人教化学2022高考一轮选习练题（8）李仕才一、选择题1、解释下列事实的方程式正确的是A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓【答案】C【解析】A．盐的水解为吸热反应，则加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，正确的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS=HgS↓+Fe2+，故D错误；故选C。2、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是()A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol【答案】B【解析】试题分析：生成气体的物质的量为0.5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物质的量为0.1mol，设M（NO3）2的物质的量为xmol2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑21x0.1解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。，故B正确。考点：本题考查物质的量计算。3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）6\nA．Mg2+、Al3+、Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。4、关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是A．它们都能以游离态存在于自然界中B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐【答案】D5、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．2NO2=O2＋2NO△H=＋116.2kJ·mol－1(反应热)D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H=－296.8kJ·mol－1(反应热)【答案】C6\n6、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是()A．放电时，右槽电解液pH不变B．充电时，阴极电解液pH升高C．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OD．充电时，每转移1mol电子，右槽中n(H+)的变化量为1mol【答案】C7、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s0204060801006\nc(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.002mol/(L•s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ/molD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】B8、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A．随pH增大，数值先减小后增大B．b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D．溶液呈中性时：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)【答案】B6\n二、非选择题当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。(1)利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是___________________________________________________，氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是__________________________________。(2)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。②上述流程中循环利用的物质是__________________________________________________________。(3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁：6\n①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_________________________________________________________；②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂是________(填字母)。A．ArB．CO2C．空气D．O2E．水蒸气解析：(1)氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧化后的“海水”需中和稀释生成的酸(H＋)后才能排放，即NaOH与硫酸发生中和反应。(2)①氯碱工业产品之一为NaOH，用NaOH吸收SO2，其离子方程式为SO2＋OH－===HSO；②回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液。(3)①石灰乳能将镁离子转化为沉淀，则在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2＋；②用作镁蒸气的冷却剂，应不与Mg反应，只有A符合，而Mg与二氧化碳、氧气、水蒸气等均可反应。答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4 NaOH与硫酸发生中和反应(2)①SO2＋OH－===HSO ②NaCl(3)①沉淀Mg2＋ ②A6
