物质的变化专题训练（二）教师：刘廷阁\n物质的变化专题训练（二）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：电解①G→Q+NaCl②Q+H2O⎯⎯→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A．G、Y、Z、Q、XB．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、XD．G、Y、Q、Z、X4．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl22FeCl32+――③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe、I和Cl共存，―2+―要氧化除去I而不影响Fe和Cl，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl2−2+5．20mL0.05mol/L含有R2O7离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A．MgB．CuC．AgD．H28．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶59．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，-第1页-\nC．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物10．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．醋酸D．硫酸钠11．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）．．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④+3+－2－+3+－12．某溶液中只含有Na，Al，Cl，SO4四种离子，已知Na，Al，Cl的个数比为3+2－3︰2︰1。则溶液中Al与SO4离子的个数比为（）A．1︰4B．1︰2C．3︰4D．3︰213．下列离子方程式正确的是（）+－2+A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋2ClCl2↑＋Mn＋H2O－2-B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+2OHSO3+H2O+－C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3=CO2↑+H2O+－－D．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）+－A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H+2ClMgCl2+H2↑2+2-B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba+SO4BaSO4↓2-+C．碳酸钡溶液与盐酸反应，有气泡逸出；CO3+2HH2O+CO2↑＋－D．盐酸滴入氨水中：H＋OH→H2O2+3+15．已知某酸性溶液中含有Ba、Fe，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）2-－−−−2−−−A．CO3、ClB．NO3、ClC．NO3、SO4D．OH、NO316．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+2+−2-2+−−+A．Na、Ba、Cl、SO4B．Ca、HCO3、C1、K2++−−+−+2−C．Mg、Ag、NO3、ClD．H、Cl、Na、CO317．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）+2-+−A．pH=1的溶液中Na，S，K，ClO3+−2-−B．pH=7的溶液中Al，Cl，SO4，HCO3+−2-+C．pH=14的溶液中Na，AlO2，SO4，K3+−++D．pH=0的溶液中Fe，I，Na，K18．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，有白色-第2页-\n沉淀。根据实验以下推测正确的是（）2-2-A．一定有SO3离子B．一定有CO3离子−−C．一定有C1离子D．不能确定HCO3离子是否存在19．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④20．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH=−2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH=−2869kJ/mol，下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多21．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝−183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝−183kJ/mol22．下列说法正确的是（）A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多123．今有如下三个热化学方程式：①H2(g)+O2(g)H2O(g)；ΔH=akJ/mol21②H2(g)+O2(g)H2O(l)；ΔH=bkJ/mol；2③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=ckJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c24．下列热化学方程式中，ΔH能表示对应物质的燃烧热的是（）\n1A．CO(g)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝−283.0kJ/mol21B．C(s)＋O2(g)CO(g)；ΔH＝−110.5kJ/mol21C．H2(g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH＝−241.8kJ/mol2D．2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g)；ΔH＝−11036.0kJ/mol+―25．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)+OH(aq)H2O(l)；ΔH=−57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=−Q1kJ/molH2SO4(浓)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=−Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=−Q3kJ/mol上述反应均为在溶液中进行的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q126．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）1①C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH1C(s)＋O2(g)CO(g)；ΔH22②S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH41③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH62④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③27．已知1（l）H(g)+O(g)22H2O(g)ΔH1＝akJ/mol2（2）2H(g)+O(g)222H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol1（3）H(g)+O(g)H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol222（4）2H(g)+O(g)222H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0二、填空题28．（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示）_________________________________________________________。-第4页-\n（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为（用离子方程式表示）____________________________________________________________。―2-（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO、SO4按氧化性由强到弱顺序排列为：_________________。29．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是___________________________，被检出的物质的化学式是________________。（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：一支试管中有白色沉淀生成____________________________________________，两只试管中有蓝色沉淀生成______________________，____________________，被检出的物质的化学式是______________。（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i）_____________________________________________________（ii）_____________________________________________________30．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________（填“相等”、“不相等”），简述理由____________________________。-第5页-
