人教化学2022高考一轮选习练题（6）含答案李仕才一、选择题1、下列离子方程式正确的是（）A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A错误；SO32-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3与稀硝酸的离子方程式是：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+H2O+2NO，故B错误；AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确。2、将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )A．(m－16)gB．(m＋16)gC．(m－32)gD．16g【答案】A6\n3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。4、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是①Cu2S②CuS③FeS④Fe2S3⑤FeCl3⑥FeCl2⑦Al2S3⑧H2SA．①③⑤⑥⑧B．①③⑤⑦⑧C．②③④⑦⑧D．②③⑤⑥⑧【答案】B6\n5、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B．每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量D．该反应正反应的活化能大于100kJ/mol【答案】D6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是6\nA．电池工作时,CO32—向电极B移动B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2OC．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4参加反应共转移6mol电子D．电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—【答案】C【解析】A、原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32－向电极A移动，故A错误；B、通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32－-4e－=H2O+3CO2，故B错误；C、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，故C正确；D、B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e－═2CO32－，故D错误；故选C。7、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B．2min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ【答案】D【解析】A．若反应开始时容器体积为2L，该反应气体物质的量减小，气体体积变小，则v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1，故A错误；B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，相当于加压，平衡右移，重新达到平衡时，SO2的含量提高，故B错误；C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，反应放热，升温平衡左移，则平衡后n(SO3)小于1.4mol，故C错误；D．该反应气体物质的量减小，若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，相当于减压，平衡左移，则平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。故选D。8、常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离【答案】C6\n二、非选择题近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。①在图示的转化中，被还原的元素是__________，X的化学式为__________。②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4∶1时，写出发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。①写出上述反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。②若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5mol·L－1的次氯酸钠的体积为________mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为无毒物质，装置如图所示。气体甲是________(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为____________________________________________________________________________________。6\n解析：(1)①由图示转化知NOx、O2、CO、CxHy最终变成N2、CO2和H2O，被还原的元素为N、O，被氧化的元素为C。由红外光谱图可知有NO生成，所以X为Ba(NO3)2。②实现无害转化，所以生成物为N2，有4NO＋NO2＋NH3―→N2＋H2O，根据电子守恒及原子守恒配平得4NO＋NO2＋4NH3===N2＋6H2O，扩大倍数。(2)①反应物为NH、ClO－，生成物有N2、Cl－，NH＋ClO－―→N2↑＋Cl－，先根据电子守恒配平：2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－，根据电荷守恒和溶液性质补项2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－＋2H＋，根据原子守恒配平。②3ClO－～N2，n(ClO－)＝3n(N2)＝0.06mol，V(NaClO)＝＝0.12L＝120mL。(3)左池，CN－―→N2，发生氧化反应，为阳极池，右池为阴极池，溶液中的阳离子(H＋)放电，生成H2。CN－中C呈＋2价，N呈－3价，N的化合价升高，C的化合价升高，因为离子交换膜为阴离子交换膜，所以C以CO存在，配平。答案：(1)①N、O Ba(NO3)2②8NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O(2)①2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O②120(3)H2 2CN－＋12OH－－10e－===2CO＋N2↑＋6H2O6
