A佳大联考·2020年12月高三月考试卷化学班级：________姓名：________准考证号：________（本试卷共6页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：-1-12-16-40一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B.“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应C.古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素D.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性2.关于钠及其化合物的化学用语错误的是（）A.钠原子的结构示意图：
B.过氧化钠的电子式：C.醋酸钠的分子式：D.碳酸氢钠的电离方程式：3.下列反应中，不属于取代反应的是（）A.B.C.D.4.下列有关实验基本操作的说法正确的是（）A.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶B.为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.使用萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作5.元素铬（）的几种化合物存在下列转化关系：已知：。下列判断不正确的是（）A.反应①表明有酸性氧化物的性质B.反应②中体现还原性C.反应③中铬元素的化合价发生了变化
D.反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.反应，每生成转移电子的数目为B.溶液中的数目为C.中阴离子数目为D.标准状况下，中所含键的数目为7.下列解释事实的离子方程式正确的是（）A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：B.醋酸除水垢：C.与充分反应：D.溶液与溶液等体积混合：8.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中、，、、为1~20号元素且原子序数依次增大，与同主族，和的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）A.简单离子的半径：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.元素的含氧酸均为强酸D.是离子化合物
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.10.汽车尾气处理存在反应，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.升高温度，平衡逆向移动B.反应物转化为活化络合物需要吸收能量C.该反应生成了具有非极性共价键的D.使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验装置（部分持夹仪器省略）正确且能达到实验目的的是（）ABCD
制取并检验氨气灼烧干海带用固体与稀硫酸反应制备气体，可随制随停制取并检验气体12.下列热化学方程式中，错误的是（）A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：D.反应的可通过下式估算：反应中断裂旧化学键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和13.下列现象或事实、解释都正确的是（）选项现象或事实解释A向溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强B用于自来水的消毒和净化具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解得到的胶状物能净水
C样品溶于水，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生样品中含有D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应14.尿素在生产生活中应用非常广泛，是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及的关系如图甲所示。当氨碳比时，的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是（）A.可用表示反应速率B.若开始投料按照为投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时不变C.由图乙可知的平衡转化率为D.点的逆反应速率小于点的正反应速率15.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下。下列说法错误的是（）A.“灼烧”可在铁坩埚中进行
B.母液中的溶质主要有、、C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D.“转化”反应中，消耗的与产生的的物质的量之比为三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共50分。16.（8分）是石油裂解气的主要成分，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；遇到碘水能变成蓝色；是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物、、、、、、、间存在下列变化关系。（1）分子中的官能团名称是________________。（2）写出转化成的化学方程式________________________。（3）溶液中加入新制的并加热，可观察到的现象是_________________。（4）写出反应②的化学方程式，并指出反应类型________________________。17.（14分）金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。（1）①请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________；②工业上常用铝土矿（含等杂质）生产铝。从和混合溶液中制得，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是________（填序号）。a.溶液b.氨水c.d.盐酸（2）①生铁中含有一种铁碳化合物。在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体，将溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_________________；
与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________________；②用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有________________（填序号）：a.b.c.d.③在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有沉淀生成，写出其化学方程式________________。（3）某溶液中混有少量和杂质。为了将杂质除去，通常是加入再调节溶液，其中加入的作用是_________________________。18.（14分）叠氮化钠（）是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置（下图）及实验步骤如下：①关闭止水夹，打开止水夹，开始制取氨气；②加热装置中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹；③向装置中的容器内充入加热介质，并加热到，然后打开止水夹，通入；④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶；⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。已知：熔点，沸点，在水溶液中易水解。请回答下列问题：（1）图中仪器用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是________________________。
（2）装置的作用_________________________。（3）步骤①中先通氨气的目的是________________；步骤③中容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_________________________。（4）生成的化学方程式为________________________。（5）可由在分解制得，该反应的化学方程式为_________________。（6）步骤④加入乙醇的目的_________________________。19.（14分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）反应Ⅱ的________________。（2）恒温恒容密闭容器中，对于反应Ⅱ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.、、、的物质的量之比为D.甲醇的百分含量不再变化（3）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是________（填序号）。
A.其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于B.温度低于时，随温度升高甲醇的产率减小C.点时平衡常数比点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高的转化率（4）若在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，时反应达到平衡，则________，平衡常数________。（5）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，孔进入的气体是__________，电极的电极反应式为________________。高三月考试题化学参考答案可能用到的相对原子质量：-1-12-16-40一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.B【解析】A、聚丙烯熔喷布通过丙烯加聚反应制得，属于合成有机高分子材料，A正确；B、铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，B错误；C、古代造纸工艺中利用酸碱中和反应，因此常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素，C正确；D、银离子、乙醇均能使蛋白质变性，D正确。
2.C【解析】A、钠原子原子核外有11个电子，A正确；B、过氧化钠是离子化合物，B正确；C、醋酸钠是离子化合物，只有化学式，没有分子式，C错误；D、次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确。3.D【解析】，属于消去反应，答案为D。4.A【解析】A、剩余钠应放回原试剂瓶中，A正确；B、氯水中的次氯酸能漂白试纸，不能用试纸测定新制氯水的，B错误；C、洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；D、萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，D错误。5.C【解析】A、作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知能与反应：，可知具有酸性氧化物的性质，A项正确；B、反应②中过氧化氢使的化合价从+3价升高到+6价，体现还原性，B项正确；C、反应③中铬元素的化合价并没有发生变化，C项错误；D、反应溶液颜色不再变化，说明浓度不再变化，达到平衡状态，D项正确。6.A【解析】A、反应中元素的化合价由反应前的+3价（）变为反应后的+4价（），每个原子失去1个电子，故每生成转移电子的数目为，A正确；B、体积未知，当溶液体积为时，溶液中，硫酸根离子数为，B错误；C、的物质的量为，过氧化钙中含，故过氧化钙中含个阴离子，C错误；D、标准状况下为液体，不可通过气体摩尔体积计算物质的量，D错误。7.D【解析】A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成，离子方程式为：，A错误；B、醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，B错误；C、具有氧化性，能够将氧化成，离子方程式为，C错误；D、溶液与溶液等体积混合，与足够的与铝离子和铵根反应，但没有多余的与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为，D正确。
8.C【解析】根据题目信息均是前20号元素，与同主族，和的简单离子具有相同的电子层结构，又形成如图所示离子化合物，可知是碳（），是氢（），是氧（），是硫（），是钾（）。A、半径小于，A正确；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：同周期，序数越大，半径越小，故原子半径关系为：，B正确；、元素的含氧酸不一定全是强酸，如为弱酸，C错误；D、是，是离子化合物，D正确。9.C【解析】A、硫在氧气中燃烧生成，溶于水生成，不生成，A正确；B、氯化钠溶液不能与二氧化碳反应得不到碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，物质间转化不能全部实现，B错误；C、氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，C正确；D、石灰水中浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，D错误。10.C【解析】A、该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A正确；B、从图中信息得出反应物转化为活化络合物时需要吸收能量，B正确；C、该反应生成了具有极性共价键的，故C错误；D、由图可知，使用催化剂降低了活化能，加快反应速率，D正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AD【解析】A、实验室制备氨气，可以通过加热和的固体混合物实现；对固体进行加热时，一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红石蕊试纸验满，A项正确；B、干海带灼烧应在坩埚中进行，图示为蒸发操作，B项错误；C、固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备气体时不能随制随停，C错误；D、用浓硫酸和反应制取时需要加热；检验可用品红溶液；由于是有毒气体，所以要对尾气进行吸收处理；吸收装置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，D正确。12.BC【解析】A、甲烷的燃烧热为，要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A正确；B、、
下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，由于反应为可逆反应，则完全反应放热大于，其热化学反应方程式为：，B错误；C、中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液恰好反应生成水放出的热量，因和反应生成沉淀会放出热量，所以反应热小于，C错误；D、反应中，应该如下估算：反应中断裂旧化学键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，D正确。13.B【解析】A、向溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，符合强酸制取弱酸，比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较，不能利用、的酸性比较非金属性，角度不合理，故A错误；B、用于自来水的消毒和净化，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解得到的胶状物能净水，B正确；C、硝酸可将氧化为，原样品中有无实验现象一样，因此由操作和现象不能证明样品中含有，C错误；D、常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，发生了钝化，故D错误。14.BD【解析】A、是固体，不能用来表示反应速率，A错误；B、平衡常数，开始投料按照为投料，二者按反应，达到平衡时也为，由于温度不变，则平衡常数不变，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时不变，B正确；C、氨碳比，设有氨气、二氧化碳反应，达到平衡时，的转化率为，则消耗，则由方程式可知消耗，则的平衡转化率为，C错误；D、点没有达到平衡状态，平衡正向移动，点逆反应速率小于正反应速率，点正逆反应速率相等，而逆反应速率逐渐增大，则点的逆反应速率小于点的正反应速率，D正确。15.C【解析】A、“灼烧”时，与玻璃中的二氧化硅反应，可在铁坩埚中进行，A正确；B、二氧化碳过量存在碳酸氢钾，所以结晶后的母液中有、、等溶质，B正确；C、“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误；D、由，D正确。
三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共50分。16.（8分）（1）羟基（有错别字，不计分）（2）（方程式正确但未配平或未写“催化剂”计1分）（3）有砖红色沉淀生成（4），属于加聚反应（方程式计1分，反应类型计1分）【解析】（1）是乙醇，官能团是羟基。（2）。（3）为葡萄糖（），向的水溶液中加入新制的并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生。（4）是一种高聚物，发生加聚反应生成的为。17.（14分）（1）①②bd（2）①、、（写对但不全计1分，有错不计分）②cd（选对但不全计1分，有错选不计分）③（3）将氧化为【解析】（1）①铝与氢氧化钠溶液反应实质是铝与水发生氧化还原反应，化学方程式为；②根据和混合溶液中加过量的盐酸，反应生成难溶性的硅酸，反应生成可溶性的铝盐，过滤，取滤液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的反应，生成。（2）①磁性的固体应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是、、；②用铝粉和做铝热反应实验，需要加入和做引燃剂；③
在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有沉淀生成，同时碳酸氢根离子电离出的氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水，化学方程式为。（3）为了除去溶液中混有少量和杂质，通常是先加入将氧化成，再调节溶液，使转化成而除去，用作氧化剂不会引入其他杂质。18.（14分）（1）反应过程可能生成的能腐蚀玻璃（2）干燥氨气（3）排尽装置中的空气水的沸点为，不能达到反应控制的温度（4）（5）（6）降低的溶解度，使结晶析出【解析】（1）反应过程中有水生成，会反应生成腐蚀玻璃。（2）制备的氨气中含有大量的水，用装置冷凝分离出水，中盛放碱石灰干燥氨气。（3）步骤①中先通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤③中控制温度在，最适宜的加热方式为油浴加热。（4）在条件下，氨基钠和一氧化二氮反应生成叠氮化钠和水，生成的化学方程式为：。（5）可由在分解制得，反应还生成水，反应方程式为。（6）叠氮化钠微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低的溶解度，使结晶析出。19.（14分）
（1）（未写单位或单位写错，计1分）（2）BD（选对但不全计1分，有错选不计分）（3）BC（选对但不全计1分，有错选不计分）（4）0.3（或0.15）（5）（未配平计1分）【解析】（1）根据盖斯定律第一个方程式减去第二个方程式得到反应Ⅱ的，故答案为：。（2）A、气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此混合气体的密度不再变化，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B、平均相对分子质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，反应前后气体物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量改变，故B符合题意；C、、、、的物质的量之比为不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D、甲醇的百分含量不再变化，能作为判断平衡标志，故D符合题意；综上所述，答案为D。（3）A、其他条件不变，若不使用催化剂，根据图中信息得到时的平衡转化率位于，催化剂不改变反应的转化率，A错误；B、温度低于时，温度升高，平衡向吸热反应移动即逆向移动，因此随温度升高甲醇的产率减小，B正确；C、温度升高，平衡逆向移动，转化率减小，因此点时平衡常数比点时平衡常数大，故C正确；D、实际反应应尽可能在的温度下进行，在此温度下催化剂催化活性最高，主要提高经济效益，D错误。（4）若在密闭容器中充入和发生反应Ⅰ，开始：00转化：平衡：
因此，时反应的平衡常数（或0.15）。（5）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，根据氢离子移动方向得到为负极，为正极，进入的气体是，电极的电极反应式为：。
