人教化学2022高考一轮选习练题（5）含答案李仕才一、选择题1、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g【答案】B【解析】反应中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO转移的电子为0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2转移的电子为0.01mol，生成0.224LN2O转移的电子为0.08mol，共转移电子0.12mol电子，所以反应后生成沉淀的质量为2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键。化学计算中需要灵活应用各种守恒法，例如电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒等。2、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O+Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O【答案】B3、下列有关物质的性质与其应用不对应的是6\nA．MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光【答案】B4、某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。下列说法正确的是（）A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的【答案】B【解析】A．硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确；B．若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe３+氧化，则说明H2S的还原性比Fe2+强，B正确；C．若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸，C不正确；D．若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。本题选B。点睛：在复分解反应中，通常都是强酸制弱酸，但是不能因此而误认为弱酸不能制强酸。本题中氢硫酸与硫酸铜反应，就是一个典型的弱酸制强酸的例子，该反应之所以能发生，是因为硫化铜的溶解度特别小，难溶于水、难溶于酸。5、能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）6\nA．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要C．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D．风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源【答案】A【解析】A、氢气的热值高，氢气燃烧生成H2O，H2O对环境无影响，故A正确；B、煤、石油、天然气都是化石能源，不可再生，因此应研究新的能源，满足经济发展的需要，故B错误；C、煤燃烧除化学能转化成热能外，还转化成光能等，故C错误；D、一次能源是直接取自自然界没有经过加工转化的各种能量和资源，如石油、煤、风能、太阳能等，二次能源是由一次能源经过加工转化以后得到能源产品，如电力、蒸气、煤气等，故D错误。6、二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是A．该装置能实现化学能100%转化为电能B．电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过【答案】C6\n7、在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)ΔH＝akJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。下列说法正确的是()实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ600℃1 mol3 mol96 kJⅡ800℃1.5 mol0.5 mol____A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B．上述方程式中a＝160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大【答案】D6\n8、常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液;②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。下列说法正确的是A．②和③等体积混合后的溶液中:c(Na+)=c(HRO4-)+c(H2RO4)+c(RO42-)B．100mL①溶液中:n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)=0.01C．①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c(HRO4-)>c(H+)>c(Na+)D．若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度【答案】C【解析】H2RO4为强酸，不存在溶质的分子，A错误；不符合电荷守恒规律：应当为n(HRO4-)+2n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)=0.01，B错误；如果H2RO4溶液的浓度较大，溶液显酸性，H2RO4溶液电离过程占主要过程，可能出现这样的结论，C正确；Na2RO4溶液水解显碱性，RO42-+H20HRO4-+OH-；NaHRO4溶液电离显酸性HRO4-H++RO42-,混合后，6\n酸碱中和，促进了Na2RO4溶液水解，水的电离程度增大，后来NaHRO4溶液电离出氢离子，抑制了水的电离，所以：混合开始，促进水电离，后来抑制水电离，D错误；正确选项C。点睛：该题给定信息H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,说明该酸不是二元弱酸，形成的NaHRO4溶液，只能电离显酸性，不能发生水解，这一点解题时要注意。二、非选择题如图是一套气密性良好的装置。(1)当打开止水夹a和b，通过注射器将浓硝酸压入玻璃管中，稍后，玻璃管中的实验现象是___________________________________。NaOH溶液的作用______________________________________。(2)若用止水夹夹住锥形瓶与玻璃管之间的胶管，打开止水夹b，用分液漏斗滴加稀HNO3，则玻璃管内发生主要反应的化学方程式是________________________________________________________________________。解析：(1)将浓硝酸压入玻璃管中，发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此玻璃管内的现象为铜丝不断溶解、充满红棕色气体、最终得到蓝色溶液；NaOH溶液的作用是吸收有毒的NOx气体，防止污染空气。(2)从分液漏斗滴入的稀硝酸与玻璃管内的铜丝反应。答案：(1)铜片不断溶解、充满红棕色气体，溶液最终呈蓝色 吸收尾气中的有毒气体(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6
