祁阳、宁远、道县、东安、新田、蓝山、江华、江永八县2021届高三12月联考化学试卷(新高考)本试卷共8页，21题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答題卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答題区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.实验室中下列做法正确的是A.用CS2洗涤试剂瓶内壁粘附的硫黄B.保存FeCl3溶液时，需加入少量盐酸和铁粉C.盛放双氧水的试剂瓶粘贴D.容量瓶洗涤干净后放在烘箱中烘干2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.用溴化银制变色镜片B.生活中用明矾净水C.工业上用高粱、玉米等酿酒
D.《抱朴子》载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”3.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法错误的是A.剩饭剩菜属于厨余垃圾B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.硅胶和P2O5均可作食品干燥剂D.SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料4.已知：。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，22.4LO2和F2的混合气体中所含原子总数为2NAB.等物质的量的H2O和HF中含有的电子数相同C.常温常压下，1.8gH2O中所含共价键数为0.2NAD.当转移的电子数为4NA时，溶液中F-的数目为4NA5.用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是选项①②③实验目的装置A浓氢溴酸P2O5混有AgNO3的AgCl悬浊液比较相同温度下Ksp(AgBr)与Ksp(AgCl)的大小B浓HNO3Cu粉水验证常温下Cu能与浓HNO3反应并进行尾气处理C浓盐酸KMnO4品红溶液验证Cl2的漂白性D70%H2SO4溶液Na2SO3碘水比较SO2与I-的还原性A.AB.BC.CD.D6.是一种螺环烃，下列关于该化合物的说法正确的是(不考虑立体异构)A.分子式为C10H12B.一氯代物有4种C.所有碳原子可能处于同一平面
D.与等物质的量的HBr发生加成反应，产物只有1种7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A.简单离子半径：W>Z>XB.X与W形成的二元化合物中可能含有共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.ZW-中W原子和Z原子最外层都满足8电子稳定结构8.乙酸戊酯又称香蕉水，可用作溶剂和制造香精。实验室制备乙酸戊酯的流程如图所示。下列说法正确的是A.“药品混合”时应将乙酸和1—戊醇的混合液加入浓H2SO4中B.“加热、回流”和“滤液蒸馏纯化”均可选用球形冷凝管C.“多次洗涤”时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气D.“干燥”时可选用碱石灰作干燥剂9.轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是A.“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为B.“溶浸”生成的气体可用于“调pH”C.相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D.“转化”时通入CO2过多会降低产品产率10.水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，电极N上电势高于电极M上的电势B.放电时，若导线中流过2mole，理论上有2molNa+移入M电极区C.充电时，光可以促进电子转移D.充电时，阳极的电极反应式为二、选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11.下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将石蜡油受热分解产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体中含有不饱和烃B将KCl加入Na2Cr2O7饱和溶液中析出K2Cr2O7晶体本实验条件下，Na2Cr2O7的溶解度小于K2Cr2O7C将苯酚加入浓溴水中产生白色沉淀可用溴水除去苯中混有的苯酚D将NaCl溶于水配成溶液，做导电性实验NaCl溶液能导电可通过电解NaCl溶液冶炼金属NaA.AB.BC.CD.D12.化合物M()广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程等领域，下列说法错误的是A.M的分子式为C10H10O3B.M分子中不含手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)
C.M分子中所有碳原子可能处于同一平面D.M的含苯环的同分异构体的核磁共振氢谱中至少有5组峰13.科研工作者利用如图所示装置除去废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是A.b为直流电源的负极B.工作时，废水中NaCl的浓度保持不变C.工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区D.若导线中通过6mol电子，理论上生成1molN214.近年，在钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误的是已知：R1、R2表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。A.转化过程中涉及氧化还原反应B.转化过程中未发生非极性键的断裂和形成C.是中间体之D.转化过程中存在反应：15.25℃时，向20.00ml0.1000mol·L-1MOH溶液中滴加0.1000mol·L-1HR溶液，混合溶液的pH与所加HR溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.Kh(M+)的数量级为10-6B.HR属于强酸C.P点溶液中D.Q点溶液中16.一定温度下，向10L恒容密闭容器中分别充入①1molX气体和2molY气体、②2molX气体和4molY气体，均发生反应X(g)+Y(g)nZ(?)，实验过程中测得的数据如下表所示，下列说法错误的是时间/minZ的物质的量/mol实验序号0123456①00.400.700951.101.201.20②00.951.652.182402.402.40A.n=2B.Z可能为液体C.实验①中X的平衡转化率等于实验②D.实验①和实验②的平衡常数相等第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第17题~第19题为必考题每个试题考生都必须作答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求作答。17.从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示：
已知：Ⅰ.偏钒酸铵(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8g·L−1(20℃)、24.2g·L−1(60℃)；Ⅱ.。回答下列问题：(1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有_______(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_______。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。(3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_______mol∙L−1(常温下，)。该步骤的目的是①除铜：②_______。(4)“沉钒”得到NH4VO3的离子方程式为_______。所得的NH4VO3需进行水洗、干燥，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______。(5)不同温度下，沉钒率数据如下表所示：温度/℃6575788082859095沉钒率/%94.396.898.297897.396.695.893.3温度高于78℃时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_______(任写一种)。(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：第一步：；第二步：_______(填化学方程式)。18.AlCl3易水解和升华。二苯甲烷()是一种重要的有机合成中间体，可通过苯和氯化苄(CH2Cl)在一定温度和AlCl3催化下合成二苯甲烷，某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。回答下列问题：Ⅰ.AICl3的制备。
(1)检验装置A的气密性的方法为_______。(2)仪器q的名称为_______，装置B的作用除干燥气体外，还有_______。(3)选择上图中合适的装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_______(填仪器接口小写字母)；其中制备氯气反应的化学方程式为_______。Ⅱ.合成二苯甲烷。(4)如图所示，向三颈烧瓶中加入25.0mL苯(p=0.87g·cm-3)、20.0mL氯化苄(p=1.10g·cm-3)和适量AlCl3，控制温度为80℃左右，回流2h；冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤，最后一次水洗的目的为_______；再经干燥、_______(填操作名称)分离出二苯甲烷。(5)若分离所得二苯甲烷的质量为25.2g，则其产率为_______(保留两位有效数字)。(6)设计实验证明合成二苯甲烷的反应为取代反应：_______。19.丙烯(C3H6)可用于环保、医学科学和基础研究等领域。丙烷脱氢法可以制丙烯：。回答下列问题：(1)相同条件下，C3H8脱氢制C3H6正反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。(2)提高C3H8平衡转化率的方法有_______(任写两点)(3)理论计算表明，在体系压强分别为0.2MPa和0.4MPa时，反应达到平衡时，C3H8和C3H6的物质的量分数x与温度T的关系如图所示：
①曲线a表示的物质和体系压强分别是_______，曲线d表示的物质和体系压强分别是_______。②已知：图中M点(830K，0.44)、P点(830K，0.11)，且体系中副产物的物质的量分数为0.01.830K时，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)丙烷脱氢制丙烯的反应常伴随副反应，生成CH4、C2H4等烃。一定温度和压强下，为了提高丙烯的选择性，应当_______。(5)电解CO2的酸性溶液也可制得丙烯，其原理示意图如图所示。①阴极的电极反应式为_______。②相同条件下，理论上生成丙烯和氧气的体积比为_______(不考虑副反应)。(二)选考题：共14分。从2道题中任选一题作答。20.黑磷烯由单层磷原子构成，与石墨烯结构相似，是新发现的一种二维半导体材料，有望代替石墨烯、单晶硅等半导体开创后硅晶时代。回答下列问题：(1)基态Si原子的价电子轨道表达式为_______。(2)区分无定形硅和单晶硅最可靠的科学方法为_______；单晶硅的基本结构单元的立体构型为_______。(3)石墨烯(如图1)、六方氮化硼(如图2)、黑磷烯均可用作电极材料。
①B、P、C、N中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。②石墨烯能导电的原因为_______。③六方氮化硼中，B原子的杂化方式为_______。④黑磷烯中P原子的杂化方式为sp3，则黑磷烯_______(填“是”或“不是”)平面结构；其中P原子杂化轨道的作用为_______。(4)六方氮化硼在一定条件下可转化为立方氮化硼。立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶胞结构如图3所示。若立方氮化硼晶体的密度为pg·cm-3，邻近的B、N原子之间的距离为cpm，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为_______(用含c、p的代数式表示)。21.化合物M()是一种中药中间体，实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示：→
已知：①；②+③一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水。回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为_______；C中所含官能团的名称为_______；D的化学名称为_______。(2)F结构简式为_______。(3)由G生成H所需的试剂和条件分别为_______。(4)由H生成M的化学方程式为_______。(5)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上连有一NH2，能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有5组吸收峰。(6)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线：_______。祁阳、宁远、道县、东安、新田、蓝山、江华、江永八县2021届高三12月联考
化学试卷(新高考)（答案）本试卷共8页，21题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答題卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答題区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.实验室中下列做法正确的是A.用CS2洗涤试剂瓶内壁粘附的硫黄B.保存FeCl3溶液时，需加入少量盐酸和铁粉C.盛放双氧水的试剂瓶粘贴D.容量瓶洗涤干净后放在烘箱中烘干【答案】A2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.用溴化银制变色镜片B.生活中用明矾净水C.工业上用高粱、玉米等酿酒D.《抱朴子》载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”【答案】B
3.化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法错误的是A.剩饭剩菜属于厨余垃圾B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.硅胶和P2O5均可作食品干燥剂D.SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料【答案】C4.已知：。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，22.4LO2和F2的混合气体中所含原子总数为2NAB.等物质的量的H2O和HF中含有的电子数相同C.常温常压下，1.8gH2O中所含共价键数为0.2NAD.当转移的电子数为4NA时，溶液中F-的数目为4NA【答案】D5.用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是选项①②③实验目的装置A浓氢溴酸P2O5混有AgNO3的AgCl悬浊液比较相同温度下Ksp(AgBr)与Ksp(AgCl)的大小B浓HNO3Cu粉水验证常温下Cu能与浓HNO3反应并进行尾气处理C浓盐酸KMnO4品红溶液验证Cl2的漂白性D70%H2SO4溶液Na2SO3碘水比较SO2与I-的还原性A.AB.BC.CD.D【答案】D6.是一种螺环烃，下列关于该化合物的说法正确的是(不考虑立体异构)A.分子式为C10H12
B.一氯代物有4种C.所有碳原子可能处于同一平面D.与等物质的量的HBr发生加成反应，产物只有1种【答案】B7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A.简单离子半径：W>Z>XB.X与W形成的二元化合物中可能含有共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.ZW-中W原子和Z原子最外层都满足8电子稳定结构【答案】A8.乙酸戊酯又称香蕉水，可用作溶剂和制造香精。实验室制备乙酸戊酯的流程如图所示。下列说法正确的是A.“药品混合”时应将乙酸和1—戊醇的混合液加入浓H2SO4中B.“加热、回流”和“滤液蒸馏纯化”均可选用球形冷凝管C.“多次洗涤”时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气D.“干燥”时可选用碱石灰作干燥剂【答案】C9.轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是A.“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为B.“溶浸”生成的气体可用于“调pH”C.相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D.“转化”时通入CO2过多会降低产品产率
【答案】C10.水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是A.放电时，电极N上电势高于电极M上的电势B.放电时，若导线中流过2mole，理论上有2molNa+移入M电极区C.充电时，光可以促进电子转移D.充电时，阳极的电极反应式为【答案】B二、选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11.下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将石蜡油受热分解产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体中含有不饱和烃B将KCl加入Na2Cr2O7饱和溶液中析出K2Cr2O7晶体本实验条件下，Na2Cr2O7的溶解度小于K2Cr2O7C将苯酚加入浓溴水中产生白色沉淀可用溴水除去苯中混有的苯酚D将NaCl溶于水配成溶液，做导电性实验NaCl溶液能导电可通过电解NaCl溶液冶炼金属NaA.AB.BC.CD.D【答案】A
12.化合物M()广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程等领域，下列说法错误的是A.M的分子式为C10H10O3B.M分子中不含手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)C.M分子中所有碳原子可能处于同一平面D.M的含苯环的同分异构体的核磁共振氢谱中至少有5组峰【答案】D13.科研工作者利用如图所示装置除去废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是A.b为直流电源的负极B.工作时，废水中NaCl的浓度保持不变C.工作时，H+由M极区通过质子交换膜移向N极区D.若导线中通过6mol电子，理论上生成1molN2【答案】B14.近年，在钯(Pd)催化下进行的偶联反应成为研究热点，其一种反应机理如图所示，下列说法错误的是
已知：R1、R2表示烃基，X表示卤原子，Y表示羟基。A.转化过程中涉及氧化还原反应B.转化过程中未发生非极性键的断裂和形成C.是中间体之D.转化过程中存在反应：【答案】B15.25℃时，向20.00ml0.1000mol·L-1MOH溶液中滴加0.1000mol·L-1HR溶液，混合溶液的pH与所加HR溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.Kh(M+)的数量级为10-6B.HR属于强酸C.P点溶液中D.Q点溶液中【答案】D16.一定温度下，向10L恒容密闭容器中分别充入①1molX气体和2molY气体、②2molX气体和4molY气体，均发生反应X(g)+Y(g)nZ(?)，实验过程中测得的数据如下表所示，下列说法错误的是时间/minZ的物质的量/mol实验序号0123456①00.400.700951.101.201.20②00.951.652.182402.402.40A.n=2B.Z可能为液体C.实验①中X的平衡转化率等于实验②
D.实验①和实验②的平衡常数相等【答案】B第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第17题~第19题为必考题每个试题考生都必须作答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求作答。17.从某工厂的钒渣(含有V2O5、V2O4，SiO2、CuO等)中回收钒的流程如图所示：已知：Ⅰ.偏钒酸铵(NH4VO3)在水中的溶解度：4.8g·L−1(20℃)、24.2g·L−1(60℃)；Ⅱ.。回答下列问题：(1)“酸浸”后得到含Cu2+、VO和VO2+等的溶液。若不再加入其他试剂，提高浸出速率可采取的措施有_______(任写一点)，写出滤渣1的一种用途：_______。(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。(3)常温下，“调pH”为8，此时Cu2+的浓度为_______mol∙L−1(常温下，)。该步骤的目的是①除铜：②_______。(4)“沉钒”得到NH4VO3的离子方程式为_______。所得的NH4VO3需进行水洗、干燥，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______。(5)不同温度下，沉钒率数据如下表所示：温度/℃6575788082859095沉钒率/%94.396.898.297897.396.695.893.3温度高于78℃时，沉钒率发生表中变化的可能原因为_______(任写一种)。(6)二氧化硫的催化氧化常用五氧化二钒作催化剂，反应机理如下：第一步：；第二步：_______(填化学方程式)。【答案】(1).将钒渣粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等(任写一个)(2).制坩埚、制光导纤维、制玻璃等(任写一个)(3).(4).(5).使
平衡正向移动，VO更多地转化为VO(6).(7).取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净(或取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净)(8).温度高于78℃，水解程度增大，浓度减小，沉钒率下降(或温度升高，NH4VO3溶解度增大或温度升高铵盐分解)(9).(或)18.AlCl3易水解和升华。二苯甲烷()是一种重要的有机合成中间体，可通过苯和氯化苄(CH2Cl)在一定温度和AlCl3催化下合成二苯甲烷，某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。回答下列问题：Ⅰ.AICl3的制备。(1)检验装置A的气密性的方法为_______。(2)仪器q的名称为_______，装置B的作用除干燥气体外，还有_______。(3)选择上图中合适的装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_______(填仪器接口小写字母)；其中制备氯气反应的化学方程式为_______。Ⅱ.合成二苯甲烷。(4)如图所示，向三颈烧瓶中加入25.0mL苯(p=0.87g·cm-3)、20.0mL氯化苄(p=1.10g·cm-3)和适量AlCl3，控制温度为80℃左右，回流2h；冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤，最后一次水洗的目的为_______；再经干燥、_______(填操作名称)分离出二苯甲烷。
(5)若分离所得二苯甲烷的质量为25.2g，则其产率为_______(保留两位有效数字)。(6)设计实验证明合成二苯甲烷的反应为取代反应：_______。【答案】(1).关闭K，向长颈漏斗中加水至液面高出试管中液面，一段时间后，液面差不变，说明装置A气密性良好(2).长颈漏斗(3).平衡压强并检验后续装置是否发生堵塞(4).dcbghji(ij)(5).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(6).除去过量的碱液和生成的盐(7).过滤、蒸馏(8).86%(9).将合成二苯甲烷后的尾气通入AgNO3溶液中，若产生白色沉淀，则证明合成二苯甲烷的反应为取代反应19.丙烯(C3H6)可用于环保、医学科学和基础研究等领域。丙烷脱氢法可以制丙烯：。回答下列问题：(1)相同条件下，C3H8脱氢制C3H6正反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。(2)提高C3H8平衡转化率的方法有_______(任写两点)(3)理论计算表明，在体系压强分别为0.2MPa和0.4MPa时，反应达到平衡时，C3H8和C3H6的物质的量分数x与温度T的关系如图所示：①曲线a表示的物质和体系压强分别是_______，曲线d表示的物质和体系压强分别是_______。②已知：图中M点(830K，0.44)、P点(830K，0.11)，且体系中副产物的物质的量分数为0.01.830K时，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)丙烷脱氢制丙烯的反应常伴随副反应，生成CH4、C2H4等烃。一定温度和压强下，为了提高丙烯的选择性，应当_______。(5)电解CO2的酸性溶液也可制得丙烯，其原理示意图如图所示。
①阴极的电极反应式为_______。②相同条件下，理论上生成丙烯和氧气的体积比为_______(不考虑副反应)。【答案】(1).大于(2).升高温度、减小压强(3).C3H8、0.4MPa(4).C3H6、0.4MPa(5).0.352(6).选择合适的催化剂(7).(8).2:9(二)选考题：共14分。从2道题中任选一题作答。20.黑磷烯由单层磷原子构成，与石墨烯结构相似，是新发现的一种二维半导体材料，有望代替石墨烯、单晶硅等半导体开创后硅晶时代。回答下列问题：(1)基态Si原子的价电子轨道表达式为_______。(2)区分无定形硅和单晶硅最可靠的科学方法为_______；单晶硅的基本结构单元的立体构型为_______。(3)石墨烯(如图1)、六方氮化硼(如图2)、黑磷烯均可用作电极材料。①B、P、C、N中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。②石墨烯能导电的原因为_______。③六方氮化硼中，B原子的杂化方式为_______。④黑磷烯中P原子的杂化方式为sp3，则黑磷烯_______(填“是”或“不是”)平面结构；其中P原子杂化轨道的作用为_______。(4)六方氮化硼在一定条件下可转化为立方氮化硼。立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶胞结构如图3所示。若立方氮化硼晶体的密度为pg·cm-3，邻近的B、N原子之间的距离为cpm，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为_______(用含c、p的代数式表示)。
【答案】(1).(2).X-射线衍射法(3).正四面体形(4).N(5).石墨烯中每个碳原子与三个碳原子形成共价键，碳原子中剩余的一个价电子在层内可自由移动(6).sp2(7).不是(8).形成σ键和容纳孤电子对(9).21.化合物M()是一种中药中间体，实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示：→已知：①；②+③一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水。回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为_______；C中所含官能团的名称为_______；D的化学名称为_______。(2)F结构简式为_______。(3)由G生成H所需的试剂和条件分别为_______。(4)由H生成M的化学方程式为_______。(5)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上连有一NH2，能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有5组吸收峰。(6)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线：_______。【答案】(1).取代反应(或硝化反应)(2).氨基(3).3-羟基丁醛(或β-羟基丁醛)(4).(5).Cl2、光照(6).+2NaOH+2NaCl+H2O(7).3(8).CH3CH2OHCH3CHO
