2020-2021学年三明市大田县九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列过程中，只发生物理变化的是( )A.铁钉生锈B.矿石粉碎C.蜡烛燃烧D.以粮食为原料酿酒2.下列说法中，正确的是( )A.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数B.MnO2和H2O2中都含有氧气分子C.磷、硫两种元素的本质区别是质子数不同D.地壳中含量最多的金属元素是硅元素3.用分子的观点对下列现象的解释不正确的是( )A.花香四溢--分子不停地运动B.氧气被压缩装入钢瓶--分子间有间隔C.氢气在氧气中燃烧--分子本身发生了变化，变成别的物质的分子D.变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来--分子的大小随温度变化而改变4.下列实验现象的描述中，正确的是( )A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾C.碳在氧气中燃烧发出红光D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰5.下列关于实验操作不正确的是( )A.实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，试管与桌面约呈45°角，先预热，再用外焰集中加热B.给烧杯加热时，为了受热均匀，应垫上石棉网C.在过滤操作中，滤液应低于滤纸边缘D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，不得伸入试管内滴加6.归纳时化学学习的一种重要方法，下列有关主题知识和归纳完全正确的一组是( )
A数值关系B操作规程原子中：质子数=中子数=核外电子数化合物中：元素化合价的代数和为零制氧气结束后先熄灭酒精灯再撤水槽中的导管制气体时先装固体再倒液体C 物质鉴别D 环保知识硬水和蒸馏水：加入肥皂水振荡氧气和二氧化碳：通入澄清石灰水减缓“温室效应”：大量植树造林防治“白色污染”：减少白色粉尘的排放A.AB.BC.CD.D7.水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是( )A.电解水是验证水的组成的方法之一B.地球上水资源丰富，人类不缺淡水C.生活中可以用食盐水区分硬水和软水D.自来水厂用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化水8.磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)能有效抑制新型冠状病毒。下列说法正确的是( )A.磷酸氯喹属于无机物B.磷酸氯喹中含有64个原子C.磷酸氯喹中C元素的质量分数约为41.9%D.磷酸氯喹中C、H元素的质量比为9：169.下列除去杂质的方法中，正确的是( )选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加水、过滤CHCl(H2SO4)加适量BaCl2溶液、过滤DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、过滤A.AB.BC.CD.D10.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰进行氧气的制取与性质实验，并回收二氧化锰，部分操作或装置如图所示。其中正确的是( )
A.先加H2O2溶液后加MnO2B.排水法收集并测量O2的体积C.铁在O2中燃烧D.回收MnO2二、填空题（本大题共2小题，共11.0分）11.请根据要求用化学符号填空(1)3个钠原子______；(2)4个氧离子______；(3)保持氢气化学性质的最小粒子______；(4)写出高锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价______。12.液化石油气是生活常用的燃料，右图是液化石油气罐和燃气灶具示意图．(1)图中所标物件中含有的金属单质是______(用化学式表示)，含有的合金是______．(2)液化石油气的主要成分是丁烷(C4H10)，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：______，若把燃烧液化石油气的燃气灶改成燃烧天然气(CH4)，此时需要______(填“增大”或“减小”)灶具的进风口．(3)液化石油气发生泄漏容易引发安全事故，请你写出一种防止发生安全事故的措施______．
三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）13.(1)溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图1、2所示，则m=______，n=______.溴元素属于______(填金属或非金属)元素，在元素周期表中位于第______周期，相对原子质量为______.写出与溴元素化学性质相似的一种元素的元素符号______，溴化钠的化学式为______．(2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子．已知：同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比．若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是______(填字母序号)．(3)水是人类重要的资源．①目前可供人类使用的淡水资源紧缺．因此，我们要节约用水，提高用水效率．请你写出一条节约用水的措施______．②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，除去硬水中过多的Ca2+和______(填离子符号)就可以得到软水；检验一份自来水样是硬水还是软水的方法是向水样中加入______来鉴别．14.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)2020年新型冠状病毒蔓延，全国人民众志成城，同心战“疫”。某同学居家隔离期间用水银温度计测量体温，从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是______。(2)过氧乙酸、酒精(C2H5OH)等消毒剂可有效消毒。酒精蒸气遇明火易燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式是______。(3)天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法来降低水的硬度。(4)自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是______(填字母序号)。A、沉淀B、过滤C、吸附D、蒸馏15.用所学的化学知识解释下列现象或者做法：
(1)烧水时，水沸腾能将茶壶盖顶开。(2)森林着火，用高压水枪喷水灭火。四、探究题（本大题共2小题，共21.0分）16.如图是实验室常用的仪器与装置，根据所学知识回答有关问题。(1)用高锰酸钾制取氧气。①涉及反应的化学方程式为______。②为了粗略测定所收集到氧气的体积，整套实验装置导管接口的正确连接顺序是：a、______、______、f(填导管接口的字母)。实验过程中发现D瓶中的水变紫红色，原因是______。(2)用装置B制取二氧化碳。①多孔隔板上应放置的药品应为______(填名称)，反应的化学方程式为______。②若用D装置对二氧化碳进行干燥，可将其中的水换成______。17.实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。【猜想与假设】猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ：白色粉末是______。【查阅资料】CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想______肯定不成立，沉淀C的化学式______。(2)操作①产生气体的化学反应方程式是：______。
(3)操作③的X溶液不能用以下的______(填字母序号)。A.CaCl2溶液B.Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Ca(NO3)2溶液(4)操作④的名称______。(5)请写出操作⑤的实验如下：方案现象结论方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液______猜想Ⅰ成立方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用______滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．pH>7猜想______成立五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）18.胃酸过多的病人，需根据病情选择含碳 酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为______。(2)某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：氢氧化铝化学式为______，其中铝、氧、氢元素的质量比为______。若按标 签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为______mg。
参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A错；B、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故B正确；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C错；D、以粮食为原料酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。故选：B。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.答案：C解析：解：A、与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层的电子数，故选项错误；B、氧气是由氧分子构成的；在MnO2、H2O2中均不含氧分子，故选项说法错误；C、质子数决定元素的种类，磷、硫两种元素的本质区别是质子数不同，故选项正确；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项错误；故选：C。A、根据与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层的电子数进行解答；B、根据氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子解答；C、根据质子数决定元素的种类解答；D、根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；本题难度不大，掌握元素化学性质、物质的组成、元素的种类等是正确解答本题的关键。3.答案：D解析：解：A.花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B.氧气被压缩装入钢瓶是因为分子间有间隔，压强增大分子间隔变小，故选项解释正确。
C.氢气在氧气中燃烧发生了化学变化，分子本身发生了变化，变成别的物质的分子，故选项解释正确。D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔增大，故选项解释错误。故选：D。从分子的基本性质入手，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不断运动，分子间有一定的间隔。发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的是分子间的间隔。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4.答案：D解析：解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。故选：D。A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。5.答案：A解析：A、根据给试管里的固体加热注意事项分析；B、根据给玻璃仪器加热的注意事项考虑；C、根据过滤的操作要领及注意事项进行解答；D、从用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内去分析解答；本题考查了化学实验基本操作方法及化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确化学安全事故处理的方法．解：A、实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，试管口部应略向下倾，故错误；
B、给烧杯、烧瓶、锥形瓶内液体加热时，要垫上石棉网，使受热均匀，不容易破裂，故正确；C、过滤时液面要低于滤纸边缘，以防液体顺着滤纸与漏斗间的空隙流下，过滤不彻底，故正确；D、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内；故正确；故选：A。 6.答案：C解析：解：A、质子数=核外电子数，不一定等于中子数，故错误；B、制氧气结束后先移出水槽中的导管再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，故错误；C、蒸馏水是软水，可以用肥皂水区分硬水和蒸馏水；通入石灰水后二氧化碳可使石灰水变浑浊，氧气不能，可以区分，故正确；D、二氧化碳造成温室效应，植树造林可以吸收二氧化碳；白色污染是废弃的塑料形成的，与白色粉尘无关，故错误．故选C．A、根据质子数=核外电子数分析；B、根据实验操作的先后顺序分析；C、根据硬水和蒸馏水不同和二氧化碳可使石灰水变浑浊的特点分析；D、根据温室效应的形成和白色污染的形成分析．本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．7.答案：A解析：解：A、电解水是验证水的组成的方法之一，A正确；B、地球上水资源丰富，但是淡水资源紧缺，B错误；C、生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，C错误；D、自来水厂用沉淀、过滤、吸附等方法净化水，D错误；故选：A。A、根据电解水的实验结论分析；B、根据淡水资源的现状分析；C、根据生活中区分硬软水的方法分析；D：根据实验室利用蒸馏的方法净化水分析水是一种宝贵的自然资源，但是淡水资源非常少，因此人们要珍惜水资源。8.答案：C
解析：解：A.由化学式可知，磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法错误；B.磷酸氯喹是由磷酸氯喹分子构成的，由化学式可知，每个磷酸氯喹分子中含有64个原子，选项说法错误；C.磷酸氯喹中C元素的质量分数为：12×1812×18+1×32+35.5+14×3+16×8+31×2×100%≈41.9%，选项说法正确；D.磷酸氯喹中C、H元素的质量比为(12×18)：(1×32)=27：4，选项说法错误。故选：C。A.根据有机物的概念来分析；B.根据物质的结构来分析；C.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；D.根据化合物中元素的质量比来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。9.答案：C解析：解：A、Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、H2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
10.答案：B解析：解：A.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰进行氧气制取时，应先添加二氧化锰，然后再将过氧化氢溶液由长颈漏斗加入，选项图示错误；B.氧气不易溶于水，密度比水小，所以用图示装置收集氧气，氧气由短管进入，水由长管排出，量筒内承接的水的体积即为所收集的氧气的体积，选项图示正确；C.铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，在实验前需要在集气瓶内加少量水或在瓶底铺一层细沙，选项图示错误；D.过滤时要遵循“一贴、两低、三靠”的原则，图示中缺少玻璃棒引流、漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，选项图示错误。故选：B。A.根据药品的添加顺序来分析；B.根据收集气体与测定气体体积的方法来分析；C.根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；D.根据过滤操作的注意事项来分析。本题考查了检查装置气密性的方法、排水法收集气体、铁丝在氧气中燃烧以及过滤操作的有关注意事项，熟记相关知识是解答本题的关键。11.答案：3Na 4O2- H2 KMn+7O4解析：解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠原子表示为：3Na。(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个氧离子可表示为：4O2-。(3)氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其分子符号为：H2。(4)高锰酸钾的化学式为KMnO4，钾元素显+1价，氧元素显-2价，锰元素显+7价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：KMn+7O4。故答案为：(1)3Na；(2)4O2-；
(3)H2；(4)KMn+7O4。(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。(3)由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子。(4)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。12.答案：Cu(或Fe)；钢；2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O；减小；保持通风解析：解：(1)钢瓶、铜圈中含有金属单质铁、铜，铁、铜的化学式分别是Fe、Cu，钢属于铁合金；(2)丁烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O，根据反应的化学方程式可以看出，通入相同体积的甲烷和丁烷，假如都是2体积，则丁烷需要13体积的氧气，而甲烷需要4体积的氧气，故需要将空气进口调小，故填：2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O；减小．(3)液化石油气密度大于空气的密度，房间的下部浓度更大，可以在厨房安装液化石油气泄漏报警器，保持通风等．答案：(1)Cu(或Fe)，钢．(2)2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O，减小．(3)保持通风．(1)根据钢瓶、铜圈中含有金属单质铁、铜；钢属于铁合金解答；(2)根据已有的知识进行分析，丁烷和甲烷在氧气中燃烧都生成二氧化碳和水，根据甲烷和丁烷燃烧的化学方程式确定空气管口的调动，据此解答；(3)根据液化石油气密度大于空气的密度，可以在厨房安装液化石油气泄漏报警器，保持通风等解答．
本题考查了化学与能源的知识，解答此题的关键是正确书写反应的化学方程式，并且能够进行正确的计算．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此要学好化学知识，为生产、生活服务．13.答案：35 7 非金属 四 79.90 Cl NaBr C 洗菜水冲厕所 加热煮沸 Mg2+ 肥皂水解析：解：(1)m=35，n=35-2-8-18=7.溴元素属于非金属元素，在元素周期表中位于第四周期，相对原子质量为79.90，与溴元素化学性质相似的一种元素的元素符号可以是Cl，这是因为氯元素和溴元素的原子的最外层电子数都是7，在反应中都容易得到电子，溴化钠中，溴元素化合价是--1，钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr．故填：35；7；非金属；四；79.90；Cl；NaBr．(2)同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比，空气中氮分子和氧分子的个数比约为4：1，因此若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是C．故填：C．(3)①节约用水的措施有：洗菜水冲厕所，用完水后及时关闭水龙头等．故填：洗菜水冲厕所．②生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，这是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+就可以得到软水；检验一份自来水样是硬水还是软水的方法是向水样中加入肥皂水来鉴别，这是因为向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水．故填：加热煮沸；Mg2+；肥皂水．(1)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；(2)空气中，氧气体积分数是21%，氮气体积分数是78%；(3)利用肥皂水可以检验硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．14.答案：原子间间隔变大 C2H5OH+3O2- 点燃 2CO2+3H2O 煮沸 D解析：解：(1)由于水银是由原子构成的，原子间有间隔，所以某同学居家隔离期间用水银温度计测量体温，从微观角度分析，温度计内水银会上升的原因是原子间间隔变大。(2)酒精完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O2- 点燃 2CO2+3H2O。
(3)天然水有硬水和软水之分，硬水给人们的生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。(4)自来水厂生产自来水时，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，不需要使用的净水方法是蒸馏。故答案为：(1)原子间间隔变大；(2)C2H5OH+3O2- 点燃 2CO2+3H2O；(3)煮沸；(4)D。(1)根据原子间有间隔的特性分析回答；(2)根据酒精完全燃烧的反应写出化学方程式；(3)根据生活中常用的降低水硬度的方法来分析回答；(4)根据自来水厂生产自来水时常用的净水方法分析判断。本题主要考查了微粒的特性、方程式的书写、净化的方法等知识，难度不大，加强基础知识的学习即可分析解答。15.答案：(1)温度升高，水分子间的间隔增大；(2)降低可燃物温度到着火点以下灭火。解析：(1)根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可。(2)根据灭火的正确方法分析，灭火的方法有：隔绝空气(或氧气)灭火、降低可燃物温度到着火点以下灭火、撤走可燃物达到灭火的目的。燃烧需要满足物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触这三个条件，而灭火只要破坏其中的一个就能达到灭火的目的。(1)水沸腾时可将烧水的茶壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔增大。(2)房屋失火用高压水枪喷水灭火，是降低可燃物温度到着火点以下灭火。 16.答案：2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑ e d 试管口没有塞一团棉花 大理石或石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸
解析：解：(1)①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑。故填：2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑。②为了粗略测定所收集到氧气的体积，整套实验装置导管接口的正确连接顺序是：a、e、d、f，原理：生成的气体进入D中，把水压入量筒，进入量筒中水的体积即为收集的气体体积；实验过程中发现D瓶中的水变紫红色，原因是试管口没有塞一团棉花。故填：e；d；试管口没有塞一团棉花。(2)①多孔隔板上应放置的药品应为大理石或石灰石，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故填：大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②若用D装置对二氧化碳进行干燥，可将其中的水换成浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气。故填：浓硫酸。(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓硫酸能够吸收水蒸气。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。17.答案：碳酸钠和氢氧化钠 Ⅱ CaCO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ BC 过滤 溶液不变色 玻璃棒蘸取溶液D Ⅲ解析：解：【猜想与假设】猜想1：完全变质：白色粉末是碳酸钠。猜想Ⅱ：没有变质：白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ：部分变质：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。故填：碳酸钠和氢氧化钠；(1)由上述实验可知，加入稀硫酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅱ肯定不成立。碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故填：Ⅱ；CaCO3；
(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；故填：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；(3)碳酸钠和氯化钙(或硝酸钙)反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，避免碱性溶液对物质检验的干扰，而氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对原物质中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰，因此适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液。故填：BC；(4)操作④是分离液体与难溶性固体，是过滤操作；故填：过滤；(5)方案一：若猜想Ⅰ成立，即溶液中只存在碳酸钠，加入过量的氯化钙或硝酸钙后，溶液呈中性，再滴加酚酞试液，溶液不变色；故填：溶液不变色；方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，若pH>7，说明溶液中还含有碳酸钠，即猜想Ⅲ成立；故填：玻璃棒蘸取溶液D；Ⅲ。【猜想与假设】根据氢氧化钠是否变质及其变质情况来分析；【实验探究】(1)根据酸的化学性质以及生成二氧化碳的质量来分析；(2)根据酸碱盐之间的反应规律来分析；(3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；避免碱性溶液对物质检验的干扰；(4)根据分离混合物的方法来分析；(5)根据物质的性质与检验方法来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.答案：84 Al(OH)3 9：16：1 270解析：解：(1)碳酸氢钠(NaHCO3)的相对分子质量为23+1+12+16×3=84。(2)氢氧化铝中铝元素为+3价，而氢氧根为-1价，所以化学式为Al(OH)3；，其中铝、氧、氢元素的质量比为27：(16×3)：(1×3)=9：16：1.若按标 签用量服用，则每天摄入铝元素的质量为260mg×3×2727+(16+1)×3×100=270mg。故答案为：(1)84。(2)Al(OH)3；9：16：1；270。
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。
