为________(填化学式)，阴极反应式为________________________________________________________________________。(2)装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是__________________________________。装置戊进行反应时需要的环境为________(填字母序号)。A.HCl气体氛围中B.空气氛围中C.氩气氛围中D.水中(3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/℃250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号)。A.0B.0.012C.32.081D.100②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c(CO)/mol·Lc(H2)/mol·Lc(CH3OH)\n－1－1/mol·L－10min0.81.602min0.6y0.24min0.30.60.56min0.30.60.5反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为______________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填字母序号)。A.使用催化剂 B.降低温度C.增加H2的浓度(4)装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为___________________________。4.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像不正确的是________(填代号)。(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g) ΔH<0。820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①升高温度，该反应的平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②平衡时，甲容器中CO的转化率是________。比较下列容器中CO转化率的大小：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。\n③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________(填“升高”或“降低”)。5.“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒。回答有关问题。(1)“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO－＋H2OHClO＋OH－。①该反应的平衡常数表达式K＝_________________________________________________；25℃时某“84”消毒液pH为10,35℃时pH为11，则温度升高，K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。②测定“84”消毒液的pH，应该选用________。A.干燥的pH试纸B.用蒸馏水湿润的pH试纸C.pH计(或酸度计)(2)在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如右图所示。①a～b段导致消毒效果增强的主要反应是____________________。②b～c段导致消毒效果减弱的主要反应是_________________________________________。(3)有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂(含盐酸)混合使用，发生了中毒事故。原因是__________________________。(4)利用如右图所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液。①a电极的名称是________。②y电极的反应式为________________________。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) ΔH<0，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________。物质ABCD起始投料/mol2120\n答案精析第28题 化学基本理论综合题[挑战满分(一)]1.(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0kJ·mol－1 (2)①p1<p2<p3 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减压使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大 ②< 该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大③及时分离出产物 (3)1∶2 (4)①BD ②1.0×10－18mol·L－1解析 (1)由①×②－②得化学方程式：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，根据盖斯定律计算该反应的反应热：ΔH＝(＋206.2kJ·mol－1)×2－(＋247.4kJ·mol－1)＝＋165.0kJ·mol－1。(2)①硫化氢分解反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，H2S的平衡转化率降低。从图像看，相同温度下，p1条件下H2S的平衡转化率最大，p3条件下H2S的平衡转化率最小。所以，压强大小关系有：p1<p2<p3。②由硫化氢分解的热化学方程式知，硫化氢分解反应是吸热反应，升高温度，H2S的平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。③及时分离出产物，平衡向正反应方向移动，H2S的平衡转化率提高。(3)16g甲烷完全反应转移8mol电子，2g氢气完全反应转移2mol电子。等质量的甲烷、氢气完全反应，对应燃料电池的能量密度(即甲烷、氢气失去电子总数)之比为1∶2。(4)n(H2S)＝＝0.2mol。n(NaOH)＝150×10－3L×2.0mol·L－1＝0.3mol,3NaOH＋2H2S===NaHS＋Na2S＋3H2O，故吸收液X为等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液。①A项，吸收液X显碱性，说明S2－的水解程度大于HS－的电离程度，所以溶液中c(HS－)>c(S2－)，错误；B项，溶液中含有Na＋、H＋、OH－、HS－、S2－，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，正确；C项，由物料守恒知，2c(Na＋)＝3c(HS－)＋3c(H2S)＋3c(S2－)，错误；D项，电荷守恒式和物料守恒式联立可得质子守恒式：2c(OH－)＋c(S2－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)，正确；故选B、D。②Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，c(Cu2＋)＝c(S2－)时，c(Cu2＋)＝≈1.0×10－18mol·L－1。2.(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)①p1<p2 ②减小\n(3)①A ②2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3(4)NH3 根据反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多解析 (1)反应Ⅰ中，NH3与O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和H2O，根据质量守恒及得失电子守恒，写出反应的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的正反应为气体总分子数减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，结合NO的平衡转化率与压强的变化曲线可知，p1<p2。由图可知，压强一定时，温度升高，NO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随温度升高，该反应平衡常数减小。(3)①等质量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的热量多，只有A项符合题意。②N2O4与O2、H2O发生化合反应生成HNO3，化学方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。(4)由电解NO制备NH4NO3的工作原理图可知，NO在阳极发生氧化反应生成NO，电极反应式为5NO＋10H2O－15e－===5NO＋20H＋。NO在阴极发生还原反应生成NH，电极反应式为3NO＋18H＋＋15e－===3NH＋3H2O，电池总反应式为8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多，故应补充NH3，使其转化为NH4NO3。3.(1)铜或Cu (2)－(a＋b－2c)或2c－a－b(3)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O (4)4Cu(OH)2＋N2H4△,2Cu2O＋N2↑＋6H2O (5)C解析 (1)用炭粉在高温条件下还原CuO，若控温不当易生成铜单质而使Cu2O产率降低。(2)设三个已知热化学方程式依次分别为①、②、③，由①＋②－③×2得2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g) ΔH＝(2c－a－b)kJ·mol－1。(3)阳极发生氧化反应，结合生成的氧化亚铜的化学式，得阳极的电极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O。(4)N2H4与Cu(OH)2反应，产物除Cu2O、N2外还有水，所以化学方程式为4Cu(OH)2＋N2H42Cu2O＋N2↑＋6H2O。(5)A项，观察表中②③数据可知，T1到T2平衡正向移动，而正反应为吸热反应，所以T2>T1，错误；B项，实验①前20min的平均反应速率v(H2O)＝7×10－5mol·L－1·min－1，所以v(O2)＝3.5×10－5mol·L－1·min－1\n，错误；C项，实验②与实验①相比，达到的平衡状态相同，但实验②所用时间短，反应速率快，所以实验②比实验①所用的催化剂催化效率高，正确。[挑战满分(二)]1.(1)①4NH3＋6NO===5N2＋6H2O ②3∶1 ③1.5×10－4(2)①Ⅰ Ⅱ ②NO2＋NO－e－===N2O5 ③N2O5＋H2O===2HNO3 (3)① ②3Cl2＋4NH3===NCl3＋3NH4Clc(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) ③6ClO＋NCl3＋3H2O3Cl－＋6ClO2↑＋NH3↑＋3OH－ 100解析 (1)①NH3与NO在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O：4NH3＋6NO===5N2＋6H2O。②NH3与NO的物质的量之比越大，NO脱除率越大，故其物质的量之比为1∶3、3∶1、4∶1时，对应的曲线分别为c、b、a，故曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是3∶1。③曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg·m－3，A点NO的脱除率为0.55，B点NO的脱除率为0.75，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率＝＝1.5×10－4mg·m－3·s－1。(2)①根据该燃料电池工作原理示意图可知，石墨Ⅰ电极为电池负极，石墨Ⅱ电极为电池正极，电池工作时，电子应从负极流向正极，NO2在负极失去电子，被氧化，由于NO2中氮元素化合价为＋4，其氧化产物中氮元素化合价只能为＋5，故Y为N2O5。②NO2在石墨Ⅰ电极上失去电子生成N2O5，则有：NO2－e－―→N2O5，电池在熔融NaNO3中工作，用NO使其电荷守恒则有：NO2＋NO－e－===N2O5。③N2O5与H2O反应生成HNO3：N2O5＋H2O===2HNO3。(3)①NCl3为共价化合物，3个Cl原子分别与N原子形成3个共价键，其电子式为。②Cl2与NH3反应生成NCl3和NH4Cl：3Cl2＋4NH3===NCl3＋3NH4Cl。根据盐类水解规律可得NH4Cl溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。③NCl3→NH3，N元素化合价没有发生变化，NaClO2→ClO2，Cl元素化合价升高，该钠盐必为NaCl，强碱为NaOH，则有：NaClO2＋NCl3＋3H2O―→NaCl＋ClO2↑＋NH3↑＋NaOH，配平该反应并注明反应条件可得其化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O3NaCl＋6ClO2↑＋NH3↑＋3NaOH，再改写为离子方程式即可。该反应中NaClO2是还原剂，NCl3为氧化剂，消耗NaClO2的物质的量等于生成ClO2的物质的量，则制备6.75kgClO2时消耗NaClO2的物质的量＝＝100mol。2.(1)－270 (2)Cr2O3 Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度时可获得较高SO2\n的转化率，从而节约大量能源 (3)如图所示(4)①1.6 ②6解析 (1)根据盖斯定律，由已知中第一个反应减去第二个反应可得2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)，则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270kJ·mol－1。(2)根据图a,260℃时Cr2O3曲线对应的SO2的转化率最高。Fe2O3作催化剂的优点是在相对较低的温度时获得的SO2的转化率较高，可以节约能源。(3)由图a知n(CO)∶n(SO2)＝2∶1时，SO2的平衡转化率接近100%，但比n(CO)∶n(SO2)＝3∶1时达平衡要慢。(4)①溶液中c(SO)降至0.2mol·L－1时，参加反应的c(SO)为0.8mol·L－1，则反应生成的c(HSO)约为1.6mol·L－1。②K＝＝＝8.0×106，则c(H＋)＝10－6mol·L－1，pH＝6。3.(1)Cl2 2H＋＋2e－===H2↑(2)进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净 C(3)①B ②0.3mol·L－1·min－1 62.5% A(4)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O解析 (1)装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置，阳极为Cl－失电子，被氧化为Cl2，阴极为水电离的H＋得电子，生成氢气和NaOH。(2)装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。(3)①ΔH<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y＝1.2mol·L－1，所以反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为＝0.3mol·L－1·min－1；4min时，反应处于平衡状态，故CO的转化率为×100%＝62.5%；0～2min的反应速率比2～4min的反应速率小，故2min时可能使用了催化剂。(4)装置己是由甲醇、氧气、NaOH溶液构成的燃料电池，负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。4.(1)甲、丙 (2)①减小 ②50% > ＝ ③降低\n5.(1)① 增大 ②C(2)①2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO②2HClO2HCl＋O2↑ (3)NaClO和HCl反应生成Cl2(或ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O) (4)①负极 ②2Cl－－2e－===Cl2↑ (5)K随温度升高而降低
