"【高考领航】2022年高考化学总复习第二节物质的量在化学实验中的应用练习新人教版必修1"1．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：注意审题，c(Cl－)相同，而不是物质的量相同。答案：D2．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧滴定管A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑧②C．④⑤③②①⑧D．⑥②⑤①③②解析：量取浓H2SO4时要用10mL量筒，并需要胶头滴管定容，所以胶头滴管要用两次。答案：D3．120℃，在真空容器中加入碳酸铵固体，在一定条件下发生分解反应：(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，所得混合气体的平均相对分子质量为( )A．96B．48C．24g·mol－1D．24解析：设碳酸铵的物质的量为1mol，则分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O，混合气体的平均摩尔质量M＝＝＝24g·mol－1，或根据质量守恒计算，混合气体质量等于已分解的(NH4)2CO3的质量：M＝＝＝24g·mol－1。由平均摩尔质量与平均相对分子质量在数值上相等可知，混合气体的平均相对分子质量为24。答案：D7\n4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( )A．溶液中Ca2＋的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量解析：因温度升高溶解度降低，冷却至10℃不会析出溶质。石灰水的浓度、质量分数均不变加入CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了溶剂生成了溶质Ca(OH)2，造成析出Ca(OH)2，依然是饱和溶液。因为溶剂减少溶液的体积也减少。答案：C5．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是( )A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L解析：n(Fe3＋)＝，n(SO)＝×，c(SO)＝。答案：D6．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：c＝＝，所以NH3、HCl的物质的量浓度相同，但因为NH3、HCl的摩尔质量不同，溶液的ρ不同，则质量分数也不同。答案：A7．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋和SO的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时，所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当7\n22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：A项没有溶液的体积，无法求算物质的量。B项未说明标况下，不知Vm的值，无法求算氨气的物质的量。C项：由c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(SO)，所以c(K＋)＝c(Cl－)＋c(SO)，而K＋、Cl－不同。D项，温度不变，KCl溶解度不同，因为饱和溶液，浓度不变。答案：D8．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为( )A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a解析：aL分成两等份，每份体积L，Ba2＋、Cl－、Na＋浓度均与原溶液相同。2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)消耗H2SO4xmol，n(Ba2＋)＝xmol消耗AgNO3ymol，则n(Cl－)＝ymol∴n(Na＋)＝(y－2x)mol，c(Na＋)＝＝(2y－4x)/amol/L。答案：D9．用胆矾配制0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应该( )A．取29.9g胆矾溶于1L水中B．取16g胆矾溶于水后稀释到1LC．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液解析：配制一定物质的量浓度的溶液，可排除A、C两项，胆矾CuSO4·5H2O可知需质量25g，B项是按CuSO4计算而得。答案：D10．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )7\nA．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6D．6∶2∶1解析：设Ba2＋的物质的量为amol，则SO的物质的量也为amol，n(Fe3＋)＝amol，n(Zn2＋)＝amol，n(K＋)＝2amol，又体积相同，所以浓度之比为a∶a∶2a＝2∶3∶6。答案：C11．常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：(1)混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。(2)混合后的溶液的物质的量浓度为________。(3)在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。(2)n(NaCl)＝，V(溶液)＝，c(NaCl)＝＝×＝4.0mol·L－1。(3)×100%＝20%n(NaCl)＝4.3mol。答案：(1)20% (2)4.0mol·L－1 (3)4.312．标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。7\n(4)再向其中加入________mL密度为1.7g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。解析：(1)c＝＝＝＝1mol/L。(2)11.2LHCl的物质的量为0.5mol，需NaOH0.5mol，质量为40g/mol×0.5mol＝20g。(3)c(NaCl)＝c(Cl－)＝1mol/L。(4)c(AgNO3)＝＝mol/L＝2.5mol/L。所需AgNO3溶液的体积V＝＝＝0.2L。答案：(1)1mol/L (2)20(3)1mol/L (4)20013．实验室用密度为1.18g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________________________________7\n______________________________________________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视______________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面________。答案：(1)2.1 250 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，容积不准(4)浓度偏低 偏低 偏高(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)________。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)________。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。7\n(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝________。(5)滴定时，根据现象________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误；(2)配制50mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)～(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得如下关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.0120L×0.020mol/L＝6.0×10－4mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝＝1.2×10－3g/cm3＝1.2mg/cm3。对于反应③根据电荷守恒，2×(－1)＋6×(＋1)＝2×(＋x)，所以x＝2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。答案：(1)②⑤(2)50mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.27
