海口四中2021～2022学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间90分钟，满分100分注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、等信息2．请将答案正确填写在答题卡上并上交答题卡，答案写在试卷上无效可能需要的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Na-23第Ⅰ卷（共40分）一、单选题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列物质中属于电解质的是 A.氯化钠B.C.D.二氧化碳2.15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是 A．15N的原子结构示意图为：B．N5+中含36个电子C．NH5既含离子键，又含共价键D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 4.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的是 A.用图甲所示装置分离乙醇和水的混合液B.用图乙所示操作配制硫酸溶液
C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫5.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．有些类比是正确的，然而有些类比是错误的，下列各组类比正确的是 选项已知推测A钠与水反应生成NaOH和所有金属与水反应都生成碱和BFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑C铝和硫直接化合能得到铁和硫直接化合也能得到 D6.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是 A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2B.两次通入水蒸气的作用都是参加反应C.经过吸收塔后，溴元素得到富集D.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO47.下列说法中错误的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀 B.钢铁发生析氢腐蚀
C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D.钢闸门作为阴极而受到保护8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，将氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为B.0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为C.1molNa2O2含共价键的总数为2NAD.和的混合物中含有的原子数为二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分）9.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A．新制氯水保存在无色试剂瓶中B．金属Na保存在煤油中C．保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉D．过氧化钠应密封保存10.100mL浓度为的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的 的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液11.某溶液中有Na+、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是 A.Na+B.C.D.12.下列推论正确的是 A.；，则
B.，则：含的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为C.石墨，金刚石，，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，石墨比金刚石稳定D.，则碳的燃烧热等于13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是 A.反应CH4+H2O3H2+CO每消耗转移电子B.电极B上发生的电极反应为C.电池工作时，向电极A移动D.电极A上参与的电极反应为14.已知A转化为D和E分两步进：；，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.反应的∆H=Ea4－Ea3B.A转化为D和E的速率是由反应①决定的
A.1molA(g)的能量低于1molC(g)的能量B.反应过程中，C物质很难大量积累第II卷（共60分）三、填空题（本大题共5小题，共60分）15.（12分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mnxy回答下列问题：元素x在周期表中的位置是，其单质可采用电解法方法制备，其反应方程式为。、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。填化学式气体分子的电子式为，称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。16.（12分）在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：该反应的化学方程式为___________________________________；反应开始到2min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为；此时A的转化率为。在2min时，图象发生改变的原因可能是________________用字母表示
A.升高温度 加入稀有气体，增大压强C.减少A的物质的量 加入催化剂)改变某一条件，影响化学反应速率的因素解释不正确的是A.增大反应物浓度使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快B.升高温度使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D.增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增多，反应速率加快(5)若上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为，该反应进行的快慢顺序为。（用序号表示）①v(A)＝0.16mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.6mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.44mol·L－1·s－1。17.(1)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到更多，其原理如图所示电极材料为石墨。b%H2SO4a%H2SO4①图中a极要连接电源的 填“正”或“负”极，上图中硫酸的质量分数比较a% b%(填“>”“<”或“=”)在b极上的电极反应式为 。③电解过程中阴极区pH （填“增大”或“降低”或“不变”） 。有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，电池装置如图所示。该电池在正极生成NH4+的电极反应式为
，A物质是 。18.（10分）某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红氧化铁和硫酸铵晶体。流程如图：请回答下列问题：操作Ⅰ的名称是，滤渣的成分为。简述下列实验操作：检验溶液A中金属阳离子的方法为；检验固体B是否被洗涤干净的方法是。(3)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为，则废料中硫酸铜的质量分数_写出含a、b的表达式。19.（14分）实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：【实验原理】【实验内容及记录】
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液颜色褪至无色所需时间溶液溶液稀硫酸123请回答：(1)该反应的离子方程式_。(2)该实验目的是探究(3)V=(4)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______________。该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。甲同学提出的假设是_______________________________________________。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间溶液0.2mol/LKMnO4溶液稀硫酸4MnSO4t若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液褪色所需时间比4min(填“短”、“长”或“相同”)。
(6)乙同学用图3装置开展实验，发现反应速率总是图4，其中时间内速率变快。乙同学认为主要原因可能存在甲提出的假设成立外，还可能有其他原因。图3图4答案一、单选题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）12345678ACCDDBCD二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共24分）91011121314ABCDBCBCAC电解15题：每空2分，共12分第三周期ⅡA；(熔融)==↑；；；。16题：每空2分，共12分答案；16%AD(5)②>④>③>①17.每空2分，共12分负 ；< ③增大(2)18.每空2分，共10分
过滤；Fe、Cu 取溶液A少许于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液变红色，则存在（其他答案正确可以）； 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 19.每空2分，共14分；（2）探究其他条件不变时，高锰酸钾浓度对化学反应速率的影响（3）3.0 （5）生成物中的为该反应的催化剂或对该反应有催化作用；短（6）该反应放热
