化学高分突破攻略教师：刘廷阁\n一、重要考点及难点剖析1、有关环保；2、无机四大基本反应；3、氧化还原反应及方程式的配平技巧（电子、电荷、原子守衡）；4、离子方程式的书写及正误判断；5、热化学方程式与一般化学方程式的区别；6、构成物质的微粒，常见物质电子式的书写，10及18电子微粒（原子、分子、离子）；7、原电池电极的判断与电极方程式的书写；电解池电极的判断与电解方程式的书写；8、金属活动顺序的判断，非金属活动顺序的判断；9、盐类的水解规律；溶液的酸碱性标准与判断方法；溶液pH计算；水溶液中的守衡关系；离子共存的判断方法；离子浓度大小的比较方法；10、相对分子质量的计算方法；阿伏加德罗常数及其应用，摩尔质量与气体摩尔体积，物质的量浓度与质量分数之间的换算；11、原子中的三种粒子六种量关系；三种化学键，四种晶体；12、元素周期率的实质及应用；比较微粒半径大小的规律；13、影响化学反应速率的因素及其影响规律，影响化学平衡的因素及其影响规律，化学反应速率图像，等效平衡思想；14、铁三角；铝三角及各种沉淀图像；各主族元素及其化合物的规律性知识；各主族元素及其化合物的特殊性知识；15、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质鉴析；16、有机反应的类型；各类有机物的特性；官能团之间的相互转化关系；官能团的结构简式及名称；17、混合物的分离：萃取、分液、过滤、渗析、盐析、升华、蒸发、结晶、蒸馏与分馏；18、检验装置气密性的方法；气体的制备、除杂、干燥、收集及吸收的方法（包括绘制示意图）；19、三个重要的定量实验；20、简单的化学计算。\n第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是．．．A．CO在铂表面被氧化生成CO2B．汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2C．CO在铂表面可与O2、NOx反应D．铂在反应中起氧化作用2．下列说法中，不正确的是．．．A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．氯水、过氧化氢、过氧化钠均可作漂白剂C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应3．下列有关晶体的说法错误的是．．A．碘晶体升华时，化学键没有被破坏B．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C．氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏D．金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体4．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液（单质酒精萃取、碘）分液B硫酸铜溶液（硫酸加入过量过滤铁）铜粉C乙醇（乙酸）生石灰蒸馏D苯（苯酚）浓澳水过滤5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46克NO2与N2O4混合气中所含原子数为3NAB．1molCl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAC．0.1mol／L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为2NA\n6．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述正确的是．．A．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验检验淀粉是否水解C．向溴乙烷加入NaOH溶液加热再冷却后加入硝酸银溶液检验溴元素D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出＝7．下列离子方程式正确的是－－－A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O2－2－B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO3＋2H2O2＝SO4＋2H2O＋O2↑2－2－C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO3＋2－2＋－D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：2H＋SO4＋Ba＋2OH＝BaSO4↓＋2H2O8．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中不正确的是．．．A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水－－C．水电解系统中的阳极反应为：4OH－4e＝O2↑＋2H2O－－D．燃料电池放电时的负极反应为：H2－2e＋2OH＝2H2O＋－－249．大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H)·c(OH)＝10时，又能发生反应的离子＋2＋－－＋＋－2－组是①Na、Ba、C1、HCO3②K、NH4、CH3COO、SO42＋＋2－2－3＋＋－－③Ca、NH4、SO4、SO3④Fe、Na、SCN、C13＋＋－－⑤A1、Na、HCO3、NO3A．只有①B．②③C．①④D．①②10．将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．1211．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子－B．HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子16D．1molD2O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）第页\n12．环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C．分子式为C17H23O3D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应13．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同oB．温度下降10C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小14．用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是饱和食盐水稀FeNaOH硫电粉溶液酸石A．制取Fe(OH)2沉淀B．制取并收集乙炔乙醇、乙酸浓硫酸KClO3饱和溶液Na2CO3C．制取少量乙酸乙酯D．测定KClO3中氧元素的含量15．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中正确的是A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)C．平衡时A的浓度为0.8mol/LB．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%D．B的转化率为25%\n第Ⅱ卷（选择题共55分）16．（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________，（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________________。（5）⑥的最高价氧化物对应水化物与①的氢化物反应产物化学式为:,为晶体,水溶液呈性离子方程式为溶液中各离子浓度大小关系为.17．（7分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是②温度为T℃时，将3amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，t0t1t2t3t4t5t6充分反应后测得N2的转化率为20﹪，若在相同温度下将2amolNH3放入0.5L密闭容器中，则充分反应后NH3的转化率为（3）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为__________；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为_____和水。\n18．（5分）某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。（1）写出B的分子式：。（2）写出C的结构简式：；C的名称是。（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：。19．（10分）已知：（1）OH－OH－HO2R΄—CHO＋CH2CHOR΄—CH—CH—CHOR΄—CH=C—CHO△RRRO醋酸锌=（2）CH3COOH＋HC≡CHCH3C—OCH＝CH2下图表示一些有机物之间的相互转化关系，图中B、D、E都能使溴水褪色，D不能发生银镜反应，A能发生银镜反应。CGCH3反应(I)2molH2浓H2SO4CH3OHA－①OH，△①银镜反应EHC≡CHBH②—H2O②酸化CHO一定条件下982CH3CHO合适的反应（Ⅱ）还原剂DFC9H10O2试回答：（1）写出有机物的结构简式：BDH；写出A中含氧官能团的名称。（2）反应（Ⅰ）的类型是，反应（Ⅱ）的类型是。（3）完成化学方程式：E→G：。\nB的银镜反应：。（4）写出F的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式、。20．(7分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J为红棕色固体。请回答下列问题：（1）B的化学式为；写出B与F反应的化学方程式（2）实验中保存G溶液时要加入目的是（3）为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是（写化学式）；若X是金属单质，请写出J一D反应的化学方程式21．（8分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。请回答：（1）XZ2结构式为，Z所在族元素氢化物沸点最低的电子式是，Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。①D101kPa时，3.2gZ的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式；②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工-第7页-\n业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）；A．400℃~500℃10MPaB．400℃~500℃1MPaC．500℃~500℃10MPaD．400℃~500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%0.10.5110温度/℃40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）A．水B．0.5mol/L的硫酸C．98.3%的硫酸D．浓氨水（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式；②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有232×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是。22．（6分）实验室可以通过三条途径来制取氮气：①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2③加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。-第8页-\n（l）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：，最好要用上述仪器中的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的（2）①和②两种途径常常被协同使用。这种方法与途径③相比优点是（3）检查E装置气密性的方法是。利用E装置还可以制取的气体有（写出三种）23．（5分）溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，－先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I离子在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓2－－2－度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I2＋2S2O3＝2I＋S4O6；来测定I2的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。（1）以上滴定操作需要加入（从下列选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是：。A、酚酞溶液B、KMnO4酸性溶液C、淀粉溶液D、甲基橙溶液2＋－2＋－（2）已知Cu可以与I发生反应：2Cu＋4I＝2CuI＋I2，若取20.00mL某CuCl2溶液进行上述的操作，最后消耗的0.11mol/L的Na2S2O320.00mL,则CuCl2的浓度为：。－－－－＋（3）IO3也可以与I发生如下反应：5I＋IO3＋6H＝3I2＋3H2O，某学生取Cu(IO3)2饱和溶液100mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30mL,则Cu(IO3)2的物质的量浓度为mol/L。参考答案：1D、2A、3B、4C、5A、6D、7A、8B、9D、10B、11C、12B、13D、14、15A＋3＋－16、（1）Si、Ar（2）K、F（3）AlAl(OH)3＋3H＝Al＋3H2OAl(OH)3＋OH＝AlO2－＋2H2O（4）Cl2＋NaBr＝NaCl＋Br（其它答案合理均可得分）2（5）（NH4）2SO4离子酸＋＋＋2－＋－NH4＋H2ONH3·H2O＋Hc(NH4)＞c(SO4)＞c(H)＞c(OH)－－17、（1）①O2＋4e＋2H2O＝4OH②0．56（2）①增大压强、t2－t3②80%③2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2N218、（1）C18H32O2（2）CH3－(CH2)16－COOH；硬脂酸（3）CH3CH2CH2CH2COOH；CH3CH2COOH；CH3CH2COOH；(CH3)3CCOOH\n19、（1）B：DCH=CHCHO：CH=CHCH2OHH：CH=CHCOOCH=CH2；醛基（2）氧化加成CH=CHCOOHCH=CHCOOCH3浓H2SO4（3）＋CH3OH＋H2O△△C6H5CH＝CHCHO＋2Ag(NH3)2OHC6H5CH＝CHCOONH4＋3NH3＋2Ag＋H2O（4）C6H5CH2CH2OOCHC6H5CHOOCHCH321．（1）S＝C＝SH2SO4……①S(s)＋O2(g)＝SO2（g）；△H＝－297kJ/mol②D………③C……（2）①C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O…高温②SO2＋2COS＋2CO2……22．（l）EA、D或A、C、D（2）Cu和CuO可以循环使用，避免了使用有毒物质。（其他合理答案均可得分）（3）用止水夹夹紧E中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气（其他合理答案也给分）。H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等23、（1）C溶液由蓝色恰好变成无色；（2）0.11；（3）0.003
