绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Ni59一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹"等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是A.隔热降噪材料三胺泡沫B.SiC颗粒C.新型镁锂合金D.有机热控涂层2.下列化学用语表示正确的是A.N2H4的结构式：B.Al3＋的结构示意图：C.BF3的电子式：D.异戊二烯的球棍模型：3.社会发展与材料密切相关。下列叙述错误的是A.海昏侯墓出土的玛瑙珠的主要成分是硅酸盐B.路由器外壳的主要成分是聚酰胺，聚酰胺为高分子材料C.建造港珠澳大桥使用的钢筋混凝土属于复合材料D.中国“奋斗者”号载人潜水器球壳所用的钛合金具有耐高压、耐低温的特性,4.利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是5.下列过程与氧化还原反应无关的是A.聚丙烯用于制造汽车保险杠B.食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程C.三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程D.《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”6.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2SO3溶液中通入足量Cl2：Cl2＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Cl－B.将过量的镁粉加入氯化铁溶液中：Mg＋2Fe3＋＋＝2Fe2＋＋Mg2＋C.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的NaHSO4溶液：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D.澄清石灰水与HF反应：2H＋＋2F－＋Ca2＋＋2OH－＝CaF2↓＋2H2O7.古代诗词中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是A.“吹尽狂沙始到金”，是利用物质密度不同进行分离的B.“蜡烛对烧红泪乾”，该过程只发生化学变化C.“宝剑锋从磨砺出”，该过程只发生物理变化D.“石烟(石油燃烧产生的烟)多似洛阳尘”，“石烟”中含碳单质8.有机物M是合成药物ZJM－289的中间体，M的结构简式如图所示。下列有关M的叙述正确的是A.能发生酯化反应，不能发生加聚反应B.既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物C.1molM与足量钠反应能生成22.4LH2(标准状况)D.M苯环上的一氯代物有3种9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,A.1molO2与足量钾反应生成KO2时，转移的电子数为4NAB.1L0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中阴离子的数目大于0.1NAC.标准状况下，22.4L癸烷中含非极性键的数目为9NAD.78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴离子的总数为1.5NA10.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下具有超高的CO2吸附能力(吸附时会放出热量)，并能高效催化CO2和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.升温将不利于CO2的吸附B.该过程中有非极性共价键的断裂C.该过程总反应的化学方程式为D.可与NaOH溶液反应11.(异丁烯)与HCl发生加成反应的能量与反应历程如下：,下列说法错误的是A.△H1>△H2B.产物1和产物2互为同分异构体C.反应的温度降低，产物1的含量增大，产物2的含量减小D.反应II中生成中间体2的反应速率比Cl－进攻中间体2的慢12.下列实验操作能达到目的的是13.双极膜电渗析法制备缩水甘油()的原理：将3－氯－1，2－丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高(几乎不含无机盐)。已知：由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴、阳复合膜为双极膜；在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O解离成OH－和H＋并分别通过阴膜和阳膜。下列说法错误的是,A.装置工作时，3－氯－1，2－丙二醇被氧化B.通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变C.膜M为阴离子交换膜D.装置工作时，阴极上发生的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古断代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.化合物ZYW中既含离子键又含共价键C.最简单气态氢化物的稳定性：X>YD.由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性15.以氟磷灰石[含Ca5F(PO4)3和少量的Fe2O3、Al2O3]为原料制取(Na3PO4·12H2O)4·NaOCl(氯化磷酸三钠)的工艺流程如下：下列说法错误的是A.分解氟磷灰石产生的气体为HFB.滤渣1和滤渣2的成分相同C.“制磷酸钠”的离子方程式为HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2OD.“急速冷却”的目的是减少次氯酸盐的热分解16.已知：常温下，Ksp(AgBr)<ksp(agcl)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(ag＋)]与－lg[c(br－)]、－lg[c(cl－)]的关系如图所示。,下列说法正确的是a.曲线ii代表agcl的沉淀溶解平衡曲线b.常温下，agbr的ksp(agbr)＝1.0×10－10c.常温下，当c(ag＋)＝1.0×10－4mol·l－1时，饱和溶液中＝1.0×10－2d.加入agno3固体可使溶液由c点沿直线变为b点二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.(15分)高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用sihcl3与h2在1357k的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。已知：①sihcl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm－3，易溶于有机溶剂，能与h2o剧烈反应，在空气中易被氧化；②cacl2＋xch3ch2oh→cacl2·xch3ch2oh；③银氨溶液中存在：ag＋＋2nh3·h2o[ag(nh3)2]＋＋2h2o。,实验步骤：①打开k1，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置a中的反应进行一段时间；②加热装置c，打开k2，滴加vmlsihcl3；③加热装置d至1357k；④关闭k2；⑤关闭k1。回答下列问题：(1)仪器m的名称为。(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是。(3)干燥管b中盛装的试剂是。(4)加热装置c之前，先进行装置a中的反应，这样操作的目的是。(5)装置d中发生反应的化学方程式为。(6)e中ccl4的作用是，实验过程中，e的上层溶液中观察到的现象是，尾气的主要成分是(填化学式)。(7)根据下列数据可以计算出sihcl3的利用率的是(填标号)。a.钠的质量b.乙醇的体积和密度c.硅的质量18.(14分)某工厂以废料(主要含ceo2，还含少量的sio2、fe2o3、al2o3)为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：已知：ceo2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：,(1)为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是(写一条即可)。(2)检验“浸液a”中含有fe3＋的试剂是(填化学式，下同)溶液，“浸渣b”的主要成分为。(3)“酸浸2”中双氧水的作用是(用离子方程式回答)。(4)获得cecl3的方法：将socl2和cecl3·6h2o混合灼烧，得到cecl3并放出能使品红溶液褪色的气体。加入socl2的原因是。(5)已知醋酸铵溶液呈中性，则nh4hco3溶液中：c(nh4＋)(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3－)。(6)测定Ce2(CO3)3·nH2O的纯度：①已知S2O82－与Ce3＋反应后的产物为SO42－，则该反应中氧化产物(Ce4＋)与还原产物(SO42－)的物质的量之比为。②Ce2(CO3)3·nH2O的纯度为%。[已知：Ce2(CO3)3·nH2O的摩尔质量为Mg·mol－1]③若其他操作均正确，滴定后俯视读数，则测得Ce2(CO3)3·nH2O的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.(13分)一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：I.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H1II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2III.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)△H3IV.C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)△H4＝－64.9kJ·mol－1副反应：V.C(s)＋2H2(g)CH4(g)△H5＝－74.8kJ·mol－1VI.CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H6＝－206.1kJ·mol－1回答下列问题：(1)已知反应I、II的平衡常数K1、K2随温度的变化如图1、图2所示。,①由反应V和反应VI可知，△H1＝；反应I的△S(填“>”或“<”)0。②温度小于800℃时，K1＝0，原因是。③为提高反应II中CO的转化率，可采取的措施是(写一条)。④T℃时，向密闭容器中充入1molCO(g)和3molH2O(g)，只发生反应II，此时该反应的平衡常数K2＝1，CO的平衡转化率为。(2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应III的优点是。(3)起始时在气化炉中加入1molC、2molH2O及1molCaO，在2.5MPa下，气体的组成与温度的关系如图3所示。①200～725℃时，CH4的量不断减少的原因是。②725～900℃时，H2的物质的量分数快速减小，其原因是。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3：物质结构与性质](14分)近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及[Ru(bpy)3]Cl2·6H2O为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原CO2。(1)下列有关Ni原子的叙述正确的是(填标号)。A.第一电离能比钙的大B.基态Ni原子的核外价电子排布式为3d84s2C.基态Ni原子形成基态Ni2＋时，先失去3d轨道上的电子(2)三乙醇胺的制备：3＋NH3N(CH2CH2OH)3。,①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为。②NH3的空间结构为。③键角：NH3(填“>”、“<”或“＝”)H2O。(3)CO2能转化为高价值化学品，如CH4、CH3OH、HCHO。上述3种物质中，沸点最高的是CH3OH，原因是。(4)[Ru(bpy)3]Cl2·6H2O的结构如图1所示。N原子的杂化类型为，1mol配体bpy分子中含有σ键的数目为NA。(5)β－Nix(OH)y的晶胞结构如图2(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示，已知晶胞的底边长为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为g·cm－3(列出表达式)。21.[选修5：有机化学基础](14分)Ramelteon是首个没有被列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，其一种合成路线如下：回答下列问题：,(1)I中的官能团的名称为。(2)1molII反应生成III至少需要molBr2。(3)由III生成IV分两步进行，反应1)的化学方程式为，该反应的反应类型为。(4)V的结构简式为。(5)根据上述路线中的相关知识，以为主要原料设计合成。,,,,</ksp(agcl)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(ag＋)]与－lg[c(br－)]、－lg[c(cl－)]的关系如图所示。,下列说法正确的是a.曲线ii代表agcl的沉淀溶解平衡曲线b.常温下，agbr的ksp(agbr)＝1.0×10－10c.常温下，当c(ag＋)＝1.0×10－4mol·l－1时，饱和溶液中＝1.0×10－2d.加入agno3固体可使溶液由c点沿直线变为b点二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.(15分)高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用sihcl3与h2在1357k的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。已知：①sihcl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm－3，易溶于有机溶剂，能与h2o剧烈反应，在空气中易被氧化；②cacl2＋xch3ch2oh→cacl2·xch3ch2oh；③银氨溶液中存在：ag＋＋2nh3·h2o[ag(nh3)2]＋＋2h2o。,实验步骤：①打开k1，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置a中的反应进行一段时间；②加热装置c，打开k2，滴加vmlsihcl3；③加热装置d至1357k；④关闭k2；⑤关闭k1。回答下列问题：(1)仪器m的名称为。(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是。(3)干燥管b中盛装的试剂是。(4)加热装置c之前，先进行装置a中的反应，这样操作的目的是。(5)装置d中发生反应的化学方程式为。(6)e中ccl4的作用是，实验过程中，e的上层溶液中观察到的现象是，尾气的主要成分是(填化学式)。(7)根据下列数据可以计算出sihcl3的利用率的是(填标号)。a.钠的质量b.乙醇的体积和密度c.硅的质量18.(14分)某工厂以废料(主要含ceo2，还含少量的sio2、fe2o3、al2o3)为原料制备碳酸铈、氯化铈等铈产品的流程如下：已知：ceo2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：,(1)为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是(写一条即可)。(2)检验“浸液a”中含有fe3＋的试剂是(填化学式，下同)溶液，“浸渣b”的主要成分为。(3)“酸浸2”中双氧水的作用是(用离子方程式回答)。(4)获得cecl3的方法：将socl2和cecl3·6h2o混合灼烧，得到cecl3并放出能使品红溶液褪色的气体。加入socl2的原因是。(5)已知醋酸铵溶液呈中性，则nh4hco3溶液中：c(nh4＋)(填“>
